Разлика между алотропи и изотопи

Най- ключова разлика между алотропи и изотопи е това алотропите се разглеждат на молекулно ниво, докато изотопите се разглеждат на атомно ниво.

В периодичната таблица има около 118 елемента според техния атомен номер. Елементът е химическо вещество, което се състои само от един тип атоми; следователно, те са чисти. Алотропите са различни форми на едно и също съединение, докато изотопите са различни форми на един и същи елемент.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика
2. Какво са алотропи
3. Какво представляват изотопите
4. Паралелно сравнение - Аллотропи срещу изотопи в таблична форма
5. Резюме

Какво представляват алотропите?

Алотропите са различни форми на един и същ елемент на молекулно ниво. Те показват различни физически свойства. Сред всички химически елементи, въглерод, кислород, сяра и фосфор са основните елементи, които имат алотропи. Въглеродът има голям брой алотропи. Осемте алотропи въглерод се различават до голяма степен един от друг. Например диамантът е най-силният алотроп на въглерода, докато графитът е по-малко силен. Въглеродните нанотръби, фулеренът и аморфният въглерод са някои други алотропи на въглерода.

Фигура 1: Алотропи на въглерод

За елемента кислород има два обичайни алотропа като O2 и O3. O2 е в изобилие от O3. Обикновено в природата някои алотропи са по-обилни от други поради тяхната стабилност. Фосфорът има три алотропи като червен, бял и черен фосфор. От тях червеният и бял фосфор са най-често срещаните. Алотропите се различават един от друг поради атомната подредба, броя на атомите и т.н..

Какво представляват изотопите?

Изотопите са различни форми на атоми на един и същ химичен елемент. Те са различни един от друг, тъй като имат различен брой неутрони. Тъй като числото на неутроните е различно, тяхното масово число също се различава.

Изотопите на един и същ елемент обаче имат същия брой протони и неутрони. Различни изотопи присъстват в различни количества и можем да дадем това като процентна стойност, наречена относително изобилие. Например водородът има три изотопа като противоум, деутерий и тритий. Броят им неутрони и относителното им изобилие са както следва.

Фигура 2: Различни изотопи на водорода на химическия елемент

Броят на неутроните, които едно ядро ​​може да притежава, се различава от елемент до елемент. Сред тези изотопи само някои са стабилни. Например, кислородът има три стабилни изотопа, а калайът има десет стабилни изотопа. През повечето време простите елементи имат същото число на неутрони като числото на протоните. Но в тежките елементи има повече неутрони, отколкото протоните. Броят на неутроните е важен за балансиране на стабилността на ядрата. Когато ядрата са твърде тежки, те стават нестабилни; следователно тези изотопи стават радиоактивни. Например 238U излъчва радиация и се разпада до много по-малки ядра. Изотопите могат да имат различни свойства поради различната им маса. Например, те могат да имат различни завъртания; по този начин техните ЯМР спектри се различават. Техният брой на електрони обаче е подобен, което води до подобно химическо поведение.

Каква е разликата между алотропи и изотопи?

Алотропите са различни форми на един и същ елемент на молекулно ниво. Изотопите са различни форми на атоми на един и същ химичен елемент. Ключовата разлика между алотропи и изотопи е, че алотропите се разглеждат на молекулярно ниво, докато изотопите се разглеждат на атомно ниво. Освен това, допълнителна разлика между алотропи и изотопи е, че алотропите се различават един от друг по начина на подреждане на атомите, докато изотопите се различават един от друг по броя на неутроните.

Инфографиката по-долу показва повече подробности за разликата между алотропи и изотопи.

Обобщение - Аллотропи срещу изотопи

Въпреки че термините алотроп и изотоп звучат сходно, те са много различни помежду си според значенията си. Ключовата разлика между алотропи и изотопи е, че алотропите се разглеждат на молекулярно ниво, докато изотопите се разглеждат на атомно ниво.

справка:

1. Хелменстин, Ан Мари, „Определение и примери на алотропи“. ThoughtCo, 13 януари 2019 г., наличен тук.
2. Хелменстин, Ан Мари, „Определение на изотопи и примери в химията“. ThoughtCo, 22 октомври 2018 г., достъпно тук.

С любезност на изображенията:

1. "Алотропи на въглерода" От Mstroeck (беседа) (Качи) - Собствена работа (CC BY-SA 3.0) през Commons Wikimedia