Разлика между слаба база и силна база

В съвременната химия се използват няколко определения на база:

• Аренийна основа - вещество, което увеличава концентрацията на хидроксидни аниони при разтваряне във вода;
• Основа на Брьонстед-Лоури - вещество, което поема протона при взаимодействие с киселина;
• Основа на Луис - вещество, което при взаимодействие с киселина отделя електронна двойка от друго вещество.

Най-широко използваната е дефиницията на Брьонстед-Лоури.

Основите в широк смисъл включват три групи вещества:

• Водоразтворими хидроксиди на метали: NaOH, Ca (OH)₂, и т.н .;
• Неразтворими във вода оксиди или хидроксиди, които могат да реагират с киселина: FeO, Al (OH)₃, и т.н .;
• Други съединения, които при разтваряне във вода взаимодействат с нея и отделят хидроксидни йони: NH₃, СН₃NH₂, и т.н..

Някои от общите свойства на базите са:

• Сапунен или тънък допир;
• Горчив вкус;
• Електрическа проводимост;
• Бурна реакция с редуцируеми или киселинни вещества; каустик върху органична материя;
• Почернете червената лакмусова хартия в синьо.

Какво е слаба база?

Слабите основи само частично се дисоциират, за да дадат йони в разтвор.

Когато база йонизира, тя оставя ОН^- йон отзад, като поема водороден йон от водата. Разтворите на слаби основи имат по-високо Н⁺ концентрация от тези на силни основи.

Основността на воден разтвор се определя от рН.

pH = -log₁₀ [Н⁺]

РН на основите е по-високо от 7,3. Слаби условно се считат за основи с рН под 10.

Тъй като базите са протонови акцептори, базата получава OH^- йон от вода. Слабите бази са по-малко протонирани от по-силните бази и затова имат по-висок Н⁺ концентрация в разтвора. По-високо Н⁺ концентрацията води до по-ниско pH.

Във воден разтвор основите съществуват в химическо равновесие. Положението на равновесието варира в зависимост от силата на основата. Колкото по-слаба е основата, толкова по-далеч вляво се измества равновесието.

Положението на равновесието се измерва с равновесната константа (Kb). Колкото повече равновесието лежи вляво, толкова по-ниска е стойността за константата. Така че по-слабите бази имат по-ниски константи на равновесие.

Слабите основи са слаби електролити.

Способността на разтвора да провежда електричество зависи от концентрацията на йони. Разтворът на слаба основа има по-малко йони от разтвора на силна и следователно има по-ниска електрическа проводимост.

Примери за слаби бази са:

• Аланин (С₃Н₅О₂NH₂);
• Етиламин (С₂Н₅NH₂);
• Диметиламин ((СН₃)₂NH);
• Метиламин (СН₃NH₂);
• Глицин (С₂Н₃О₂NH₂);
• Триметиламин ((СН₃)₃Н);
• Хидразин (N₂Н₄).

Какво е силна база?

Силните основи напълно се дисоциират, за да дадат йони в разтвор. Те имат рН между 10 и 14.

Силните основи са разяждащи за живите тъкани и могат да причинят сериозно въздействие. Чести примери за силни основи са хидроксидите на алкални и алкалоземни метали.

Много силни основи могат да депротонират слаби киселинни С-Н групи дори при липса на вода.

Силните основи имат по-висока равновесна константа в сравнение с по-слабите.

Силните основи са силно реактивни. Те са добри електролити.

Способността на разтвора да провежда електричество зависи от концентрацията на йони. Силната основа има повече йони в разтвора, отколкото слабата, така че тя има по-висока електрическа проводимост.

Примери за силни основи са:

• Стронциев хидроксид (Sr (OH))₂);
• Бариев хидроксид (Ba (OH)₂);
• Калциев хидроксид (Ca (OH)₂);
• Натриев хидроксид (NaOH);
• Цезиев хидроксид (CsOH);
• Калиев хидроксид (KOH).

Разлика между слаба база и силна база

1. дефиниция

Слаба база: Слаба основа е тази, която само частично дисоциира, за да даде йони в разтвор.

Силна база: Силната основа е тази, която напълно се разделя, за да даде йони в разтвор.

2. дисоциация

Слаба база: Слабите основи само частично дисоциират в разтвора.

Силна база: Силните основи напълно се дисоциират в разтвора.

3. pH стойност

Слаба база: Слабите основи имат рН 7,3 - 10.

Силна база: Силните основи имат рН 10 - 14.

4. Kb стойност

Слаба база: Слабите бази имат по-ниски константи на равновесие в сравнение със силните.

Силна база: Силните основи имат по-висока постоянна равновесие в сравнение със слабите.

5. реактивност

Слаба база: Слабите основи са по-малко реактивни от силните.

Силна база: Силните основи са силно реактивни.

6. Електропроводимост

Слаба база: Разтворът на слаба основа има по-ниска електрическа проводимост от тази на силна основа.

Силна база: Разтворът на силна основа има по-висока електрическа проводимост от тази на слаба основа.

7. Примери

Слаба база: Примери за слаби основи са метиламин (СН₃NH₂), глицин (С₂Н₃О₂NH₂), триметиламин ((СН₃)₃N), хидразин (N)₂Н₄) и т.н..

Силна база: Примери за силни основи са натриев хидроксид (NaOH), цезиев хидроксид (CsOH), калиев хидроксид (KOH), бариев хидроксид (Ba (OH)₂) и т.н..

Слаби Vs. Силна основа: Сравнителна диаграма

Обобщение на Слабите Vs. Силна база

• Според определението на Brønsted-Lowry, основата е вещество, което поема протона, когато реагира с киселина.
• Основите имат сапунен или мазен допир и горчив вкус. Те реагират бурно с редуцируеми или киселинни вещества и каустицират върху органичната материя.
• Слаба основа е тази, която само частично се разделя, за да даде йони в разтвор.
• Силната основа е тази, която напълно се разделя, за да даде йони в разтвор.
• Слабите основи само частично дисоциират в разтвор, докато силните основи се дисоциират напълно в разтвор.
• Слабите основи имат рН 7,3 - 10, силните имат рН 10 - 14.
• Слабите бази имат по-ниска равновесна константа, докато силните бази имат по-висока постоянна равновесие.
• Силните основи са силно реактивни, докато слабите основи са по-малко реактивни.
• Разтворът на слаба основа има по-ниска електрическа проводимост от тази на силна основа.
• Примери за слаби основи са метиламин (СН₃NH₂), глицин (С₂Н₃О₂NH₂), триметиламин ((СН₃)₃N), хидразин (N)₂Н₄) и др. Примери за силни основи са натриев хидроксид (NaOH), бариев хидроксид (Ba (OH)₂), цезиев хидроксид (CsOH), калиев хидроксид (KOH) и др.