Разлика между атомното тегло и масовото число

Най- ключова разлика между атомното тегло и масовото число е това атомното тегло е средната маса, изчислена като се вземат предвид всички изотопи, докато масовото число е масата на конкретен изотоп.

Можем да характеризираме атомите по техните атомни числа и масови числа. В периодичната таблица атомите са подредени според атомния им номер. Масово число на елемент е свързано с неговата маса. Тя обаче не дава точната маса на атома. Атомното тегло е друг начин за изразяване на теглото на атомите, но това е различно от атомната маса. Важно е обаче да определим значението на тези терминологии отделно, защото те могат да направят големи разлики в измерванията, ако ги използваме взаимозаменяемо..

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е атомно тегло 
3. Какво е масово число
4. Паралелно сравнение - атомно тегло срещу масово число в таблична форма
5. Резюме

Какво е атомно тегло?

Атомите съдържат главно протони, неутрони и електрони. Атомната маса е просто масата на атом. Повечето от атомите в периодичната таблица имат два или повече изотопа. Изотопите се различават един от друг по това, че имат различен брой неутрони, въпреки че имат същото количество протони и електрони. Тъй като тяхното количество неутрони е различно, всеки изотоп има различна атомна маса. Атомното тегло е средното тегло, което изчисляваме, като се вземат предвид всички маси на изотопи. Всеки изотоп присъства в околната среда, в различни проценти. Когато изчисляваме атомното тегло, трябва да вземем предвид както изотопната маса, така и относителното им изобилие.

Фигура 01: Стандартно атомно тегло на медта

Освен това, масата на атомите е изключително малка, така че не можем да ги изразим в нормални единици за маса, като грамове или килограми. Теглата, дадени в периодичната таблица, се изчисляват както по-горе и се дават като относителна атомна маса.

Определението на IUPAC за атомно тегло обаче е следното:

„Атомно тегло (относителна атомна маса) на елемент от определен източник е съотношението на средната маса на атом на елемента към 1/12 от масата на атом от 12С.“

Масата на най-изобилния изотоп допринася повече за атомното тегло. Например, естественото изобилие на Cl-35 е 75,76%, докато изобилието на Cl-37 е 24,24%. Атомното тегло на хлора е 35.453 (amu), което е по-близо до масата на изотопа Cl-35.

Какво е масово число?

Масово число е общият брой неутрони и протони в ядрото на атом. Обикновено наричаме събирането на неутрони и протони като нуклони. Следователно, можем да определим масовото число също като броя на нуклоните в ядрото на атом.

Обикновено ние обозначаваме тази стойност в левия горен ъгъл на елемента (като суперскрипт) като цяло число. Различните изотопи имат различни масови числа, защото техните неутрони варират. По този начин, масовото число на елемент дава масата на елемента в цели числа. Разликата между масовия брой и атомния брой на даден елемент дава броя на неговите неутрони.

Каква е разликата между атомното тегло и масовото число?

Ключовата разлика между атомното тегло и масовото число е, че атомното тегло е средната маса, изчислена като се вземат предвид всички изотопи, докато масовото число дава масата на специфичния изотоп. През повечето време масовото число значително се различава от атомното тегло. Например, бромът има два изотопа. Масовото число на един изотоп е 79, докато масовото число на другия изотоп е 81. Освен това атомното тегло на брома е 79,904, което е различно от двете изотопни маси.

Обобщение - Атомно тегло спрямо масово число

Атомното тегло и масовото число са две различни понятия в химията. Ключовата разлика между атомното тегло и масовото число е, че атомното тегло е средната маса, изчислена като се вземат предвид всички изотопи, докато масовото число дава масата на специфичния изотоп.

справка:

1. Хелменстин, Ан Мари. „Определение на атомната маса: атомно тегло.“ ThoughtCo, 22 януари 2019 г., наличен тук.

С любезност на изображенията:

1. „CIAAW 2013 - Стандартно атомно тегло за купаж (29, Cu)“ от DePiep - Собствена работа (CC BY-SA 4.0) през Commons Wikimedia