Разлика между Bidentate и Ambidentate Ligands

Ключова разлика - Bidentate vs Ambidentate лиганди
 

Най- ключова разлика между бидентатен и амбидентатен лиганд е това бидентатни лиганди могат да се свързват към централен атом чрез две връзки едновременно, докато амбидентните лиганди могат да образуват две връзки с централен атом, но образуват само една връзка наведнъж.

Лигандите са богати на електронни молекули или аниони, които могат да дарят самотни електронни двойки на атом, който има положителен електрически заряд. Има няколко типа лиганди, наречени монодентатни лиганди, бидентатни лиганди, полидентатни лиганди и т.н. въз основа на броя на връзките, които могат да образуват с атом.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика
2. Какво представляват двустранните лиганди
3. Какво представляват амбиентните лиганди
4. Прилики между Bidentate и Ambidentate Ligands
5. Паралелно сравнение - Bidentate срещу Ambidentate Ligands в таблична форма
6. Резюме

Какво представляват Bidentate Ligands?

Бидентатните лиганди са молекули или аниони, които могат да се свържат към атом чрез две координатни ковалентни връзки. Координатните ковалентни връзки са вид ковалентни връзки, които се образуват, когато един богат на електрон химичен вид дарява самотни електронни двойки на електронен дефицитен химически вид, като положително заредени метални атоми. Когато лигандите и катионите се свържат по този начин, се образува координационно съединение. Атомът, към който са свързани лигандите, се нарича координационен център.

Фигура 01: Етилендиаминът е двудентен лиганд

Двудентен лиганд има два донорни атома. Това означава, че има два атома, които могат да дарят своите самотни електронни двойки. Някои често срещани примери за бидетатните лиганди включват оксалатен йон (С₂О₄^2-), който има два кислородни атома като донорни атоми и етилендиамин (C₂H₄ (NH₂) ₂), който има два азотни атома като донорни атоми.

Какво представляват амбидентните лиганди?

Амбидентните лиганди са молекули или йони, които имат два донорни атома, но са способни да се свързват с атом чрез само един донорен атом наведнъж. Примери за амбидентатни лиганди включват тиоцианат йон (SCN^-), в който както серен атом, така и азотен атом са способни да дават самотни двойки електрон. Но или серният атом, или азотният атом могат да се свържат в координационния център наведнъж.

Фигура 02: Тиоцианатът е амбидентен лиганд

Друг пример е нитратният йон (NO₂^-), в който азотният атом и кислородният атом могат да се превърнат в донорен атом.

Какви са приликите между Bidentate и Ambidentate Ligands?

• И Bidentate и Ambidentate лиганди имат два донорни атома.
• И двата лиганда имат най-малко два атома с самотни двойки електрон.

Каква е разликата между Bidentate и Ambidentate Ligands?

Bidentate vs Ambidentate Ligands
Бидентатните лиганди са молекули или аниони, които могат да се свържат към атом чрез две координатни ковалентни връзки.	Амбидентните лиганди са молекули или йони, които имат два донорни атома, но са способни да се свързват с атом чрез само един донорен атом наведнъж.
Формиране на облигации
Бидентатните лиганди са способни да образуват две координатни ковалентни връзки наведнъж.	Амбидентните лиганди са способни да образуват една координатна ковалентна връзка наведнъж.
Примери
Примерите за бидентатни лиганди включват етилендиамин и оксалатен йон.	Примери за амбидентатни лиганди включват тиоцианат йон и нитратен йон.

резюме - Bidentate срещу Ambidentate лиганди

Лигандите са молекули или йони, които могат да се свързват с електрон-дефицитни атоми чрез координатни ковалентни връзки. Бидентатните лиганди и двусвързаните лиганди са такива две лигандни форми. Разликата между бидентатни и амбидентатни лиганди е, че бидентатните лиганди могат да се свързват с централен атом чрез две връзки едновременно, докато амбидентните лиганди са в състояние да образуват две връзки с централен атом, но образуват само една връзка в даден момент.

справка:

1. „Лиганди | Видове лиганди | Chelate Ligand, Denticity, Ambidentate Ligand | Химия | Byju е. " Химия, класове Byjus, 8 март 2018. Налични тук  
2. Libretexts. "Лиганди". Химия LibreTexts, Libretexts, 19 януари 2018. Достъпно тук 

С любезност на изображенията:

1.'M-en1'By Не е предоставен машинно четим автор (Public Domain) през Wikimedia на Commons 
2.'PhSCN-PhNCS-сравнение '(Public Domain) чрез Commons Wikimedia