Разлика между пълно изгаряне и непълно изгаряне

Какво е пълно изгаряне?

• Реакциите на горене са реакции, които включват кислороден газ и са екзотермични. Екзотермичните реакции са химични реакции, при които енергията се отделя под формата на светлина или топлина. Изгарянето най-често се отнася до изгарянето на въглеводороди в присъствието на кислороден газ.
• Изгарянето е химическа реакция, която включва реагент и окислител, който обикновено е кислород, като се произвеждат продукти, включващи топлина и енергия..
• Реакциите на горене са редокс (редукция - окисление) реакции, при които редукторът и окислителят реагират, за да произведат топлина, енергия и често пламък. Редукторът се нарича гориво и окислител като газ.
• При пълно изгаряне има достатъчно окислител, за да протече реакцията.
• Пълното изгаряне на въглеводород с кислород като окислител ще произведе въглероден диоксид и вода. 2C8H18 + 25O2 - 18CO2 + 16H20
• Друг пример за пълно изгаряне е метанолът на органичното съединение: CH30H + O2  CO2 + 2H20
• Изгарянето е важно не само в ежедневието ни при производството на енергия, но и за поддържането ни живи. Когато клетките на нашите тела разграждат захар (глюкоза), за да освободят енергия, те правят това чрез пълна реакция на горене при аеробно клетъчно дишане.
• По време на аеробното дишане глюкозата се изгаря в присъствието на кислород за производството на въглероден диоксид, вода и АТФ (енергия). Малко количество топлина също се генерира в процеса, тъй като това е екзотермична реакция.
• Формулата за това е: C6H12O6 + 6O2  6CO2 + 6H2O
• Пълното изгаряне често се обозначава с производството на син пламък, и тъй като всички реагенти са напълно изгорени, не се образува дим, което означава, че пълното горене в околната среда е много по-чисто от непълно изгаряне по отношение на замърсяването..
• Тъй като всички реагенти се консумират при пълно изгаряне, се получава голямо количество енергия.
• Предимство на продуктите с пълно изгаряне е, че водата е безвредна и въглеродният диоксид може до известна степен да бъде поет от растенията за използване във фотосинтезата.
• Въглеродният диоксид също не е токсичен за хората по същия начин, както е въглеродният окис.
• Въпреки това, въглеродният диоксид може да допринесе за глобалното затопляне, ако се произведе твърде много, тъй като растенията могат да изразходват само толкова много, което означава, че излишъкът остава в атмосферата.

Какво е непълно изгаряне?

• Непълно горене възниква, когато има недостатъчно или недостатъчно подаване на окислителя, което може да е кислороден газ.
• При непълно изгаряне на въглеводород с кислород като окислител ще се получи въглероден окис вместо въглероден диоксид.
• Непълното изгаряне не само произвежда по-малко енергия от пълното изгаряне, но както се вижда от примера по-долу, може да доведе до токсични странични продукти, като въглероден окис (СО). Въглеродният окис е токсичен, което означава, че в много случаи непълно изгаряне не е това, което се желае.
• 4CH4 + 5O2  2CO + 8H2O + 2C
• По този начин непълното изгаряне на домакински уред, който използва газ, може да произведе въглероден окис, който може да достигне смъртоносни нива в къща. Въглеродният окис е опасен, тъй като също е безцветен и без мирис, което означава, че хората не биха били наясно, докато не стане твърде късно.
• Непълното изгаряне често е показано чрез производството на пламък с жълт или оранжев цвят. Не всички реагенти се консумират при непълно горене, в резултат на което се получава по-малко енергия в края на тази реакция в сравнение с пълно горене.
• Пример за непълно изгаряне е изгарянето на въглища, при което в резултат на химическата реакция се получават сажди и въглероден окис..
• Димът се произвежда в резултат на непълно изгаряне, което, разбира се, допринася значително за замърсяването на въздуха.
• Проблемът с непълно изгаряне е, че той повишава нивата на замърсяване и може да допринесе за здравословни проблеми при хората, причинявайки дихателни проблеми.

Разлика между пълно изгаряне и непълно изгаряне

оксидант 

Пълното изгаряне възниква, когато има достатъчно и адекватно снабдяване на окислителя, докато непълно горене възниква, когато има недостатъчна и недостатъчна доставка на окислителя..

Изгаряне на въглеводороди

Пълното изгаряне на въглеводороди ще доведе до производството на въглероден диоксид и вода, докато непълно изгаряне на въглеводороди ще доведе до производството на въглероден окис и вода.

пламък

При непълно горене обикновено се получава жълт или оранжев пламък, докато при пълно изгаряне се получава син пламък.

дим

При непълно изгаряне се получава дим в резултат на реакцията, докато пълното изгаряне не произвежда дим в резултат на реакцията.

Производство на енергия

При непълно изгаряне се получава по-малко енергия от пълното изгаряне, тъй като не всички реагенти се изразходват в реакцията, докато при пълно изгаряне всички реагенти се консумират.

Влияние върху околната среда

Въглеродният диоксид, произведен от пълно изгаряне, може да допринесе за глобалното затопляне, докато въглеродният окис и димът, произведени от непълно горене, допринасят за замърсяването на въздуха.

Таблица, сравняваща пълно и непълно изгаряне

Обобщение на пълното спрямо непълно изгаряне

• Изгарянето е изгарянето на, обикновено въглеводороди, в присъствието на окислител, който обикновено е кислород.
• Реакциите на горене са екзотермични, освобождават енергия и топлина.
• Пълното изгаряне възниква, когато има достатъчно кислород, за да се изразходват напълно всички реагенти.
• Непълно горене възниква, когато няма достатъчно кислород, което води до производството на дим, и се произвежда по-малко енергия в сравнение с пълното изгаряне.
• Както пълното, така и непълно изгаряне произвеждат продукти, които могат да причинят проблеми.
• При пълно изгаряне се получава въглероден диоксид, който добавя към глобалното затопляне, докато при непълно изгаряне се получава въглероден окис, който е токсичен.
• При непълно изгаряне също се образува дим, който допринася за замърсяването на въздуха.
• Реакциите на горене са важни в ежедневието ни, дори и в това как произвеждаме енергия в телата си.