Разлика между амониев нитрат и урея

Амониев нитрат срещу карбамид
 

Съединенията, съдържащи азот, обикновено се използват като торове, тъй като азотът е един от изключително важните елементи за растежа и развитието на растенията. Амониевият нитрат и карбамидът са такива твърди вещества, съдържащи азот.

Амониев нитрат

Амониевият нитрат има химическата формула на NH₄НЕ₃. Това е нитратът на амоняка и той има следната структура.

 При стайна температура и стандартно налягане амониевият нитрат съществува като бяло кристално твърдо вещество без мирис. Това е кисела сол с рН около 5,4. Моларната му маса е 80.052 g / mol. Точката на топене на амониевия нитрат е около 170 ° C и той се разлага при нагряване до около 210 ^оВ. Амониевият нитрат се използва предимно за селскостопански цели. Той е богат на азот, така че се използва като тор, за да доставя азот на растенията. Тъй като директният му контакт с химикал не е опасен и токсичността му е по-малка, е полезно да се използва като тор. Нещо повече, нагряването или запалването води до експлозия на амониев нитрат. Следователно, той се използва като окислител в експлозивите. Поради тази експлозивна природа, при съхранение на амониев нитрат трябва да бъдем особено внимателни. Амониевият нитрат е стабилен, но когато е в разтопено състояние рискът от експлозия е по-голям. Рискът се увеличава, ако става дума за контакт с окислителни материали като масло, дизел, хартия, парцал или слама. Производството на амониев нитрат е проста химическа реакция. Когато азотната киселина реагира с амонячна течност, се получава амониев нитрат във формата на разтвор. За производството се използват концентрирана азотна киселина и амонячен газ. Тъй като това е силно екзотермична и насилствена реакция, предизвикателството е да се произведе в голям мащаб. Като сол, амониевият нитрат е силно разтворим във вода. Следователно, когато се използва като тор, може да се отмие и да се натрупва във водни тела. Това може да бъде фатално състояние за водния живот.

урея

Уреята има молекулна формула на CO (NH₂)₂ и следната структура.

Това е карбамид с функционалната група C = O. Две NH₂ групите са свързани към карбонилния въглерод от две страни. Урея се произвежда естествено при бозайници при азотен метаболизъм. Това е известно като карбамиден цикъл и окисляването на амоняк или аминокиселини произвежда урея вътре в телата ни. По-голямата част от уреята се отделя чрез бъбреците с урината, докато някои се отделят с пот. Високата водна разтворимост на урея е полезна, когато я отделяте от тялото. Урея е безцветно твърдо вещество без мирис и е нетоксично. Освен че е метаболитен продукт, основната му употреба е да произвежда тор. Урея е един от най-разпространените азотни торове, който има високо съдържание на азот в сравнение с други твърди азотни торове. В почвата уреята се превръща в амоняк и въглероден диоксид. Този амоняк може да бъде превърнат в нитрити чрез почвени бактерии. Освен това, карбамидът се използва за производство на експлозиви като карбамиден нитрат. Използва се и като суровина за производство на химикали като пластмаса и лепила.