Разлика между ацеталдехид и ацетон

Ключова разлика - ацеталдехид срещу ацетон
 

И ацеталдехидът, и ацетонът са малки органични молекули, но има разлика между тях въз основа на техните функционални групи. С други думи, те представляват две различни карбонилни съединения с различни химични и физични свойства. Ацетонът е най-малкият член на кетонната група, докато ацеталдехидът е най-малкият член на алдехидната група. Най- ключова разлика между ацеталдехид и ацетон е брой въглеродни атоми в структурата; ацетон има три Въглеродни атоми, но ацеталдехид има само две въглеродни атоми. Разликата в броя на въглеродните атоми и наличието на две различни функционални групи водят до много други разлики в техните свойства.

Какво е ацетон?

Ацетонът е най-малкият член на кетонната група, известен също като пропанон. Това е безцветна, летлива, запалима течност, която се използва като разтворител. Повечето от органичните разтворители не се разтварят във вода, но ацетонът се смесва с вода. Много често се използва за почистване в лабораторията и като основна активна съставка в течностите за отстраняване на лак за нокти и в разредителя за боя.  

Какво е ацеталдехид?

Ацеталдехид, известен също като етанал е най-малкият член на алдехидната група. Това е безцветна, запалима течност със силна задушаваща миризма. Има много индустриални приложения като производство на оцетна киселина, парфюми, лекарства и някои аромати.

Каква е разликата между ацеталдехид и ацетон?

Структура и общи свойства на ацеталдехид и ацетон

ацетон: Молекулна формула на ацетон С₃Н₆О. Това е най-простият член на кетоновото семейство. Това е летлива, запалима течност с остра миризма.

ацеталдехид: Молекулна формула на ацеталдехид С₂Н₄О. Това е най-простият и един от най-важните членове на семейството на алдехиди. Това е безцветна, летлива, запалима течност при стайна температура.

Поява на ацеталдехид и ацетон

ацетон: По принцип ацетонът присъства в кръвта и урината на човека. Освен това се генерира и изхвърля в човешкото тяло по време на нормалния метаболизъм. Когато хората имат диабетици, той се произвежда в по-големи количества в човешкото тяло.

ацеталдехид: Ацеталдехидът естествено се намира в различни растения (кафе), хляб, зеленчуци и узрели плодове. В допълнение, той се намира в цигарения дим, бензина и дизеловите газове. Също така, той е междинен продукт в метаболизма на алкохола.

Употреби на ацеталдехид и ацетон

ацетон: Ацетонът се използва главно като органичен разтворител в химическите лаборатории, а също така е активното средство за производство на средство за отстраняване на лак за нокти и разредител в производството на бои.

ацеталдехид: Ацетонът се използва за производство на оцетна киселина, парфюми, багрила, ароматизатори и лекарства.

Характеристики на ацеталдехид и ацетон

Идентификация

ацетон: Ацетонът дава положителен резултат за йодоформен тест. Следователно, той може лесно да се разграничи от ацеталдехид с помощта на йодоформен тест.

ацеталдехид: Ацеталдехидът дава сребърно огледало на „Реагент на Толен“ като има предвид, че кетоните не дават положителен резултат за този тест. Защото не може да се окисли лесно. Тестът за хромна киселина и реактивът на Фелинг също могат да бъдат използвани за идентифициране на ацеталдехид.

реактивност

Реактивността на карбонилните групи (алдехиди и кетони) се дължи главно на карбонилната (С = О) група.

ацетон: Обикновено алкиловите групи са групи, даряващи електрон. Ацетонът има две метилови групи и намалява поляризацията на карбонилната група. Следователно, това прави съединението по-малко реактивно. Две метилови групи, прикрепени към двете страни на карбонилната група, водят също и до по-стеарични спънки. Следователно ацетонът е по-малко реактивен от ацеталдехида.

ацеталдехид: За разлика от това, ацеталдехидът има само една метилова група и един водороден атом, свързани към карбонилната група. Докато метиловата група дарява електрони, водородният атом изтегля електрони; това прави молекулата по-поляризирана и прави молекулата по-реактивна. В сравнение с ацетона, ацеталдехидът има по-малко стеарични ефекти и други молекули могат да се приближат лесно. Поради тези причини ацеталдехидът е по-реактивен от ацетона.