Разлика между моларност и молалитет

Какво е моларност?

Моларността може да се определи като броя на бенките на вещество (известно като разтворимо вещество), което се разтваря в точно 1 литър разтвор (разтворител и разтворено вещество, комбинирани).

Следователно формулата за изчисляване на моларността е следната:

M = мол разтвор / L разтвор

Моларността също често се нарича моларна концентрация. Следователно мярка за моларна концентрация въз основа на обема на течността, в която веществото се разтваря. Важно е да разберете, че обемът е в литри, така че може да се наложи първо да преобразувате, ако имате обем в мл, например.

За да се приготви моларна концентрация, се добавя известно количество разтворимо вещество в обемна колба и след това се напълва колбата с течност, докато се постигне маркировката от 1 литър.

Например:  човек може да състави определена моларна концентрация на захар. Теглото на захарта първо трябва да се преобразува в бенки и след това се добавя водата, докато се достигне 1 литър.

За да изчислите моларността, се нуждаете от разтвореното вещество в бенките, но обикновено ще имате определено тегло на разтвореното вещество, което означава, че първо трябва да преобразувате грамовете в бенки. Това може да стане чрез намиране на моларната маса на разтвореното вещество от периодичната таблица.

Моларната концентрационна формула може да се пренареди, за да се реши както за обем, така и за бенки.

Обемът се влияе от промените в температурата или налягането. Например, обемът ще се увеличи с повишаване на температурата. Това означава, че ще има някакъв въпрос за точността, когато има промени в температурата.

Ако температурата се понижи достатъчно, течността може да се свие, което доведе до повишаване на моларността, тъй като остава същия брой бенки, но би имало по-малко решение.

И обратно, ако температурата се повиши достатъчно, течността може да се разшири, причинявайки моларността да намалее, тъй като остава същия брой бенки, но би имало повече разтвор.

Моларността може да се използва за изчисляване на концентрацията на разтворено вещество.

Моларността може да се използва, когато не се изисква точност. Той обаче се влияе от промените в температурата, тъй като е обемно измерване, така че в някои случаи може да не е подходящо да се използва.

Моларността и моларността могат да бъдат еднакви в някои случаи. Например 1 литър вода тежи 1 кг.

Какво е молалността?

Моларността може да се определи като броя на бенките на веществото (известни като разтворимо вещество), които се намират в определена маса разтворител, дадена в kg, че е разтворена в.

Формулата за изчисляване на молалността е:

m = мол разтворител / kg разтворител

Молалитетът се нарича също концентрация на молал.

Пример за получаване на концентрация на молал е например претеглянето на определено количество захар. След това трябва да се преобразува в броя на бенките, използвайки молекулната маса на захарта. След това се претегля чаша с вода и се добавя вода в чашата, докато тежи 1 кг.

След това захарта се добавя в чашата с вода и се разтваря.

Предимството на молалността пред моларността е, че не се влияе от промените в температурата и налягането, тъй като се изчислява на базата на масата, а не на обема. Масата на разтворителя не се влияе от температурата по начина, по който е обемът на веществото, следователно молалността е по-точна мярка за концентрация от моларността.

При водата моларността и моларността могат да бъдат еднакви, тъй като 1 литър вода тежи 1 кг, но това може да не е така при всички течности.

Това означава, че моларността трябва да се използва, когато се касае за коликативни свойства.

Моларността е по-точна и осигурява по-голяма точност на концентрацията, но отнема повече време, тъй като разтворът трябва да се добави към теглото на разтворителя. Ако разтворителят е течен, това трябва да бъде претеглено.

Това може да се направи с помощта на гравиметрична система и аналитичен баланс за претегляне на разтворителя.

Каква е разликата между моларността и молалността?

1) Моларността е концентрация на вещество, която се изчислява като броя на бенките на разтвореното вещество, което се разтваря в 1 литър разтвор, докато моларността е концентрация на вещество, която се изчислява като броя на бенките на разтвореното вещество, намерени в 1 kg разтворител.

2) Символът за моларност е M, докато този за моларността е m (понякога се изписва като -m или m за да го различа от масата).

3) Формулата за моларност е бен / литър, докато формулата за моларност е бен / кг.

4) Моларността се влияе от промените в температурата, докато моларността не се влияе от промените в температурата.

5) Моларността се влияе от промените в налягането, докато моларността не се влияе от промените в налягането.

6) Моларността може да доведе до неточна и неточна концентрация, докато моларността води до точно прецизно измерване на концентрацията.

Таблица, сравняваща моларността и молалността

Обобщение на Molarity и Molality

• За измерване на концентрацията могат да се използват както моларността, така и моларността.
• Моларността се определя като броя на бенките на разтворителя, които се разтварят в 1 литър разтвор.
• Моларността се определя като броя на бенките на разтворителя, които са разтворени в 1 kg разтворител.
• Molality е по-прецизно и точно средство за постигане на определена концентрация, тъй като не се влияе от промените в температурата и налягането.
• Моларността включва течност, което означава, че концентрацията може да се промени. Това е така, защото обемът, който е течност, може да се променя с промените в температурата и налягането.