Разлика между фосфор и фосфат
Share
Какво е фосфор?
Фосфорът (P) е многовалентен неметален химичен елемент от група VA, № 15 на Периодичната система. Моларната му маса е 30,97. Известни са двадесет и три изотопа на фосфор, но само един от тях е стабилен.
Фосфорът е силно реактивен елемент. Реагира с кислород, халогени, сяра и много метали. Поради високата си реактивност фосфорът не може да бъде намерен като свободен елемент на Земята.
Фосфорният атом съдържа пет валентни електрона на външния си слой. В съединения с метали и водород фосфорът показва степен на окисление -3, а при взаимодействие с повече електроотрицателни елементи, като кислород, флуор и др., Степените на окисляване са +3 или +5.
Фосфорът се характеризира с алотропия. Образува няколко прости вещества, които се различават по структура и свойства. Най-широко разпространени са бял и червен фосфор.
Белият фосфор се състои от Р4 молекули. Това е бяло восъчно вещество с жълт нюанс, което свети в тъмното. Белият фосфор не е разтворим във вода, но е разтворим във въглероден дисулфид. Отровна е. Той е силно реактивен и може да се възпламени спонтанно.
Червеният фосфор има кристална атомна решетка. Не се разтваря във вода и въглероден дисулфид. Не е отровен и има по-ниска активност в сравнение с белия фосфор.
Алотропните модификации на фосфора са взаимосвързани.
Какво е фосфат?
Фосфатът е химично производно на фосфорната киселина, съдържащ фосфатния йон (PO3-4). Фосфатният йон може да образува множество различни соли. Формално всяка сол на фосфорна оксокиселина е фосфат.
Фосфатният йон е многоатомен йон с тетраедрично разположение на атомите. Състои се от един фосфорен атом, разположен в центъра и заобиколен от четири кислородни атома. Моларната маса на фосфатния йон е 94,97 g / mol.
В зависимост от броя на фосфорните атоми фосфатите могат да бъдат разделени на четири основни групи: ортофосфати, пирофосфати, триполифосфати и полифосфати. Всяка от тези групи има свои специфични функционални свойства.
Разлика между фосфор и фосфат
дефиниция
Фосфор: Фосфорът е многовалентен неметален химичен елемент от групата VA.
фосфат: Фосфатът е химично производно на фосфорната киселина, съдържащ фосфатния йон (PO3-4). Формално всяка сол на фосфорна оксокиселина е фосфат.
Моларна маса
Фосфор: Моларната маса на фосфора е 30,97 g / mol.
фосфат: Моларната маса на фосфатния йон е 94,97 g / mol.
Химична формула
Фосфор: Символът на фосфора е P.
фосфат: Химичната формула на фосфатния йон е PO4.
структура
Фосфор: Фосфорът образува няколко прости вещества, като най-широко разпространен е бял фосфор, състоящ се от Р4 молекули и червен фосфор, който има кристална атомна решетка.
фосфат: Фосфатният йон е многоатомен йон с тетраедрично разположение на атомите. Състои се от един фосфорен атом, разположен в центъра и заобиколен от четири кислородни атома.
Степен на окисляване
Фосфор: В съединения с метали и водород фосфорът показва степен на окисляване -3, а при взаимодействие с повече електроотрицателни елементи, като кислород, флуор и др., Степента на окисляване е +3 или +5.
фосфат: Фосфатът показва степен на окисление -3.
Формуляри / Видове
Фосфор: Фосфорът се характеризира с алотропия и образува няколко прости вещества, които се различават по структура и свойства. Най-широко разпространени са бял и червен фосфор.
фосфат: В зависимост от броя на фосфорните атоми, фосфатите са ортофосфати, пирофосфати, триполифосфати и полифосфати.
Фосфор Vs. Фосфат: Таблица за сравнение
Обобщение на Фосфор Vs. фосфат:
- Фосфорът е многовалентен неметален химичен елемент от групата VA.
- Фосфатът е химично производно на фосфорната киселина, съдържащ фосфатния йон (PO3-4). Формално всяка сол на фосфорна оксокиселина е фосфат.
- Моларната маса на фосфора е 30,97 g / mol. Моларната маса на фосфатния йон е 94,97 g / mol.
- Символът на фосфора е P. Химичната формула на фосфатния йон е PO4.
- Белият фосфор се състои от Р4 молекули, червеният фосфор има кристална атомна решетка. Фосфатният йон е полиатомен йон с тетраедрично разположение на атомите, състоящ се от един фосфорен атом, разположен в центъра и заобиколен от четири кислородни атома.
- Фосфорът показва степен на окисляване -3, +3 или +5. Фосфатът показва степен на окисление -3.
- Фосфорът образува няколко прости вещества, които се различават по структура и свойства, като най-широко разпространени са бял и червен фосфор. В зависимост от броя на фосфорните атоми, фосфатите са ортофосфати, пирофосфати, триполифосфати и полифосфати.
