Разлика между алкални и киселинни

Алкали срещу киселина

Думата алкал често се използва взаимозаменяемо за адресиране на силно основни разтвори и алкални метали. В този контекст алкалът се отнася до алкалните метали.

основа

Терминът алкален обикновено се използва за металите в група 1 на периодичната таблица. Те също са известни като алкални метали. Въпреки че H също е включена в тази група, тя е малко по-различна. Следователно литий (Li), натрий (Na), калий (K), рубидий (Rb), цезий (Cs) и Francium (Fr) са членове на тази група. Алкалните метали са меки, лъскави метали със сребрист цвят. Всички те имат само един електрон във външната си обвивка и те обичат да премахват това и да образуват +1 катиони. Когато външните повечето електрони са възбудени, той се връща в основното състояние, като същевременно излъчва лъчение във видимия диапазон. Излъчването на този електрон е лесно, поради което алкалните метали са много реактивни. Реактивността се увеличава надолу по колоната. Те образуват йонни съединения с други електронегативни атоми. По-точно, алкалът се отнася до карбонат или хидроксид на алкален метал. Те имат и основни свойства. Те са горчиви на вкус, хлъзгави и реагират с киселини, за да ги неутрализират.

киселина

Киселините се определят по няколко начина от различни учени. Арений определя киселина като вещество, което дарява H3O⁺ йони в разтвора. Bronsted-Lowry определя база като вещество, което може да приеме протона. Дефиницията на киселина на Люис е много често срещана от горните две. Според него всеки дарител на електронни двойки е база. Според определението на Arrhenius или Bronsted-Lowry, съединението трябва да има водород и способността да го дарява като протон да бъде киселина. Според Луис може да има молекули, които не притежават водород, но могат да действат като киселина. Например BCl₃ е киселина на Люис, защото може да приеме електронна двойка. Алкохолът може да бъде Бронстед-Лоури киселина, защото може да дари протона; според Луис обаче това ще бъде база.

Независимо от горните определения, ние обикновено идентифицираме киселина като донор на протони. Киселините имат кисел вкус. Сокът от вар, оцетът са две киселини, които срещаме в домовете си. Те реагират с основи, произвеждащи вода, и реагират с металите, за да образуват Н₂,; по този начин увеличете скоростта на корозия на метала. Киселините могат да бъдат категоризирани на две въз основа на способността им да дисоциират и произвеждат протони. Силни киселини като HCl, HNO₃ са напълно йонизирани в разтвор за получаване на протони. Слаби киселини като СН₃COOH са частично дисоцииращи и дават по-малко количество протони. K_а е константата на дисоциацията на киселината. Дава индикация за способността да се губи протон на слаба киселина. За да проверим дали дадено вещество е киселина или не, можем да използваме няколко индикатора като лакмусова хартия или pH хартия. В рН скалата са представени от 1-6 киселини. Киселина с рН 1 се казва, че е много силна и с повишаване на стойността на pH киселинността намалява. Освен това киселините превръщат синия лакмус в червен.