Разлики между масово число и атомна маса

Атомите са основно това, от което е направено всяко живо същество. Според науката атомът е най-малкото вещество, което съществува на този свят. Един единичен милиметър включва 7 милиона атома; по този начин техният размер е няколко десети от нанометър. Атомите са веществото на материята, нещо, което конкретно можем да държим и ядем и всеки атом е заобиколен от облак от електрони.

Атомите имат еднакво количество електрони и протони. Това са частиците, които имат отрицателен заряд (електрони) и положителен заряд (протони) върху тях. Неутроните са неутрално заредените частици, които нямат прекомерно количество от нито един заряд.

Що се отнася до това, което обикновено съдържат атомите и как се нарича, винаги е имало известно объркване. Термините атомна маса и масово число често са взаимозаменяеми или се възприемат като синоними. Тези термини обаче всъщност варират в зависимост от това от какво се състоят атомите.

Атомната маса е масата на цялата частица. Това е средната стойност на всички изотопи в един атом. Той се основава на изобилието на изотопа на определен атом. Следователно, това е комбинираното тегло на протони и неутрони в един атом.

Масовото число, от друга страна, е броят на протоните в ядрото на този определен атом или елемент. Това е конкретно и конкретно число като 2 или 3, докато единиците на атомната маса обикновено не са цели числа.

За да обясня по-нататък, ето един пример. Избран сте като кандидат, който да представлява всички жени в целия свят. Със средна стойност от 300 жени вие най-вече представлявате, което е вашето масово число, е само относително за жените в целия свят само за около .15%. Това е така, защото колкото и очевидно да е, в целия свят има повече от 300 жени. Следователно атомното число представлява само цяло число и конкретен брой протони и неутрони в определен елемент, докато масовото число представлява целия изотоп или съдържанието на елемента.

Трябва да разберете, че изотопите имат варианти в различни елементи. Всеки изотоп във всеки химичен елемент има различен брой протони и неутрони. Следователно, тези изотопи имат същия модел, нещо, от което научаваме в нашите часове по химия, но се различава кога да спрем. "Моделът" на изотопите спира с масовото число като основа. Кажете например, че въглеродът има масово число 12, 13 и 14. Атомното число на въглерода би означавало, че има общо 6 протона. Следователно, неутронните числа на тези изотопи могат да бъдат открити чрез приспадане на масовото число към броя на протоните, което води до 6,7 и 8 неутрона всеки изотоп.

Науката наистина е сложно нещо за изучаване. Въпреки това, с правилния учител и постоянството в знанията, вие осъзнавате, че е забавно и вълнуващо.

Атомите и по принцип всичко, споменато в тази статия, са само няколко от многото живи същества, които ни правят хора. Не е ли невероятно как сме проектирани да функционираме от главата до петите? Когато подготвите предавките си, за науката има повече от това, което всъщност можете да си представите!

Резюме:

1. Атомната маса всъщност е масата на цялата частица. Това е средната стойност на всички изотопи в един атом. Той се основава на изобилието на изотопа на определен атом. Следователно, тя е като комбинираното тегло на протони и неутрони в един атом.

1. Докато масовото число, от друга страна, е броят на протоните в ядрото на този определен атом. Кажете например броя на протоните в определен елемент. Конкретното и специфичното число като 2 или 3 или каквото и да е, докато единиците на атомната маса обикновено не са цели числа.