Разлика между амониев нитрат и амониев сулфат
Share
Най- ключова разлика между амониев нитрат и амониев сулфат е това амониевият нитрат е резултат от реакция между амоняк и азотна киселина, докато амониевият сулфат се получава, когато амонякът реагира със сярна киселина. Освен това, като се има предвид основното им приложение като тор, амониевият нитрат е по-подходящ за кисели почви, докато амониевият сулфат е по-подходящ за алкални почви.
Амониевият нитрат и амониевият сулфат са две соли на амоняк, които са полезни за различни цели. Освен това амониевият нитрат е полезен и като съставка в експлозивите, но основната му употреба е в земеделието като тор. Амониевият сулфат също е неорганична сол на амоняк. Той е важен като тор за почвата. Нека видим разликата между двете соли.
СЪДЪРЖАНИЕ
1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е амониев нитрат
3. Какво е амониев сулфат
4. Паралелно сравнение - амониев нитрат срещу амониев сулфат в таблична форма
6. Резюме
Какво е амониев нитрат?
Амониевият нитрат е неорганична сол, съдържаща нитратен анион, свързан с амониев катион. Следователно можем да го наречем като нитратна сол на амониевия катион. Химичната формула за това съединение е NH4НЕ3. Това съединение съществува като бяло кристално твърдо вещество, което е силно разтворимо във вода. Използваме го главно за селскостопански цели като тор, богат на азот. Друго основно приложение е използването му в производството на взривни вещества.
Фигура o1: Химическа структура на амониев нитрат
Моларната маса на това съединение е 80.043 g / mol. Изглежда като бяло-сиво твърдо вещество. Точката на топене на това съединение е 169.6 ° C, следователно, той се разлага над 210 ° C. Разтварянето на това съединение във вода е ендотермично. Когато се обмисля появата, той се среща като естествен минерал, често в комбинация с халидни минерали. В процеса на промишлено производство можем да използваме киселинно-алкална реакция между амоняк и азотна киселина, за да произведем амониев нитрат. Там трябва да използваме амоняк в безводна форма и азотна киселина в концентрирана форма.
Какво е амониев сулфат?
Амониевият сулфат е неорганично съединение, съдържащо амониев катион, свързан със сулфатен анион. Химичната формула на това съединение е (NH4)2ТАКА4. Следователно, той има два амониеви катиона на един сулфатен анион. Това е неорганична сол на сулфат с много важни приложения.
Фигура o2: Химическа структура на амониев сулфат
Моларната му маса е 132,14 g / mol; по този начин изглежда като фини, хигроскопични гранули или кристали. Освен това температурата на топене варира от 235 до 280 ° С и над този температурен диапазон, съединението се разлага. Ние можем да произведем това съединение чрез обработка на амоняк със сярна киселина. При това използваме смес от амонячен газ и водна пара в реактор. Можем да добавим концентрирана сярна киселина в този реактор. Реакцията между тези компоненти ще образува амониев сулфат.
Когато обмисляме употребата на това съединение, можем да го използваме като тор главно за алкални почви. Освен това можем да го използваме в производството на инсектициди, хербициди, фунгициди и др. В допълнение, ние използваме това съединение за пречистване на протеин чрез утаяване в лабораторията по биохимия. Ние също използваме това като хранителна добавка.
Каква е разликата между амониевия нитрат и амониевия сулфат?
Докато амониевият нитрат е резултат от реакция между амоняк и азотна киселина, амониевият сулфат се получава, когато амонякът реагира със сярна киселина. Това е ключовата разлика между амониевия нитрат и амониевия сулфат. Въпреки че имат азот като общо вещество и в двете соли, те имат различни физични и химични свойства.
Поради разликите в техните свойства, има известна разлика между амониевия нитрат и амониевия сулфат в приложението. Сулфатните йони в амониевия сулфат работят като стимулант за алкални почви. Тези йони помагат да се намали стойността на pH на почвата, което го прави идеален за растежа на растенията. Ето защо можем да намерим, че амониевият сулфат е широко използван в производството на торове. Амониевият нитрат също работи като почвен тор. Може да се поръси в почвата като спрей или да се пръска под формата на прах. Също така, той е по-подходящ за кисели почви. Затова е разумно да проверите качеството на вашата почва, преди да финализирате един от двата тора.
Освен това, амониевият нитрат се използва също като студени опаковки, тъй като освобождава екзотермичната енергия, когато се добавя към водата, което прави продукта студен. Освен по-горе, има и друга употреба на амониев нитрат и това е активна съставка в експлозивите.
Инфографиката по-долу представя повече подробности за разликата между амониев нитрат и амониев сулфат в таблична форма.
Обобщение - Амониев нитрат срещу амониев сулфат
И амониевият нитрат, и амониевият сулфат са полезни като торове. Ключовата разлика между амониевия нитрат и амониевия сулфат е, че амониевият нитрат е резултат от реакция между амоняк и азотна киселина, докато амониевият сулфат се получава, когато амонякът реагира със сярна киселина.
справка:
1. "Амониев нитрат." Уикипедия, Фондация Уикимедия, 9 септември 2018 г. Достъпно тук
С любезност на изображенията:
1. "Амониев нитрат-2D" от Бен Милс - Собствена работа, (Public Domain) през Commons Wikimedia
2. "Амониев сулфат" от Edgar181 - Собствена работа, (публично достояние) чрез Commons Wikimedia
