Разлика между ацетон и хлороформ

Ацетонът и хлороформът са органични съединения, летливи, безцветни, безцветни течности с типична миризма. Те се използват широко за различни цели (главно като разтворители). Както ацетон, така и хлороформ са токсични и с тях трябва да се работи внимателно.

Какво е ацетон?

Ацетонът (пропанон или диметилкетон) е органично съединение, летливи, лесно запалими, безцветни течности с типична миризма. Това е най-простият кетон. Химичната формула на ацетона е С₃Н₆О.

Смята се, че ацетонът е първоначално синтезиран през късното Средновековие от алхимиците.

В човешкото тяло се произвеждат малки количества ацетон. Продължителното гладуване, диабет или алкохолизъм могат да доведат до значително увеличаване на ацетона в кръвта и така наречената ацетонова широчина.

В промишлеността ацетонът се произвежда от пропилен, пряко или косвено. Най-разпространеният метод за производството му е процесът на кумене.

Ацетонът най-често се използва като разтворител, за почистващи инструменти, за разреждане на полиестерна смола, в бои и лакове. Използва се като обезмаслител при подготовката на метал преди боядисване. Ацетонът се използва в медицински и козметични приложения и в хранителни добавки. Във фармацевтичната индустрия се използва като помощно вещество в някои лекарства, а в денатуриращия в денатуриран алкохол. Той често е основният компонент в почистващите препарати и отстраняването на лак за нокти. Ацетонът се използва като разтворител за безопасно транспортиране и съхранение на ацетилен. Използва се за синтезиране на метилметакрилат.

Вдишването на пари от ацетон предизвиква интоксикация и замаяност. Причинява суха и напукана кожа. Оралният LD50 за мишки е 3000 mg / kg.

Моларната маса на ацетон е 58,08 g / mol. Плътността му при 25 ° C е 0,7845 g / cm³. Точката на топене е −94,7 ° C, а температурата на кипене е 56,05 ° C. Ацетонът е лесно запалим. Точката му на възпламеняване е -20 ° C, а температурата на самозапалване е 465 ° C.

Какво е хлороформ?

Хлороформ (трихлорометан) е органично съединение, безцветна, гъста, сладко миришеща течност. Химичната формула на хлороформа е СНС1₃.

Хлороформът е произведен независимо от различни изследователи през 1831г.

Някои видове водорасли и гъби произвеждат хлороформ. Някои абиотични процеси в природата също допринасят за естественото производство на хлороформ в почвите.

Хлороформът се получава от метан или хлорометан и хлор при високи температури (400-500 ° C).

Хлороформът се използва при производството на политетрафлуоретилен и тетрафлуоретилен (предшественик на тефлон), в пестициди, като разтворител за смоли, каучук, масла, мазнини, гутаперка, восъци, алкалоиди и др. Често се използва в хроматография и спектроскопия. В миналото той е бил широко използван като упойка. Преди Монреалския протокол за защита на озоновия слой хлородифлуорометанът е бил популярен хладилен агент.

Хлороформът разтваря добре мазнините и дермалната експозиция може да доведе до развитие на язви. При поглъщане или вдишване хлороформът засяга централната нервна система, причинявайки кома и депресия на дихателния център. LD50 за мишки (дермално) е 704 mg / kg. Смъртоносната орална доза за човек се оценява на около 45 g за възрастен.

Моларната маса на хлороформата е 119,37 g / mol. Плътността му при 25 ° C е 1.489 g / cm³. Точката на топене на хлороформа е -63,5 ° C и той се разлага при 450 ° C. Точката на кипене е 61.15 ° C.

Той е незапалим.

Разлика между ацетон и хлороформ

дефиниция

ацетон: Ацетон (пропанон или диметилкетон) е органично съединение, летливи, леснозапалими, безцветни течности, с типична миризма.

хлороформ: Хлороформ (трихлорометан) е органично съединение, безцветна, гъста, сладко миришеща течност.

Химична формула

ацетон: ° С₃Н₆О.

хлороформ: СНС₃

история

ацетон: Ацетонът първо е синтезиран през късното Средновековие от алхимиците.

хлороформ: Хлороформът е произведен независимо от различни изследователи през 1831г.

