Разлика между амин и аминокиселина

Амин срещу аминокиселина

Аминът и аминокиселините са съединения, съдържащи азот.

Амин

Амините могат да се считат за органични производни на амоняк. Амините имат азот, свързан с въглерод. Амините могат да бъдат класифицирани като първични, вторични и третични амини. Тази класификация се основава на броя на органичните групи, които са прикрепени към азотния атом. Следователно, първичният амин има една R група, свързана с азот; вторичните амини имат две R групи, а третичните амини имат три R групи. Обикновено в номенклатурата първичните амини се наричат ​​алкиламини. Има арилни амини като анилин, има и хетероциклични амини. Важните хетероциклични амини имат общи имена като пирол, пиразол, имидазол, индол и др. Амините имат триъгълна бипирамидна форма около азотния атом. Ъгълът на свързване на C-N-C на триметиламин е 108,7, което е близо до ъгъла на свързване на Н-С-Н на метана. Така азотният атом на амина се счита за sp³ хибридизирана. Така че несериозната електронна двойка в азот също е в sp³ хибридизирана орбитална. Тази неразделена електронна двойка участва най-вече в реакциите на амини. Амините са умерено полярни. Температурите им на кипене са по-високи от съответните алкани поради способността за осъществяване на полярни взаимодействия. Температурите им на кипене обаче са по-ниски от съответните алкохоли. Първичните и вторичните аминови молекули могат да образуват силни водородни връзки помежду си и с вода, но третичните аминови молекули могат да образуват само водородни връзки към вода или всякакви други хидроксилни разтворители (не могат да образуват водородни връзки помежду си). Следователно третичните амини имат по-ниска точка на кипене от първичните или вторичните аминови молекули. Амините са сравнително слаби основи. Въпреки че са по-силни основи от водата, в сравнение с алкоксидните йони или хидроксидните йони, те са далеч по-слаби. Когато амини действат като основи и реагират с киселини, те образуват аминиеви соли, които са положително заредени. Амините могат също така да образуват четвъртични амониеви соли, когато азотът е прикрепен към четири групи и така стават положително заредени.

Аминокиселина

Аминокиселината е проста молекула, образувана със C, H, O, N и може да е S. Тя има следната обща структура.

Има около 20 често срещани аминокиселини. Всички аминокиселини имат -COOH, -NH₂ групи и -Н, свързани с въглерод. Въглеродът е хирален въглерод, а алфа аминокиселините са най-важните в биологичния свят. D-аминокиселините не се намират в протеините и не са част от метаболизма на висшите организми. Няколко са важни в структурата и метаболизма на по-ниските форми на живот. В допълнение към обикновените аминокиселини, има редица аминокиселини, които не са протеинови, много от които са или метаболитни междинни продукти, или части от не-протеинови биомолекули (орнитин, цитрулин). R групата се различава от аминокиселина до аминокиселина. Най-простата аминокиселина с R група е Н е глицин. Според R групата аминокиселините могат да бъдат категоризирани в алифатни, ароматни, неполярни, полярни, положително заредени, отрицателно заредени или полярни незаредени и др. Аминокиселините присъстват като цвитерни йони във физиологичното pH 7.4. Аминокиселините са градивните елементи на протеините.