Разлика между абсорбционен спектър и спектър на емисиите

Абсорбционен спектър срещу емисионен спектър
 

Спектрите на абсорбция и емисии на даден вид помагат за идентифицирането на тези видове и предоставят много информация за тях. Когато спектрите на абсорбция и емисии на даден вид са събрани заедно, те образуват непрекъснат спектър.

Какво е абсорбционен спектър?

Абсорбционният спектър е диаграма, изведена между абсорбция и дължина на вълната. Понякога вместо дължина на вълната, честотата или числото на вълната могат да се използват и по оста x. Стойността на абсорбцията на лога или стойността на предаване също се използва за оста y в някои случаи. Абсорбционният спектър е характерен за дадена молекула или атом. Следователно, той може да бъде използван при идентифициране или потвърждаване на идентичността на определен вид. Оцветеното съединение е видимо за очите ни в този конкретен цвят, защото поглъща светлина от видимия диапазон. Всъщност той абсорбира допълващия се цвят на цвета, който виждаме. Например, ние виждаме обект като зелен, защото той абсорбира лилавата светлина от видимия обхват. По този начин лилавото е допълващият цвят на зеленото. По същия начин атомите или молекулите също поглъщат определени дължини на вълната от електромагнитното излъчване (тези дължини на вълните не е задължително да са във видимия обхват). Когато лъч от електромагнитно излъчване преминава през проба, съдържаща газообразни атоми, само някои дължини на вълната се абсорбират от атомите. Така че, когато спектърът е записан, той се състои от редица много тесни абсорбционни линии. Това е известно като атомен спектър и е характерно за тип атом. Погълнатата енергия се използва за възбуждане на земни електрони до горните нива на атома. Това е известно като електронен преход. Разликата в енергията между двете нива се осигурява от фотоните в електромагнитното излъчване. Тъй като енергийната разлика е дискретна и постоянна, един и същ вид атоми винаги ще поглъща еднакви дължини на вълната от даденото излъчване. Когато молекулите се възбуждат с UV, видимо и инфрачервено излъчване, те претърпяват три различни типа преходи като електронни, вибрационни и ротационни. Поради това в молекулярните спектри на абсорбция се появяват абсорбционни ленти вместо тесни линии.

Какво представлява емисионният спектър?

Атомите, йони и молекули могат да бъдат възбудени на по-високи енергийни нива, като дават енергия. Животът на възбудено състояние обикновено е кратък. Следователно тези възбудени видове трябва да освободят погълнатата енергия и да се върнат в основното състояние. Това е известно като релакс. Освобождаването на енергия може да се извърши като електромагнитно излъчване, топлина или като двата вида. Графикът на освободената енергия спрямо дължината на вълната е известен като емисионния спектър. Всеки елемент има уникален емисионен спектър, като той има уникален спектър на абсорбция. Така радиацията от източник може да се характеризира с емисионни спектри. Линейните спектри възникват, когато излъчващите видове са отделни атомни частици, които са добре разделени в газ. Спектрите на лентите възникват поради излъчването на молекулите.