Разлика между специфична топлинна и топлинна мощност

Специфична топлина срещу топлинна мощност

Не е изненадващо защо мнозина се бъркат между „специфична топлина“ и „топлинна мощност“. Това е така, защото след като търсите „специфична топлина“ в онлайн ресурси като Wikipedia, автоматично ще бъдете пренасочени към страницата за „топлинен капацитет“. Е, "топлинният капацитет" или "топлинният капацитет" е напълно известен като "специфичен топлинен капацитет", което просто допринася за объркването. По дефиниция двамата са много сходни. Въпреки това, има само допълнителна променлива, включена в специфичната топлина, която я прави малко различна в сравнение с топлинния капацитет.

Когато говорите за "топлинен капацитет" (имащ символ "С"), всъщност топлината е необходима, за да може температурата на веществото да се промени с една степен. Следователно това показва, че е приложимо за всякакъв вид материя. „Топлинен капацитет“ е съотношението на топлопреминаване „Q“ към промяна на температурата „∆T“. Във формулен израз е C = Q / ∆T. В своята обозначение за единица SI той използва единици енергия / степен (енергия на градус). Изразява се като съотношението на джоули (символ „J”, което означава стойността на енергията) спрямо Келвин (символ „K”, което означава стойността на абсолютната температура) C = J / K. В химията обаче те правят използване на моларен топлинен капацитет Cmol, който просто добавя променливата mol в уравнението Cmol = J / mol. K.

От друга страна, „специфичната топлина“ звучи подобно на топлинния капацитет по отношение на дефиницията, но първата се отнася до необходимата топлина за регулиране на температурата на една единица маса на веществото с една степен. Той използва единици енергия / маса / градус. C = J / kg. К. Тук кг (килограм) е единицата за маса, включена в уравнението.

По отношение на физическите свойства "топлинният капацитет" е обширната променлива, тъй като количеството на определена материя е пряко пропорционално на нейната топлинна способност. Това означава, че колкото по-голям е въпросът, толкова по-голям е произтичащият от него топлинен капацитет (т.е. 2x материята ви дава 2x топлинен капацитет). За разлика от тях „специфичната топлина“ е интензивна променлива, което означава атрибут, принадлежащ на определено вещество, а не на какъвто и да е въпрос като цяло. Това прави по-удобно учените и други специалисти да правят експерименти, използвайки интензивната променлива.

Резюме:

1. "Топлинният капацитет" е обширна променлива, докато "специфичната топлина" е интензивна променлива.
2. „Специфична топлина“ има единица маса в своето уравнение, както е препоръчано от Международните стандарти за измерване.
3. „Специфичната топлина“ е по-подходяща за използване в теоретични и експериментални функции.
4.Според SI единиците, формулата за топлинния капацитет е C = Q / ∆T, докато за специфичната топлина е C = J / kg. K.