Разлика между бензил и фенил

Функционалната група е група от атоми с отличителни химични свойства. Тези групи са отговорни за характерните химични свойства на молекулите, които изграждат.

Бензил и фенил са функционални групи, съдържащи бензен пръстен.

Какво е бензил?

Бензилът е функционална група, състояща се от бензолен пръстен, прикрепен към СН₂ група. Химическата му формула е С₆Н₅СН₂-. Бензилът е едновалентен радикал, получен от толуен.

Съкращението „Bn“ се използва за представяне на бензиловата група. Например бензиловият алкохол може да бъде маркиран като BnOH.

Позицията на първия С атом, свързан към ароматен пръстен, е описана като бензилова. Бензиловите позиции се характеризират с повишена реактивност. Това се дължи на ниската енергия на дисоциация на бензиловите С-Н връзки. Енергията, необходима за дисоциация на връзката на бензиловата С-Н връзка, е 90 kcal / mol, докато за метил C-H връзката е 105 kcal / mol, а за етил C-H връзката е 101 kcal / mol.

Ароматният пръстен има стабилизираща роля за бензиловите радикали. Въпреки това, слабата С-Н връзка влияе върху стабилността на бензиловия радикал. Поради по-слабата С-Н връзка, бензиловите заместители показват повишена реактивност при халогениране на свободни радикали, окисление, хидрогенолиза и др..

Химичните съединения, съдържащи бензилова група, са бензилметил, бензилбромид, бензил хлороформат, бензиламин и др..

Бензилът се използва в органичния синтез като защитна група за карбоксилни киселини и алкохоли.

Какво е фенил?

Фенил е циклична функционална група с формула С₆Н₅-. Това е едновалентен арилов радикал, тясно свързан с бензола и извлечен от него чрез отстраняване на един Н атом. Фениловата група има шест С атома, свързани в шестоъгълен пръстен. Един от тези атоми е свързан със заместител, а останалите пет са свързани с водородни атоми.

Съкращението "Ph" се използва за представяне на фенилната група. Например бензолът може да бъде обозначен като PhH.

Енергията на дисоциация на фениловите С-Н връзки е по-висока от тази на други С-Н връзки. Енергията, необходима за дисоциация на връзката на фениловата С-Н връзка, е 113 kcal / mol, докато за метил C-H връзката е 105 kcal / mol, а за етил C-H връзката е 101 kcal / mol.

Свойствата на ароматните молекулни орбитали допълнително увеличават стабилността на фенилната група. Фениловите вещества са хидрофобни и са склонни да издържат на редукция и окисляване.

Химичните съединения, съдържащи фенилова група са трифенилметан, хлоробензен, фенол и др.

Съединения, съдържащи фенилови групи, се използват в лекарството. Например, Аторвастатин се използва за понижаване на холестерола, Фексофенадин се използва за лечение на алергии.

Разлика между бензил и фенил

1. дефиниция

бензил: Бензилът е функционална група, състояща се от бензолен пръстен, прикрепен към СН₂ група.

фенил: Фенил е функционална група, състояща се от шест С атома, свързани в шестоъгълен пръстен. Един от тези атоми е свързан със заместител, а останалите пет са свързани с водородни атоми.

2. Химична формула

бензил: Химичната формула на бензила е С₆Н₅СН₂-.

фенил: Химичната формула на фенил е С₆Н₅-.

3. съкращение

бензил: Съкращението „Bn“ се използва за представяне на бензиловата група. Например бензиловият алкохол може да бъде маркиран като BnOH.

фенил: Съкращението "Ph" се използва за представяне на фенилната група. Например бензолът може да бъде обозначен като PhH.

4. реактивност

бензил: Бензиловите позиции се характеризират с повишена реактивност, поради ниската енергия на дисоциация на бензиловите С-Н връзки. Бензиловите заместители показват повишена реактивност при халогениране на свободни радикали, окисление, хидрогенолиза и др.

фенил: Фениловите позиции се характеризират с по-ниска реактивност, поради високата енергия на дисоциация на фениловите С-Н връзки. Фениловите вещества са хидрофобни и са склонни да издържат на редукция и окисляване.

5. Енергия на дисоциация на връзката

бензил: Енергията, необходима за дисоциацията на бензиловата С-Н връзка, е 90 kcal / mol.

фенил: Енергията, необходима за дисоциацията на фениловата С-Н връзка, е 113 kcal / mol.

6. употреба

бензил: Бензилът се използва в органичния синтез като защитна група за карбоксилни киселини и алкохоли.

фенил: Съединения, съдържащи фенилови групи, се използват в лекарството. Например, Аторвастатин се използва за понижаване на холестерола, Фексофенадин се използва за лечение на алергии.

7. Примери

бензил: Химичните съединения, съдържащи бензилова група са бензилметил, бензилбромид, бензил хлороформат, бензиламин и др..

фенил: Химичните съединения, съдържащи фенилова група са трифенилметан, хлоробензен, фенол и др.

Бензил Vs. Сравнителна диаграма на фенил

Обобщение на Benzyl Vs. фенил

• Функционалната група е група от атоми с отличителни химични свойства.
• Бензилът е функционална група, състояща се от бензолен пръстен, прикрепен към СН₂ група.
• Фенил е функционална група, състояща се от шест С атома, свързани в шестоъгълен пръстен. Един от тези атоми е свързан със заместител, а останалите пет са свързани с водородни атоми.
• Химичната формула на бензила е С₆Н₅СН₂-, докато химическата формула на фенил е С₆Н₅-.
• Съкращението "Bn" се използва за представяне на бензиловата група, докато съкращението "Ph" се използва за представяне на фенилната група.
• Бензиловите позиции се характеризират с повишена реактивност, поради ниската енергия на дисоциация на бензиловите С-Н връзки. Фенилните позиции се характеризират с по-ниска реактивност, поради високата енергия на дисоциация на фениловите С-Н връзки.
• Бензиловите заместители показват повишена реактивност при халогениране на свободни радикали, окисление, хидрогенолиза и др. Фенилните вещества са хидрофобни и са склонни да издържат на редукция и окисляване..
• Енергията, необходима за дисоциацията на бензиловата С-Н връзка, е 90 kcal / mol. Енергията, необходима за дисоциацията на фениловата С-Н връзка, е 113 kcal / mol.
• Химичните съединения, съдържащи бензилова група са бензилметил, бензилбромид, бензил хлороформат, бензиламин и др. Химичните съединения, съдържащи фенилова група са трифенилметан, хлоробензен, фенол и др..