Разлика между бинарни киселини и оксиациди

Най- ключова разлика между бинарни киселини и оксиациди е, че оксиацидите съдържат поне един кислороден атом в молекулата, но бинарните киселини не съдържат кислород. Бинарните киселини имат водород и друг неметален елемент в молекулата.

Според различни учени можем да определим киселина по няколко начина. Според определението на Arrhenius или Bronsted-Lowry, съединението трябва да има водороден атом и трябва да може да го дарява като протон, ако искаме да го наречем като киселина. Но според Луис има молекули, които не притежават водород, но могат да действат като киселина, т.е. BCl₃ е киселина на Люис, защото може да приеме електронна двойка. Независимо от горните видове, можем да опишем и класифицираме киселини по много други начини. Например като неорганични и органични киселини в зависимост от елементите, които имат, а също и като бинарни киселини и оксиациди.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика
2. Какво представляват бинарните киселини
3. Какво представляват оксиацидите
4. Паралелно сравнение - бинарни киселини срещу оксиациди в таблична форма
5. Резюме

Какво представляват бинарните киселини?

Бинарните киселини са молекули, които съдържат два елемента; единият елемент е водород, а другият е неметален елемент, който е по-електроотрицателен от водорода. Следователно, бинарните киселини могат да дарят Н⁺ йони във водна среда. HCl, HF, HBr и H₂S са някои от примерите за бинарни киселини. Те показват различни свойства, когато са в чист вид и когато са във водна среда.

В номенклатурата на бинарните киселини, ако киселината е в чиста форма, името започва с „водород“, а анионното име завършва с „-ide“. Например, можем да наречем HCl като хлороводород. Имената на водния разтвор на бинарна киселина започват с "хидро", а името на аниона завършва с "ic". Там добавяме думата "киселина" в края на името. Например, воден разтвор на HCl е солна киселина.

Фигура 01: HCl е бинарна киселина

Освен това можем да определим силата на бинарната киселина по това колко лесно дарява Н⁺ до средата. Ако връзката между водорода и другия елемент е слаба, той може лесно да дари протона; по този начин киселината е по-силна. Стабилността на образувания анион също влияе върху способността за даряване на протони. Например, HI е по-силна киселина от HCl, защото аз^- анионът е по-стабилен от Cl^- анион.

Какво представляват оксиацидите?

Оксиацидите са киселини, които съдържат кислороден атом в молекулата. HNO₃, Н₂ТАКА₄, Н₂CO₃, Н₃PO₄, СН₃COOH са някои от често срещаните оксиациди. Освен кислорода, има поне още един елемент и поне един водороден атом в молекулата.

Фигура 02: Някои оксиациди и тяхната киселинна сила

Способността за даряване на един или повече протони е от съществено значение за превръщането на елемента в киселина. Водородът на оксиацида се свързва с кислородния атом. Следователно в тези киселини можем да определим киселинността по електроотрицателност на централния атом и броя на кислородните атоми.

Каква е разликата между бинарните киселини и оксиацидите?

Бинарните киселини са молекули, които съдържат два елемента; единият елемент е водород, а другият е неметален елемент. Като има предвид, че оксиацидите са киселини, които съдържат кислороден атом в молекулата. Следователно, ключовата разлика между бинарните киселини и оксиацидите е, че оксиацидите съдържат най-малко един кислороден атом в молекулата, но бинарните киселини не съдържат кислород.

Като друга съществена разлика между бинарна киселина и оксиациди, в оксиацидите протонът, който се дарява, е прикрепен към кислородните атоми. В бинарните киселини водородите са прикрепени към другия неметален елемент.

По-долу е инфографика за разликата между бинарна киселина и оксиациди.

Обобщение - Бинарни киселини срещу оксиациди

Бинарните киселини и оксиацидите са два вида киселинни съединения. Ключовата разлика между бинарните киселини и оксиацидите е, че оксиацидите съдържат поне един кислороден атом в молекулата, а бинарните киселини не съдържат кислород. Бинарните киселини имат водород и друг неметален елемент в молекулата.

справка:

1. Хелменстин, д-р Ан Мари. „Оксиацидна дефиниция и примери.“ ThoughtCo, 22 юни 2018. Достъпно тук 
2. Хелменстин, д-р Ан Мари. „Определение на бинарна киселина“. ThoughtCo, 22 юни 2018. Достъпно тук 

С любезност на изображенията:

1. "CNX Chem 14 03 Oxyacid" от OpenStax (CC BY 4.0) през Wikimedia на Commons