Разлика между активиран комплекс и състояние на преход

Активиран комплекс срещу състояние на преход | Комплекс за преход срещу комплекс за активиране

Когато един или повече реагенти се превръщат в продукти, те могат да преминат през различни модификации и промени в енергията. Химическите връзки в реактивите се разрушават и се образуват нови връзки за генериране на продукти, които са напълно различни от реагентите. Тази химическа модификация е известна като химични реакции. Има множество променливи, контролиращи реакциите. За да се проведе реакция, трябва да се изисква енергия. Молекулите на реагента преминават през промени в цялата реакция, приемайки различни атомни конфигурации. Активиран комплекс и състояние на преходи са две терминологии, използвани за идентифициране на тези междинни комплекси и през повечето време тези два термина се използват взаимозаменяемо.

Какво е Активиран комплекс?

Трябва да се активира молекула, преди да могат да преминат реакция. Молекулите обикновено нямат много енергия с тях, само понякога някои молекули са в енергийно състояние, за да претърпят реакции. Когато има два реагента, за да се случи реакцията, реактивите трябва да се сблъскат помежду си в правилната ориентация. Въпреки че реагентите просто се срещат един с друг, повечето срещи не водят до реакция. Тези наблюдения дадоха идеята да има енергийна бариера за реакциите. Реактивите с по-високи енергийни състояния в реакционната смес могат да се считат за активирани комплекси. Не всички активирани комплекси могат да отидат към продуктите, те могат да бъдат върнати в реагентите, ако нямат достатъчно енергия.

Какво е преходна държава?

Преходно състояние се смята за такова, при което реагиращата молекула е напрегната или изкривена или има неблагоприятна електронна конфигурация. Молекулата трябва да премине през това високо енергийно преходно състояние, преди да настъпи реакция. Енергийната пропаст е известна като енергия за активиране. Това е най-високата бариера за енергия, която трябва да се осъществи. Ако активирането на реакцията е твърде високо, само малка част от молекулите ще има достатъчно енергия, за да я надмине, така че очакваната концентрация на продуктите няма да бъде получена. Атомното разположение на всички молекули в реакцията, която има енергия на активиране, се нарича преходен комплекс. Преходният комплекс има компоненти с частично скъсани връзки и частично направени нови облигации. Следователно тя има частични отрицателни и положителни заряди. Преходното състояние се показва с двоен кинжален знак (‡). Ако енергията на преходното състояние на реакцията може да бъде намалена, тогава реакцията трябва да бъде много по-бърза и ще изисква ниска енергия, за да продължи. За екзотермична реакция следва енергийната крива.

Важно е да се познават структурите на преходното състояние, особено когато се проектират лекарствата за ензимно инхибиране.