Биосинтеза

ацетон: В човешкото тяло се произвеждат малки количества ацетон. Продължителното гладуване, диабет или алкохолизъм могат да доведат до значително увеличаване на ацетона в кръвта и така наречената ацетонова широчина.

хлороформ: Някои видове водорасли и гъби произвеждат хлороформ.

производство

ацетон: В промишлеността ацетонът се произвежда от пропилен, пряко или косвено. Най-разпространеният метод за производството му е процесът на кумене.

хлороформ: Хлороформът се получава от метан или хлорометан и хлор при високи температури (400-500 ° C).

употреба

ацетон: Ацетонът най-често се използва като разтворител, обезмаслител, в медицински и козметични приложения и в хранителни добавки. Той често е основният компонент в почистващите препарати и отстраняването на лак за нокти.

хлороформ: Хлороформът се използва при производството на политетрафлуоретилен и тетрафлуоретилен, в пестициди, като разтворител за смоли, каучук, масла, мазнини, гутаперча, восъци, алкалоиди, в хроматография, спектроскопия и др..

токсичност

ацетон: Вдишването на пари от ацетон предизвиква интоксикация и замаяност. Причинява суха и напукана кожа. Оралният LD50 за мишки е 3000 mg / kg.

хлороформ: При поглъщане или вдишване хлороформът засяга централната нервна система, причинявайки кома и депресия на дихателния център. Дермалната експозиция може да доведе до развитие на язви. LD50 за мишки (дермално) е 704 mg / kg.

Моларна маса

ацетон: Моларната маса на ацетон е 58,08 g / mol.

хлороформ: Моларната маса на хлороформата е 119,37 g / mol.

плътност

ацетон: Най-плътността на ацетон при 25 ° С е 0,7845 g / cm³.

хлороформ: Плътността на хлороформа при 25 ° С е 1,448 g / cm³.

Точка на топене и точка на кипене

ацетон: Точката на топене на ацетон е −94.7 ° C, точката на кипене е 56.05 ° C.

хлороформ: Точката на топене на хлороформа е -63,5 ° C, точката на кипене е 61,15 ° C.

Самозапалване

ацетон: Автоматичното запалване на Acetone става при 465 ° C.

хлороформ: Хлороформът не е запалим.

Ацетон Vs. Хлороформ: Таблица за сравнение

Обобщение на ацетон срещу хлороформ:

• Ацетон (пропанон или диметилкетон) е органично съединение, летливи, леснозапалими, безцветни течности, с типична миризма.
• Хлороформ (трихлорометан) е органично съединение, безцветна, гъста, сладко миришеща течност.
• Химичната формула на ацетона е С₃Н₆О, химичната формула на хлороформа е СНС1_3.
• Ацетонът първо е синтезиран през късното Средновековие от алхимиците. Хлороформът е произведен независимо от различни изследователи през 1831г.
• Малки количества ацетон се произвеждат в човешкото тяло, растения, животни. Някои видове водорасли и гъби произвеждат хлороформ.
• В промишлеността ацетонът се произвежда от пропилен, пряко или косвено. Хлороформът се получава от метан или хлорометан и хлор при високи температури.
• Ацетонът най-често се използва като разтворител, обезмаслител, в медицински и козметични приложения, в хранителни добавки. Той често е основният компонент в почистващите препарати и отстраняването на лак за нокти. Хлороформът се използва при производството на политетрафлуоретилен и тетрафлуоретилен, в пестициди, като разтворител за смоли, каучук, масла, мазнини, гутаперча, восъци, алкалоиди, в хроматография, спектроскопия и др..
• Вдишването на пари от ацетон предизвиква интоксикация и замаяност. При поглъщане или вдишване хлороформът засяга централната нервна система, причинявайки кома и депресия на дихателния център.
• Моларната маса на ацетон е 58,08 g / mol. Моларната маса на хлороформата е 119,37 g / mol.
• Най-плътността на ацетон при 25 ° С е 0,7845 g / cm³. Плътността на хлороформа при 25 ° С е 1,448 g / cm³.
• Точката на топене на ацетон е −94.7 ° C, точката на кипене е 56.05 ° C. Точката на топене на хлороформа е -63,5 ° C, точката на кипене е 61,15 ° C.
• Автоматичното запалване на Acetone става при 465 ° C. Хлороформът не е запалим.