Разлика между амоняк и амоний

Най- ключова разлика между амоняка и амония е това амонякът е незаредена полярна молекула, съществуваща като газ при стайна температура, докато амониевите йони се зареждат и съществуват като свободни йони в разтвор или като кристализирани солни съединения.

Има малко образи и дори определени миризми, които умовете ни веднага свързват с амоняк или амоний; Те включват тези на торове, азотни отпадъци, сапуни и дори експлозиви. Освен това повечето хора приемат, че няма разлика между амоняка и амония. Голямото сходство между тези два пъти и използването на думата амоняк по-често като общ термин както за чистия амоняк, така и за амониевите съединения е причината за това объркване.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е амоняк
3. Какво е амоний
4. Паралелно сравнение - Амоняк срещу амоний в таблична форма
5. Резюме

Какво е амоняк?

Амонякът е съединение на азот и водород с формула NH₃. Тя е без зареждане и молекула сама по себе си; тя съществува като газ при стайна температура и атмосферно налягане и като течност при много ниски температури и високо налягане. Ние наричаме тази чиста форма на амоняк безводен (без вода) амоняк. Газът на амоняк е безцветен и има остра, силно дразнеща миризма. Освен това е токсичен.

Фигура 01: Амонячна молекула

Амонякът, подобно на водата, е полярен поради неравномерното си разпределение на електрон. Тази полярност го прави разтворим във вода. Важен момент, който трябва да се отбележи, е, че разтвореният или воден амоняк е под формата на амониев хидроксид, който допълнително се разделя, за да образува амониев йон и хидроксиден йон. Тази дисоциация зависи от температурата и рН на разтвора (дисоциацията се увеличава с повишаването на температурата и намаляването на рН).

Какво е амоний?

Амониевият катион е положително зареден полиатомен йон с химическа формула NH4 +. Това е йон, който може да съществува като свободни йони в разтвори или като съединение на йонна сол, образуващо решетъчна структура с анион; например, амониев хлорид.

Затова обикновено не използваме термина амоний като дума сама по себе си; тя винаги предхожда думите „йон,„ сол “или съответният отрицателно зареден йон. Например, той трябва да бъде амониев йон, амониев хидроксид, амониев нитрат, амониев сулфат и др., а не просто амоний.

Фигура 02: Амониев йон

Амониевите йони нямат характерни миризми; обаче, амониевите соли, когато са във воден разтвор с бавна дисоциация, дават миризми, характерни за амоняка.

Каква е разликата между амоняк и амоний?

Амоний е основният катион, който произхожда от амоняк. Ключовата разлика между амоняка и амония е, че амонякът е незаредена, но полярна молекула, съществуваща като газ при стайна температура, докато амониевите йони се зареждат и съществуват като свободни йони в разтвор или като кристализирани солни съединения. Освен това, амонякът има остра, силно дразнеща миризма, докато самият амониев йон няма характерна миризма.

Когато разглеждаме токсичността, амонякът е токсичен, но свободните амониеви йони сами по себе си не са токсични. Съединенията на амония обаче могат да бъдат токсични. В допълнение, амонякът има набор от характеристики сам по себе си, но характеристиките на амониевите съединения зависят и от свързания анион.

Обобщение - Амоняк срещу амоний

Накратко, амоний е основният катион, който произхожда от амоняк. Ключовата разлика между амоняка и амония е, че амонякът е незаредена, но полярна молекула, съществуваща като газ при стайна температура, докато амониевите йони се зареждат и съществуват като свободни йони в разтвор или като кристализирани солни съединения.

справка:

1. "Стъпки за производство на амоняк." Амоняк, стр. 65-176., Doi: 10.1002 / 9783527613885.ch04.

С любезност на изображенията:

1. „Амоняк-3D топки“ (Public Domain) чрез Commons Wikimedia 
2. „Амониеви-3D-топки“ (Public Domain) чрез Commons Wikimedia