Разлика между атомния радиус и йонния радиус

Атомен радиус срещу йонен радиус

Можем да определим радиус за кръг или топка. В такъв случай казваме, че радиусът е разстоянието между центъра на окръжността до точка в неговата обиколка. Атомите и йони също се разглеждат като имат структура, подобна на топка. Затова можем да определим радиус и за тях. Както в общото определение, за атомите и йони казваме, че радиусът е разстоянието между центъра и границата.

Атомен радиус

Атомният радиус е разстоянието от центъра на ядрото до границата на електронния облак. Атомният радиус е на ниво Angstrom. Въпреки че определяме атомния радиус за един атом, е трудно да го измерим за един атом. Следователно, обикновено разстоянието между ядрата на два допиращи се атома се взема и се разделя на две, за да се получи атомният радиус. В зависимост от връзката между два атома радиусът може да бъде категоризиран като метален радиус, ковалентен радиус, радиус на Ван дер Ваал и др. Атомните радиуси се увеличават, когато слизате в колона в периодичната таблица, защото се добавят нови слоеве електрони. Отляво надясно подред атомните радиуси намаляват (с изключение на благородните газове).

Йонен радиус

Атомите могат да получат или загубят електрони и съответно да образуват отрицателни или положително заредени частици. Тези частици се наричат ​​йони. Когато неутралните атоми отстраняват един или повече електрони, той образува положително заредени катиони. И когато неутралните атоми поемат електрони, те образуват отрицателно заредени аниони. Йонов радиус е разстоянието от центъра на ядро ​​до външния ръб на йона. Повечето от йоните обаче не съществуват поотделно. Или са свързани с друг противоион, или имат взаимодействие с други йони, атоми или молекули. Поради това йонният радиус на един йон варира в различни среди. Следователно, когато се сравняват йонни радиуси, йоните в подобни среди трябва да се сравняват. В периодичната таблица има тенденции в йонните радиуси. Докато слизаме в колона, към атомите се добавят допълнителни орбитали; следователно, съответните йони имат и допълнителни електрони. Така отгоре надолу йонните радиуси се увеличават. Когато минаваме отляво надясно през един ред, има специфичен модел на промяна на йонните радиуси. Например в 3-те^тата ред, натрий, магнезий и алуминий правят съответно +1, +2 и +3 катиона. Йонните радиуси на тези три постепенно намаляват. Тъй като броят на протоните е по-голям от броя на електроните, ядрото има тенденция да дърпа електроните все повече и повече към центъра, което води до намаляване на йонните радиуси. Въпреки това, анионите в 3^тата ред имат значително по-високи йонни радиуси в сравнение с катионните радиуси. Като се започне от P^3- йонните радиуси намаляват до S^2- и до Cl^-. Причината за по-голям йонен радиус в аниони може да се обясни с добавяне на електрони във външни орбитали.