Разлика между периодите и групите

Периодите и групите са двете важни класификации, които древните химици са използвали за организирането на емблематичната периодична таблица в колони и редове. Периодите са хоризонталните редове, докато групите, наричани също семейства, са вертикалните колони. Елементите бяха подредени в групи и периоди въз основа на определени характеристики като химични / физични свойства за групи и електронни конфигурации за периодите. Статията разгръща допълнителни разлики между периодите и групите.

Какви са периодите?

Като се брои отляво до крайната дясна част на периодичната таблица, това е периодът. Обикновено има 7 периода в периодична таблица и всеки период обозначава нова енергийна обвивка. От водорода надолу до франция в период 7, елементите се увеличават в атомните орбитали. Това означава, че електроните на елемента ще бъдат представени на определен брой енергийни нива в съответствие с периодичния етикет. 

Литият (Li) например има две енергийни обвивки, тъй като е в период 2, докато калий (K) има четири енергийни обвивки, тъй като е в период 4. Тази тенденция важи за всички останали елементи. В рамките на период елементите споделят електроните на външната обвивка (валентност). Например водородът и хелият са в една и съща група и имат по един електрон във външната обвивка. Забележете, че първият период има само два елемента. Вторият и третият период имат по 8 елемента всеки.  

Периодите 4 и 5 имат по 18 елемента. Периодичната таблица има общо 18 групи според системата за именуване IUPAC. Периоди 6 и 7 са изключенията, тъй като съдържат общо 32 елемента. Това обяснява защо периодичната таблица се съкращава чрез премахване на част от периоди 6 и 7 и показване точно под периодичната таблица. Периодикът би бил голям, ако актинидите и лантанидите не бяха отстранени. Тези отделени елементи са вътрешни преходни метали и те запълват f-блока в атомните орбитали. Лантанидите включват елементите от 58 до 71, докато актинидите включват елементи от 89 до 103.

Другата характеристика, която елементите в рамките на период споделя, е увеличаване на йонизационната енергия. Атомите в период увеличават атомните числа, тъй като все повече протони се добавят. Това увеличава привличането в ядрото и ще стане сравнително трудно да се премахне електрон. Ядреният заряд нараства в периодичната таблица. Също така електроотрицателността се увеличава, когато се движите отляво надясно през периода. Електронният афинитет също се увеличава, тъй като се добавят повече електрони, като по този начин се увеличава силната сила на привличане с ядрото.

Какво представляват групите??

Докато броите отгоре надолу по колоните, вие отброявате групите. Европейският стил на именуване adopted сега приет като стил на именуване IUPAC, се използва за именуване на групите от 1 до 18. Американският стил използва As и Bs. 

Всяка от 18-те групи носи име. Например първата група е известна като литиево семейство (алкални метали), група 2 семейство берилий (алкалоземни метали, група 3 скандиево семейство, група 4 титаново семейство, група 5 семейство ванадий, група 6 семейство хром , група 7 семейството на мангана, група 8 семейството на желязото, група 9 семейството на кобалтите, група 10 семейството на никела, група 11 семейството на медта (метални монети), група 12 фамилията цинк (летливи метали), група 13 семейството на бор (икозагени), група 14 въглеродно семейство (кристалогени, тетрели), група 15 азотно семейство (пентели), група 16 семейството на кислорода (халкогени), група 17 флуорното семейство (халогени), и група 18 семейство хелий или неон ( благородни газове).  

Елементите в групата споделят химични или физични свойства. Група 18 например се обозначава като благородни газове. Те не реагират с никакви други елементи. Правилото за октет от 8 електрона във външната обвивка се прилага перфектно за благородните газове. Всички други елементи се стремят да постигнат правилото на октет. Водородът не следва октетовото правило, както и хелият, въпреки че е стабилен и е част от благородните газове. 

Таблицата за периоди съдържа комбинация от метали, неметали и металоиди (полуметали). Съществуват определени групиращи елементи според техните сходни свойства и те включват алкални метали, алкалоземни метали, преходни метали (лантаниди, рядкоземни метали и актиниди), неметали, металоиди, благородни газове, халогени и основни метали. 

Съществува и тенденция за увеличаване на имотите, когато слизате или нагоре над групата. С издигането нагоре, свойството на афинитета към електронния 9електрон, обичащ) се увеличава. Когато слизате в групата, енергийните обвивки се увеличават и по този начин привличането в ядрото намалява, следователно, афинитетът на електроните намалява, докато слизате. Електроотрицателните също намаляват, когато слизате в групата поради увеличение на нивата на енергия надолу в групата. Електроните във външната обвивка са склонни да са далеч от ядрото и така басейнът намалява.

Ключови разлики между периоди и групи

Местоположение в периодичната таблица

Периодите са хоризонтални редове, докато групите са вертикалните колони в периодичната таблица. Има 7 периода и 18 групи. Период 6 и 7 имат 32 елемента поради добавянето на актинидите и лантанидите.

Определящи характеристики

Елементите в групата имат сходни химични или физични свойства. Те имат същия брой валентни електрони. От друга страна, елементите в същия период имат една и съща електронна конфигурация. 

Електроотрицателност

Електроотрицателното понижава, когато слизате в групата и се увеличава, докато се изкачвате поради увеличено дърпане в ядрото в резултат на по-малко енергийни нива. Електроотрицателността се увеличава с преминаването отляво надясно през периода с добавяне на повече протони с увеличаване на атомните числа. 

Периоди Vs. Групи: Таблична форма

Обобщение на периодите Vs. Групи

• Периодичната таблица е подредена в периоди и групи
• Групите са вертикални колони, докато периодите са хоризонталните редове
• Елементите в групата споделят химични или физични свойства, докато елементите в даден период имат еднакви електронни конфигурации
• В периодичната таблица има 7 периода и 18 групи
• Електроотрицателността се увеличава от ляво на дясно в периода и отдолу нагоре в рамките на групата