Разлика между алкалност и основа

Ключова разлика - алкалност спрямо основни
 

Двата термина "алкалност" и "основни" са доста объркващи. Повечето от хората знаят, че има разлика между тези два параметъра, но само няколко от тях са в състояние да го дефинират правилно. Най- ключова разлика между тези два термина се обяснява най-добре в техните определения. Основността е мярка, която директно зависи от скалата на рН и алкалността е колко киселина е необходима за понижаване на pH до значителна киселинна стойност; тя също е известна като буферна способност на водно тяло. С други думи, рН стойността на основни разтвори варира от 7-14; където разтворите с високи стойности на pH са по-основни. И двамата имат няколко определения, но общата идея е сходна.

Какво е алкалност?

Алкалността е един от най-важните параметри във водните тела и той е много важен за водните организми. Алкалността измерва способността на водните тела да неутрализират киселини и основи. С други думи, буферната способност на водното тяло е да поддържа стойността на pH на доста стабилна стойност. Вода, съдържаща бикарбонати (HCO₃^-), карбонати (СО₃^2-) и хидроксиди (OH^-) е добър буфер; те могат да се комбинират с Н⁺ йони във вода за повишаване на pH (става по-основно) на водата. Когато алкалността е твърде ниска (буферният капацитет е нисък), всяка добавена киселина във водното тяло понижава нейното рН до по-висока киселинна стойност.

Какво е Основни?

Основно е свойство на бази, измерено в рН скала. Основи са съединенията, съдържащи рН над 7; от рН = 8 (по-малко основни) до рН = 18 (по-основни). Основността на съединението може да бъде определена по три различни начина. Според теорията на Арений основите са веществата, които се дисоциират във водна среда, произвеждаща ОН^- йони. В теорията на Бронстед-Лоури акцепторите на протони се наричат ​​бази. Според теорията на Луис, донорът на електронна двойка се нарича база. Основно е силата йонизация за получаване на ОН^- йони, способността да приемат протони или способността да даряват електрони.

Томас Мартин Лоури - Бронстед-Лоури теория

Каква е разликата между алкалност и основа?

Определение за алкалност и основни характеристики:

Алкалност: Няколко определения има.

Алкалността е способността за неутрализиране на киселината на разтворителите във водна проба, измерена в милиеквиваленти на литър.

Сумата от титруеми карбонатни и некарбонатни химични видове във филтрирана водна проба.

Капацитетът на водата да неутрализира киселинен разтвор.

Буферната способност на водата да поддържа сравнително стабилно pH, без да променя стойността на pH, когато се добави киселина.

Основно свойство: Три теории се използват за определяне на киселинността и основополагането.

Arrenhius: Основи са видовете, които йонизират за получаване на ОН^- във вода. Основността се увеличава, тъй като те йонизират повече, давайки OH^- във вода.

Брьонстед Lowry: Протон (Н⁺) акцепторите се наричат ​​бази.

Люис: Донорите на електронни двойки се наричат ​​бази.

Фактори, влияещи на алкалността и основни характеристики:

Алкалност: Алкалността не зависи от стойността на pH; водните тела могат да имат или по-ниска (силно кисела), или по-висока (основна) стойност на pH с по-висока стойност за алкалност. Алкалността се определя от няколко фактора като скали, почва, соли и някои промишлени дейности (отпадъчните води, съдържащи сапун и перилни препарати са алкални) от човека. Например районите, където варовик (CaCO₃) е значително на разположение може да има повече алкална вода.

Основно свойство: Факторите, влияещи върху основополагането на съединението, варират в зависимост от дефиницията на основността. Например, наличието на база електронни двойки зависи от три фактора.

Електроотрицателност: CH3-> NH2-> HO-> F-

Когато разглеждаме атомите в същия ред в периодичната таблица, най-електроотрицателният атом има по-високата основна стойност.

размер: F-> Cl-> Br-> I-

Когато разглеждаме ред от периодичната таблица, по-големият атом има по-малка плътност на електрон и той е по-малко основен.

резонанс: RO-> RCO^2-

Молекулите, които имат повече резонансни структури, са по-малко основни, тъй като по-малкото наличие на електрон в сравнение с локализирания отрицателен заряд.

С любезност на изображенията:

1. “WOA05 GLODAP pd ALK AYool” от Plumbago - Собствена работа. [CC BY-SA 3.0] чрез Commons

2. "Томас Мартин Лоури2" от Анонимен - некролог от Фарадей Соц. (1936). [Public Domain] чрез Commons