Разлика между автоионизация и автопротолиза

Най- ключова разлика между автоионизация и автопротолиза е това автоионизацията е превръщане на неутрално състояние на химичен вид в йонизирано състояние, докато автопротолизата е прехвърляне на протона между два идентични химически вида за образуване на йонизирани форми.

И двата термина автоионизация и автопротолиза описват двата метода за образуване на йонизирани видове, т.е. катиони и аниони. Това са спонтанни реакции, при които йонизацията протича без ефект на външен фактор.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е автоионизация 
3. Какво е автопротолиза
4. Паралелно сравнение - Автоионизация срещу автопротолиза в таблична форма
5. Резюме

Какво е автоионизация?

Автоионизацията е процесът на превръщане на неутрално състояние на химичен вид в йонизирано състояние. Терминът обикновено описва йонизацията на водните молекули. Следователно можем да го наречем или самоионизация на водата, или автодисоциация на водата. Тук водна молекула се депротонира, образувайки хидроксиден йон, ОН^- и водороден йон, Н⁺ (протон). Тук депротонирането веднага протонира друга водна молекула и води до образуването на хидрониев йон (H3O⁺). Така че, този процес е добър пример за амфотерния характер на водата.

Фигура 01: Самоионизация на водна молекула

По-нататък този процес описва амфотерната природа на водата. Амфотерната природа означава, че водата може да действа като киселина и основа, тъй като автоионизацията образува както протони, така и хидроксидни йони, което дава на водата способността да неутрализира както киселините, така и основите в малка степен; например, хидрониев йон или Н₃О⁺ йонът може да неутрализира леките основи, а хидроксидните йони могат да неутрализират леките киселини.

Какво е автопротолиза?

Автопротолизата е процесът на прехвърляне на протона между идентични химически видове за образуване на йонизирани видове. Тук една от двете идентични молекули действа като Brønsted киселина и тя отделя протон. Другата молекула може да приеме този протон. Следователно тази друга молекула действа като основа на Бронстед. Самоионизацията на водата е пример за автопротолиза. Освен това, този термин е различен от автопротонолизата, тъй като автопротонолизата описва разцепването на химична връзка от киселини.

Някои други примери за химични съединения, които са подложени на автопротолиза, включват амоняк и оцетна киселина;

Автопротолиза на амоняк:

2NH₃ ⇌ NH₂^- + NH₄⁺

Автопротолиза на оцетната киселина:

2CH₃COOH ⇌ CH₃COO^- + СН₃COOH₂⁺

Каква е разликата между автоионизация и автопротолиза?

И автоионизацията, и автопротолизата са спонтанни реакции. Ключовата разлика между автоионизацията и автопротолизата е, че автоионизацията е превръщане на неутрално състояние на химичен вид в йонизирано състояние, докато автопротолизата е прехвърляне на протона между два идентични химически вида за образуване на йонизирани форми. Пример за автоионизация е водата, докато водата, амонякът, оцетната киселина са някои примери за автопротолиза.

Освен това, в процеса на автоионизация (позната още като самоионизация на водата или автодисоциация), водна молекула се депротонира, за да образува хидроксиден йон, OH- и водороден йон, Н + (протон), докато е в процеса на автопротолиза, една от двете идентични молекули участва като Brønsted киселина и тя отделя протон, който се приема от другата молекула, която действа като база на Бронстед. Освен това процесът на автоионизация на водата описва амфотерната природа (тя може да неутрализира както леките киселини, така и леките основи) на водата. От друга страна, автопротолизата описва амфотерната природа на химични съединения като вода, оцетна киселина и амоняк.

По-долу инфографиката обобщава разликата между автоионизация и автопротолиза.

Обобщение - Автоионизация срещу автопротолиза

И автоионизацията, и автопротолизата са спонтанни реакции. Ключовата разлика между автоионизацията и автопротолизата е, че автоионизацията е превръщане на неутрално състояние на химичен вид в йонизирано състояние, докато автопротолизата е прехвърляне на протона между два идентични химически вида за образуване на йонизирани форми.

справка:

1. „Самоионизация на водата.“ Уикипедия, Фондация Уикимедия, 3 юни 2019 г., достъпна тук.
2. "Автопротолиза." Уикипедия, Фондация Уикимедия, 24 септември 2019 г., достъпна тук.
3. "Автоионизация на водата." Химия LibreTexts, Libretexts, 5 юни 2019 г., налични тук.

С любезност на изображенията:

1. „Autoprotolyse eau“ от Cdang - Собствена работа (Public Domain) чрез Commons Wikimedia