Разлика между амоняк и амониев хидроксид

Най- ключова разлика между амоняк и амониев хидроксид е това амонякът се появява като газ, докато амониевият хидроксид се проявява като течност при стайна температура.

Амонякът и амониевият хидроксид имат много приложения за нас. Всички знаем, че амонякът е остър миришещ газ с химическа формула NH3. Когато влиза в контакт с вода, получаваме амониев хидроксид. Затова понякога наричаме амониев хидроксид като „разтвор на амоняк“.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е амоняк
3. Какво е амониев хидроксид
4. Паралелно сравнение - Амоняк срещу амониев хидроксид в таблична форма
5. Резюме

Какво е амоняк?

Амонякът е газообразно вещество с химическа формула NH3. Това е неорганично съединение и също така е най-простият pnictogen хидрид. Това е безцветен газ, но има остра, дразнеща миризма. Нещо повече, името на амоняка е IUPAC azane.

Някои важни химични факти за това вещество са, както следва:

• Химичната формула е NH3
• Моларна маса е 17.03 g / mol.
• Появява се като безцветен газ
• Точката на топене е –77.73 ° C
• Точката на кипене е –33,34 ° C

Когато се обмисля появата на това съединение, то се среща естествено, но в следи. Това е продукт на азотни животински и растителни вещества. Понякога можем да намерим амоняк и в дъждовна вода. Вътре в тялото ни бъбреците секретират амоняк, за да неутрализират излишната киселина.

Фигура 01: Химична структура на амонячната молекула

В химическата структура на амонячната молекула тя има азотен атом, свързан с три водородни атома. Тъй като в най-външната електронна обвивка на азота има пет електрона, на азотния атом на молекулата на амоняка има самотна електронна двойка. Следователно, геометрията на амонячната молекула е тригонална пирамидална. Освен това можем лесно да втечним това съединение. Това е така, защото той е способен да образува водородни връзки между амонячните молекули, тъй като има N-H връзки и самотни двойки електрон.

Какво е амониев хидроксид?

Амониевият хидроксид е течно вещество с химическа формула NH₄ОН. Освен това е неорганично съединение. Можем да го наречем като разтвор на амоняк, тъй като това съединение се образува, когато амонякът реагира с вода. Следователно можем да го обозначим като NH₃(Воден разтвор). Въпреки че името амониев хидроксид предполага съществуването на алкално съединение, всъщност е невъзможно да се изолира химичното съединение амониев хидроксид.

Фигура 02: Модел на топка и пръчка за амониев йон

 Някои важни химични факти за това съединение са, както следва:

• Химична формула е NH4OH
• Моларна маса е 35,04 g / mol.
• Появява се като безцветна течност.
• Има силно остра миризма.
• Точката на топене е -57,5 ° C
• Точката на кипене е 37,7 ° C

Когато разглеждате приложенията на тази течност, тя е полезна като почистващ препарат за домакинството, като предшественик на алкил амин, за целите на пречистването на водата и много други приложения има.

Реакцията за образуването на това съединение е следната:

NH₃ + Н₂O -> NH₄₊ + OH^-

Каква е разликата между амоняк и амониев хидроксид?

Амонякът е газообразно вещество с химическа формула NH3, докато амониевият хидроксид е течно вещество с химическа формула NH₄ОН. Следователно, ключовата разлика между амоняка и амониевия хидроксид съществува във физическите им състояния. Тоест разликата между амоняк и амониев хидроксид е, че амонякът се появява като газ, докато амониевият хидроксид се проявява като течност при стайна температура. Тъй като амониевият хидроксид се образува при разтварянето на амонячен газ във вода, ние наричаме това съединение като разтвор на амоняк или течен амоняк. Освен това, друга разлика между амоняка и амониевия хидроксид е, че амонякът е безводен, докато амониевият хидроксид е хидриден.

Обобщение - Амоняк срещу амониев хидроксид

Амониевият хидроксид се образува от разтварянето на амонячен газ във вода. Следователно амониевият хидроксид всъщност е воден разтвор на амоняк. Ключовата разлика между амоняка и амониевия хидроксид обаче е, че амонякът се появява като газ, докато амониевият хидроксид се проявява като течност при стайна температура.

справка:

1. "Амоняк." Уикипедия, Фондация Уикимедия, 16 октомври 2018 г. Достъпно тук 
2. "Разтвор на амоняк." Уикипедия, Фондация Уикимедия, 17 октомври 2018 г. Достъпно тук

С любезност на изображенията:

1.Амонячни размери-от-Greenwood & Earnshaw-2D ”от Ben Mills - Собствена работа, (Public Domain) чрез Commons Wikimedia 
2. „Амониеви 3D-топки“ (Public Domain) чрез Commons Wikimedia