Разлика между ацетон и ксилол

Ацетонът е химикал, който е форма на кетон, който има формула СН₃COCH₃. Ксилолът е химикал, който е вид въглеводород, който има формула С₆Н₄(СН₃)₂.

Какво е ацетон?

Определение:

Ацетонът се счита за една от кетоновите молекули, която има формулата на С₃Н₆О или

СН₃COCH₃.

Имоти:

Ацетонът обикновено присъства като безцветно течно вещество, което също има тегло на молекулата около 58,08 g / mol. Миризмата на ацетон е доста характерна за повечето хора, тъй като мирише много на плод. Освен това е запалимо вещество, с което трябва да се работи внимателно.

Образуване:

Куменовият метод, който включва хидропероксид, е как се синтезира ацетон в промишлеността. Ацетонът е страничен продукт от метаболизма на липидите в тялото на животните и по този начин може да се образува при хора, но е особено забележим при хора, които имат неконтролиран диабет.

Употреба:

Най-често използването на ацетон е като разтворител за премахване на лак за нокти от ноктите и като начин за премахване на мастило или боя от повърхности. Понякога се използва и в промишлеността за производство на влакна и има някои бактериостатични способности, когато се използва срещу определени видове бактерии.

безопасност:

В малки количества ацетонът не е много вреден, но създава изпарения, които могат да раздразнят лигавиците на очите и клетките на кожата. Освен това е запалим химикал и затова хората трябва да внимават да не използват твърде много в затворено пространство или в близост до източник на запалване.

Какво е ксилол?

Определение:

Ксилолът е химикал, който представлява вид въглеводородна молекула, която често присъства в една от трите форми (изомери), които съдържат бензолен пръстен. Тези изомери се различават само там, където метиловата група е свързана към молекулата и всички те имат формула С₆Н₄(СН₃)₂.

Имоти:

Ксилолът може да се появи като газ или течност, която е безцветна и има характерна миризма, която е описана като сладка. Молекулното тегло на ксилола е 106.168 g / mol. Освен това е запалимо вещество, което следователно трябва да се използва внимателно. Не е разтворим във вода и е доста токсичен за хората.

Образуване:

Ксилолът може да се образува в реакция, която включва бензен и толуен. Химическата реакция е алкилиращ тип, който води до получаването на ксилол.

Употреба:

Ксилолът се използва като разтворител за лакове и бои. Използва се и в кожената промишленост и понякога е част от процеса, когато се произвеждат пластмаси. Ксилолът се използва и при оцветяването на тъканите, когато се правят слайдове за микроскоп.

безопасност:

Ксилолът е потенциално опасен химикал, тъй като е запалим и е доказано, че предизвиква дразнене на лигавиците и кожата. Също така е доказано, че е токсичен за организма при вдишване и по този начин хората, работещи с ксилол, трябва да вземат предпазни мерки, за да избегнат контакт с кожата или дишане на изпаренията. Ксилолът може да бъде вреден за нервната система и да причини увреждане на органи като белите дробове, бъбреците и черния дроб.

Разлика между ацетон срещу ксилол?

1. дефиниция

Молекулата на ацетон е вид химикал с формула С₃Н₆О или

СН₃COCH₃. Молекулата на ксилола е вид химикал с формула С₆Н₄(СН₃)₂.

2. Молекулно тегло

Ацетонът е по-малка молекула с молекулно тегло 58,08 g / mol. Ксилолът е по-голяма молекула с молекулно тегло 106,168 g / mol.

3. Тип молекула

Молекулата на ацетон е вид кетон. Молекулата на ксилола е вид въглеводород

4. Брой кислородни атоми

Ацетонът има един кислороден атом в молекулярната структура. Ксилолът няма кислородни атоми никъде в молекулната структура.

5. Формиране в промишлеността

Аметодът на кумен хидропероксид се използва за синтетичен синтез на ацетон. Алкилирането се прави, за да се прикрепят метилови групи към бензен, за да се получи ксилол и често се прави от нефт.

6. Формиране при животни

Ацетонът може да се образува при животни, когато липидните молекули се катаболизират и се образуват кетонови тела. Ксилолът не е вещество, което обикновено се образува при животни или други живи организми.

7. миризма

Миризмата на ацетон е подобна на плод. Миризмата на ксилол е на сладко вещество.

8. употреби

Ацетонът може да се използва за сваляне на лак за нокти, бои или дори лакове. Ксилолът може да се използва за направата на хистологични препарати и някои пластмаси. Може да се използва и като разтворител и почистващо средство.

Таблица за сравняване на ацетон срещу ксилол

Обобщение на ацетон срещу ксилол

• Ацетонът и ксилолът са запалими вещества, които имат характерна миризма.
• Ацетонът и ксилолът също работят добре като разтворители за отстраняване на лакове и бои.
• Ацетонът е по-малка молекула от ксилола и съдържа кислороден атом в молекулната структура.
• Ксилолът има сладка миризма и е токсичен за хората.
• И ксилолът, и ацетонът могат да раздразнят лигавиците, така че хората трябва да бъдат внимателни, когато използват тези химикали.
• Миризмата на ацетон е по-скоро като на плод, а също така може да бъде вредна за хората.
• Ацетонът е химикал, който може да се образува в организма при разграждането на мазнините.