Разлика между аргон и кислород

Ключова разлика - Аргон срещу кислород
 

Аргонът и кислородът са два химически елемента в периодичната таблица. И двете са газообразни елементи, където Аргон е от семейството на благородните газове, а кислородът е от халкогенната група в периодичната таблица. Аргонът е инертен газ, докато кислородът е много реактивен газ. Кислородът е един от най-изобилните елементи на тази планета, докато Аргон е един от най-обилните благородни газове. Аргонът се произвежда, когато се произвежда кислород с висока чистота. Те имат относително близки точки на кипене, но химичните им свойства са много различни един от друг. Както можете да наблюдавате разликите между аргон и кислород са многобройни. Тази статия се опитва да ви даде изяснено разбиране на разликите.

Какво е Аргон?

Аргон (Ar) е член на специално семейство; те се наричат ​​"редки", "благородни" или "инертни" газове. Всички газове в това семейство имат напълно напълнена външна обвивка и химическата им реактивност е почти нулева. Аргонът е монотомен, безцветен, без мирис, без вкус и нетоксичен газ. Аргонът е слабо разтворим във вода. Неговото изобилие в атмосферата е близо 0,934 обемни%. Аргонът се счита за най-разпространения инертен газ. Всички членове на семейството на благородния газ излъчват светлина, когато са електрически възбудени; в този случай Аргон произвежда бледо синьо-виолетова светлина.

Какво е кислород?

Кислородът може да се счита за един от най-изобилните елементи на земята. Около 21% от свободния елементарен кислород присъства в нашата атмосфера. В допълнение, той се комбинира с други съединения като вода и минерали. Дори нашето човешко тяло функционира, използвайки кислород и той съдържа 65% кислород по маса. Кислородът се среща естествено като диатомични газообразни молекули, О₂ (Д). Това е безцветен газ без вкус и мирис с уникалните си химични и физични свойства. Плътността на кислорода е по-голяма от въздуха и има много ниска разтворимост във вода.

Химическата реактивност на кислорода е много висока; той реагира с почти всички елементи при различни условия, с изключение на благородните газове и някои по-малко реактивни метали. Кислородът е най-реактивният елемент до флуор (F).

Каква е разликата между аргон и кислород?

Имоти:

Имот	аргон	кислород
Атомно число	18	8
Електронна конфигурация	1s² 2s² 2p63s² 3p⁶	1s² 2s² 2p⁴
Точка на кипене	-185,9 ° С (-302,6 ° F)	-182 ° C (-297 ° F)
Точка на топене	-189 ° C (-308 ° F)	-218 ° C (-361 ° F)

Тъгата:

аргон: Аргонът е 1,4 пъти по-тежък от въздуха; не се диша като кислород и може да причини задушаване, като се постави в долните части на белите дробове.

Кислородът: Кислородът също е по-плътен от въздуха, но това е лек газ, който е дишащ.

Употреба:

аргон: Аргонът е инертен газ дори при високи температури и поради тази причина се използва в някои критични индустриални процеси, като например при производството на висококачествена неръждаема стомана и при производството на без примеси кристали от силиций за полупроводници. Той се използва широко като инертен пълнител в електрически крушки. Той остава нереактивен, дори когато крушката се нагрява до високи температури.

Кислородът: Кислородът се използва широко в металната промишленост с ацетилен и други горивни газове за рязане, заваряване, топене, втвърдяване, шлифоване и почистване. Въздухът, обогатен с газообразен кислород или кислород, се използва при производството на стомана и желязо, в процеса на химическо рафиниране и нагряване за отстраняване на въглерод и в реакцията на окисляване.

Нефтената промишленост също използва широко кислород като фураж, за да реагира с въглеводорода за получаване на химикали като алдехиди и алкохоли.

С любезност на изображенията:

1. Електронна обвивка 018 Аргон - без етикет От commons: Потребител: Pumbaa (оригинално произведение от commons: Потребител: Greg Robson) [CC BY-SA 2.0], чрез Wikimedia Commons

2. Електронна обвивка 008 Кислород (диатомичен неметал) - без етикет От DePiep (Собствена работа) [CC BY-SA 3.0], през Wikimedia Commons