Разлика между амфипротични и амфотерични

Амфипротични срещу амфотерични
 

Тъй като амфипротичните и амфотерните са доста сходни, разликата между амфипротичната и амфотерната също е доста объркваща. И двата термина, амфипротични и амфотерни, са свързани и с киселинно-алкалната химия. Амфотеричните вещества се държат като киселина и като основа. Всички амфипротични вещества са в състояние да даряват и приемат протони и могат да показват както киселинни, така и основни свойства. Следователно и те са амфотерни. Тази статия описва подробно разликата между амфипротичните и амфотерните вещества. Нещо повече, той дава примери и реакции, които показват техните свойства.

Какво представляват амфипротичните вещества?

Терминът амфипротик се отнася до веществата, които могат едновременно да приемат и дарят протон; може да бъде или йонна, или ковалентна. Следователно, амфотерното вещество трябва да има две основни свойства.

- Молекулата трябва да съдържа поне един водороден атом и тя може да бъде дарена на друга молекула.

- Молекулата трябва да съдържа самотна двойка електрони (електрони, които не участват в химичното свързване), за да приеме протона.

Вода (H₂О) е от най-разпространените амфипротични вещества; водна молекула удовлетворява и двете изисквания, необходими за амфипротично вещество.

В допълнение към водата повечето конюгирани основи на дипротичните киселини могат да действат като амфипротични вещества.

Основа на дипротична киселина

Н₂ТАКА₄                                                  HSO₄^-
Н₂CO₃                                                  НСО₃^-
Н₂S HS^-
Н₂СгОз₃                                                 HCrO₃^-

Пример: въглеродна киселина (H₂CO₃) е слаба дипротенова киселина, бикарбонат (HCO₃^-) е неговата конюгирана основа. Във водни разтвори бикарбонатът показва два типа реакции.

(1) Даряване на протон на вода (като бросиран - Lowry acid)

НСО₃^- _(Воден) + Н₂O -> H₃О⁺ _(Воден) + CO₃^2- _(Воден)

(2) Приемане на протон от вода (като бросирана - Lowry база)

НСО₃^- _(Воден) + Н₂O -> H₂CO_{3 (Воден)} + OH^- _(Воден)

Следователно, бикарбонат (HCO₃^-) е амфипротичен вид.

Какво представляват амфотеричните вещества?

Веществата, които могат да действат като киселина и основа, се наричат ​​амфотерни вещества. Това определение е доста подобно на амфипротичните вещества. Тъй като всички амфипротични вещества проявяват киселинни свойства, като даряват протона и по подобен начин, те показват основни свойства, като приемат протона. Следователно всички амфипротични вещества могат да се считат за амфотерни. Обратното твърдение обаче не винаги е вярно.

Имаме три теории за киселини и основи:

Основа на теоретичната киселина
Арений Н⁺ производител ОХ^- производител
Bronsted-Lowry H⁺ донор Н⁺ акцептор
Люис електронна двойка акцептор на електронна двойка донор

Пример: Al2O3 е Lewis киселина и основа на Lewis. Следователно, това е амфотерно вещество, тъй като не съдържа протони (H⁺), не е амфипротично вещество.

Al₂О₃ като основа:

Al₂О₃ + 6 HCl -> 2 AlCl₃ + 3 H₂О

Al₂О₃ като киселина:

Al₂О₃ + 2NaOH + 3H₂O -> NaAl (OH)₄

Каква е разликата между Amphiprotic и Amphoteric?

• Амфипротичното вещество се държи като киселина и като основа. Едно амфотерно вещество може да приеме или дари протон (H⁺ йон).

• Всички амфотерни вещества са амфипротични, но всички амфипротични вещества не са амфотерни.

• Амфипротичните видове обмислят способността да даряват или приемат протон. Въпреки това, амфотерните видове смятат способността да действат като киселина и като основа. Свойствата на киселинно-основата зависят от три фактора, включително способността да дарявате или приемате протон.

Ако веществото притежава електронна двойка за даряване и то има способността да приема електронна двойка, се счита за амфотерно.

Ако веществото има способността да произвежда както Н + йон, така и OH-йон, то се счита за амфотерно.

Резюме:

Амфипротични срещу амфотерични

Амфотерните и амфипротичните вещества са свързани с киселинно-азотната химия. И двете вещества показват киселинни и основни свойства. С други думи, те могат да реагират като киселина и като основа в зависимост от останалите реагенти. Амфипротичните вещества могат да дарят и приемат протон. Водата е най-често срещаният пример за амфипротичен вид. Повечето от конюгираните основи на дипротичните киселини също са амфипротични. Амфотеричните вещества могат да се държат като киселина и като основа.