Разлика между адсорбция и десорбция

Най- ключова разлика между адсорбцията и десорбцията е това адсорбцията се отнася до процесът, при който някои твърди вещества задържат молекулите на газ или течност или разтворени като тънък филм, докато десорбцията се отнася до отделянето на адсорбирано вещество от повърхността.

Адсорбцията и десорбцията са химични процеси, които са противоположни един на друг. Можем да наблюдаваме тези процеси в много биологични, физични и химични системи. Тя може да се случи естествено или можем да извършим адсорбция и десорбция за химически експерименти.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е адсорбция
3. Какво е десорбция
4. Паралелно сравнение - адсорбция срещу десорбция в таблична форма
5. Резюме

Какво е адсорбция?

Адсорбцията се отнася до процеса, при който някои твърди частици държат молекули на газ или течност или разтворени като тънък филм. Следователно, това е процесът на адхезия на молекулите върху повърхността. Веществото, което ще се прикрепи към повърхността, се нарича „адсорбат“. Веществото, което има повърхността за абсорбция, се нарича „адсорбент“. Процесът на адсорбция е повърхностно явление. Десорбцията е обратната страна на адсорбцията.

Фигура 01: Активният въглен е добър адсорбент

Освен това адсорбцията е следствие от повърхностната енергия. Можем да класифицираме адсорбцията в две групи като хемосорбция и физисорбция. Хемисорбцията възниква поради ковалентна връзка между адсорбент и адсорбат, докато физиосорбцията се дължи поради слабите сили на Ван дер Ваал. Понякога обаче адсорбцията се дължи на електростатично привличане между адсорбент и адсорбат.

Обикновено адсорбцията на газове и разтвори се описва чрез изотерми. Той описва количеството на адсорбата върху адсорбента като функция от налягането на газа или неговата концентрация при постоянна температура.

Какво е десорбция?

Десорбцията се отнася до отделянето на адсорбирано вещество от повърхността. Това е обратният процес на сорбция. Десорбцията се случва в система със състояние на сорбционно равновесие между основната фаза и адсорбиращата повърхност. Следователно, ако понижим концентрацията на веществото в обемна фаза, част от сорбираното вещество се променя в състояние на насипно състояние. В хроматографията десорбцията е процесът, който подпомага движението на подвижната фаза.

След настъпване на десорбцията десорбираното вещество остава на субстрата почти за неопределено време, ако температурата остане ниска. Въпреки това, когато температурата се повиши, вероятно ще настъпи десорбция. Общото уравнение за скоростта на десорбция е следното.

R = rN^х

Когато R е скоростта на десорбция, r е константата на скоростта, N е съгласуването на адсорбирания материал и x е кинетичният ред на реакцията. Има няколко различни начина, по които може да възникне десорбция. Например термична десорбция, редуктивна десорбция, окислителна десорбция, стимулирана от електрон десорбция и т.н..

Каква е разликата между адсорбция и десорбция?

Адсорбцията и десорбцията са химични процеси, които са противоположни един на друг. Ключовата разлика между адсорбцията и десорбцията е, че адсорбцията се отнася до процеса, при който някои твърди вещества държат молекули на газ или течност или разтворители като тънък филм, докато десорбцията се отнася до отделянето на адсорбирано вещество от повърхността. Освен това адсорбцията включва образуването на ковалентни връзки или привързване чрез сили на Ван дер Ваал, докато десорбцията включва разпадане на ковалентни връзки или атрактивни сили.

Следващата инфографика обобщава разликата между адсорбция и десорбция.

Обобщение - адсорбция срещу десорбция

Адсорбцията и десорбцията са химични процеси, които са противоположни един на друг. Ключовата разлика между адсорбцията и десорбцията е, че адсорбцията се отнася до процеса, при който някои твърди вещества задържат молекули на газ или течност или разтворители като тънък филм, докато десорбцията се отнася до отделянето на адсорбирано вещество от повърхността.

справка:

1. Хелменстин, Ан Мари. „Какво означава адсорбцията в химията.“ ThoughtCo, 7 август 2019 г., наличен тук.

С любезност на изображенията:

1. „Активен въглен“ от Self (bg: Потребител: Ravedave) - Себе си (bg: Потребител: Ravedave) (CC BY 2.5) през Commons Wikimedia