Разлика между киселината на Луис и основата

Люис киселина срещу база

Киселините и основите са много различни една от друга. Съществуват различни дефиниции за киселини и основи, но Люисова киселина се отнася конкретно до определението за киселина, което е публикувано през 1923 г. от Гилбърт Н. Люис. Най-общо, Люисовата киселина се счита за акцептор на електронни двойки, докато основата на Луис се счита за донор на електронни двойки.

Люисова киселина

Люисовата киселина е киселинно вещество, което приема самотна или единична двойка електрони от някаква друга молекула, за да попълни свой собствен атом на стабилна група. Например, Н + може да приеме електронна двойка, за да завърши стабилната си група, като по този начин това е киселина на Люис, тъй като Н + изисква 2 електрона.

Друг начин за определяне на Lewis acid, който е одобрен от IUPAC, е чрез потвърждаване, че Lewis acid е молекулно образувание, което приема електронна двойка и по този начин реагира с базата на Lewis, за да образува аддукт на Lewis. Реакцията, която се провежда между Люисова киселина и Люисова основа, е, че киселините приемат двойката електрон, докато базата на Люис ги дарява. Основният критерий зад реакцията е производството на „аддукт“, а не реакция на изместване.

Люисовата киселина е класически ограничена до видове, които имат празна р орбитала и се наричат ​​триъгълни равнинни видове, например BR3. Тук R може да бъде или халогениден или органичен заместител.

База Люис

Основата на Луис може да бъде определена като вид или като основно вещество, което дарява самотна двойка електрони на киселини на Люис, за да образува аддукт на Луис. Нека видим примера на NH3 и OH-. И двете са бази на Луис, защото могат да дарят двойка електрон на киселини на Люис.

NH3 дава самотна електронна двойка на Me3B в химическа реакция и образува Me3BNH3, който е аддукт на Люис. Me3B е киселина на Люис, която приема двойка електрон от NH3.

Има някои съединения, които действат както на Луис киселини, така и на основи на Люис. Тези видове имат способността или да приемат електронна двойка, или да дарят електронна двойка. Когато приемат двойка електрони или самотна двойка електрони, те действат като киселина на Люис. Когато дарят самотна двойка електрони, те действат като основа на Люис; например вода и H2O. Тези съединения действат като киселина на Люис или като основа на Люис, в зависимост от протичащата химическа реакция.

резюме

1. Люисовата киселина е киселинно вещество, което приема самотна или единична двойка електрони от някаква друга молекула, за да попълни собствената си стабилна група атоми (например Н +). Люисовата киселина е класически ограничена до всеки вид, който има празна р орбитала и се нарича триъгълни равнинни видове. Основата на Луис може да бъде определена като вид или основно вещество, което дарява самотна двойка електрони на киселини на Луис, за да образува аддукт на Луис.