Разлика между кисела сол и основна сол

Най- ключова разлика между кисела сол и основна сол е това киселинните соли образуват разтвор, по-малък от pH 7,0, когато се разтваря във вода, докато основните соли образуват разтвор, по-висок от pH 7,0, когато се разтварят във вода.

Солта е йонно съединение, което съдържа катион и анион. Това е твърдо съединение, което няма нетен заряд, тъй като катионите и анионите се комбинират помежду си по такъв начин, че електрическият заряд на катионите се балансира с този на анионите. В зависимост от йонния състав на солта могат да се определят свойствата и реакционната способност. Следователно, можем да категоризираме сол в три групи като кисели соли, основни соли и неутрални соли.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е кисела сол 
3. Какво е основна сол
4. Паралелно сравнение - кисела сол срещу основна сол в таблична форма
5. Резюме

Какво е кисела сол?

Киселинните соли са йонни съединения, които могат да образуват киселинни разтвори при разтваряне във вода. Това означава; киселата сол образува воден разтвор, който е по-нисък от рН 7,0. Това се случва или поради наличието на метален катион, който може да реагира като киселина на Люис, или поради наличието на хидролизуеми протони. Най-често киселите соли съдържат хидролизуеми протони. Тези хидролизиращи протони могат да съществуват или в катиона, или в аниона.

Фигура 01: Натриевият бисулфит е кисела сол

Хидролизиращи протони в катион

Киселинните соли, които съдържат катиони с хидролизуеми протони, са главно амониеви йони. Амониевите йони произхождат от амониеви соли. Освен това, тези хидролизуеми протони могат да се появят в органични съединения, които съдържат протонирани аминови групи. Например амониев йон, метилов амониев йон, етилов амониев йон, анилиниев йон и др.

Хидролизиращи протони в Анион

Киселинните соли могат да съдържат хидролизиращите протони в аниона. Примерите включват бисулфитен йон, дихидроген цитрат, биоксалатен йон и др. Тези аниони съдържат протони, които са слабо диссоциирани във вода.

Какво е основна сол?

Основните соли са йонни съединения, които могат да образуват основни разтвори при разтваряне във вода. Това означава; тези соли могат да образуват воден разтвор с рН по-високо от 7,0. Обикновено, основна сол може да депротонира водна молекула и да образува хидроксидни йони, които могат да причинят основополагането във водния разтвор.

Фигура 02: Натриевият сулфид е основна сол

Някои примери за основни соли включват натриев бикарбонат, калциев карбонат, натриев ацетат, калиев цианид и натриев сулфид. Тези соли могат да реагират с вода, принуждавайки водните молекули да отстранят хидроксидния йон.

Каква е разликата между кисела сол и основна сол?

Ключовата разлика между киселинната сол и основната сол е, че киселинните соли образуват разтвор, по-малък от pH 7,0, когато се разтварят във вода, докато основните соли образуват разтвор, по-висок от рН 7,0, когато се разтварят във вода. Амониеви соли, натриев бисулфит и калциев оксалат са някои примери за кисели соли, докато натриев бикарбонат, калциев карбонат, натриев ацетат, калиев цианид и натриев сулфид са някои примери за основни соли.

По-долу инфографиката обобщава разликата между кисела сол и основна сол.

Обобщение - кисела сол срещу основна сол

В зависимост от йонния състав на солта могат да се определят свойствата и реакционната способност. Следователно, можем да категоризираме сол в три групи като кисели соли, основни соли и неутрални соли. Ключовата разлика между киселинната сол и основната сол е, че киселинните соли образуват разтвор, по-малък от pH 7,0, когато се разтварят във вода, докато основните соли образуват разтвор, по-висок от pH 7,0, когато се разтварят във вода.

справка:

1. "Киселинно-базични свойства на солите." Безгранична химия ”Лумен, наличен тук.
2. "7.8: Киселинно-базични свойства на солите." Химия LibreTexts, Libretexts, 3 юни 2019 г., налични тук.
3. "Киселина сол." Wikipedia, Фондация Уикимедия, 17 октомври 2019 г., достъпна тук.

С любезност на изображенията:

1. „Натриев бисулфат“ от Edgar181 - Собствена работа, публично достояние) чрез Commons Wikimedia
2. „Натриев сулфид нонахидратни кристали“ от Leiem - Собствена работа (CC BY-SA 4.0) през Commons Wikimedia