Разлика между модела Bohr и Rutherford

Ключова разлика - модел Бор срещу Ръдърфорд
 

Концепцията за атомите и тяхната структура е въведена за първи път от Джон Долтън през 1808 г. Той обяснява законите на химическата комбинация, като разглежда атомите като невидими частици без структура. Тогава през 1911 г. новозеландският физик Ърнест Ръдърфорд предложи атомите да се състоят от два компонента: положително заредено ядро ​​в центъра на атома и отрицателно заредени електрони в външната ядрена част на атома. Някои теории като електромагнитната теория, представена от Максуел, не могат да бъдат обяснени с модела на Ръдърфорд. Поради такива ограничения в модела на Ръдърфорд, датският физик Нилс Бор предлага през 1913 г. нов модел, основан на квантовата теория на излъчванията. Моделът на Бор е приет до голяма степен и той е носител на Нобелова награда за работата си. Въпреки че е до голяма степен приета, тя все още носи определени недостатъци и ограничения. Основната разлика между модела на Бор и модела на Ръдърфорд е в това в модела на Ръдърфорд, електроните могат да се въртят във всяка орбита около ядрото, докато при модела на Бор, електрони могат да се въртят в определена обвивка.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е Bohr Model
3. Какво е моделът на Ръдърфорд
4. Паралелно сравнение - модел Бор срещу Ръдърфорд в таблична форма
6. Резюме

Какво е Bohr Model?

Моделът на Бор е предложен от Нилс Бор през 1922 г., за да обясни структурата на атома. В този модел Бор спомена, че по-голямата част от атомната маса се намира в централното ядро, което съдържа протони и електрони, са подредени в определени енергийни нива и се въртят около ядрото. Моделът предлага също електронна конфигурация, която обяснява подреждането на електрони в кръгови орбити, обозначени като K, L, M, N и др. Атомите с пълни електронни конфигурации не са активни. Електронната конфигурация определя реактивността на атома.

Фигура 01: Модел на Бор

Моделът на Бор е в състояние да обясни спектъра на водородния атом, но не може да обясни напълно реактивността на многоелектронните атоми. Нещо повече, това не обяснява ефекта на Земан, при който всяка спектрална линия се разделя на повече линии в присъствието на външно магнитно поле. В този модел електрон се разглежда само като частица. Въпреки това, френски физик, де Бройли откри, че електроните имат както свойства на вълната, така и на частиците. По-късно физик излага друг принцип, наречен принцип на несигурност на Хайзенберг, който обяснява невъзможността за едновременно определяне на точното положение и импулс на малки движещи се частици като електрони. С това изобретение моделът на Бор се изправи пред сериозна неуспех.

Какво е моделът на Ръдърфорд?

През 1911 г. Ърнест Ръдърфорд предлага модела на Ръдърфорд. В него се посочва, че атомът (обемът) се състои главно от пространство, а масата на атома е центрирана в ядрото, което е ядрото на атома. Ядрото е положително заредено, а електронната орбита около ядрото. Орбитите нямат определени пътища. Освен това, тъй като атомите са неутрални, те имат еднакви положителни (в ядрото) и отрицателни заряди (електрони).

Фигура 02: Ръдърфорд Атом

Моделът на Ръдърфорд не успя да обясни електромагнитната теория, стабилността на атома и наличието на определени линии във водородния спектър.

Каква е разликата между модела Bohr и Rutherford?

Модел Бор срещу Ръдърфорд
Моделът Бор е предложен от Нилс Бор през 1922г.	Моделът Ръдърфорд е предложен от Ърнест Ръдърфорд през 1911г.
теория
По-голямата част от атомната маса се намира в централното ядро, което съдържа протони, а електроните са подредени в определени енергийни нива или черупки.	По-голямата част от атома се състои от празно пространство. Центърът на атома съдържа положително заредено ядро ​​и неговите отрицателно заредени електрони присъстват в пространството около ядрото.
Излъчване на излъчване на електрони
Електроните излъчват само вълни с определена честота.	Електроните излъчват вълни с всякаква честота.
Спектър на електронни емисии
Електронният спектър е линеен спектър.	Електронният спектър е непрекъснат.

Обобщение - Bohr vs Rutherford Model

И моделите на Бор, и Ръдърфорд са планетарни модели, които обясняват атомната структура до известна степен. Тези модели имат ограничения и не обясняват някои съвременни принципи на физиката. Тези модели обаче допринасят значително за съвременните модерни модели, които обясняват атомната структура. Моделът на Бор заявява, че по-голямата част от атомната маса е в централното ядро, което съдържа протони и че електроните са подредени в определени енергийни нива или черупки, което води до спектър на електронните линии. Моделът на Ръдърфорд заявява, че по-голямата част от атома се състои от празно пространство, а центърът на атома съдържа положително заредено ядро, заобиколено от отрицателно заредени електрони, което води до непрекъснат електронен спектър. Това е разликата между Bohr и Rutherford Model.

Изтеглете PDF версия на Bohr vs Rutherford Model

Можете да изтеглите PDF версия на тази статия и да я използвате за офлайн цели, съгласно цитираните бележки. Моля, изтеглете PDF версия тук Разлика между Bohr и Rutherford Model.

Препратки:

1. Tarendash, A. S. Нека да прегледаме: химия, физическата обстановка. Образователна серия на Barron, 2006. Печат.
2. Уорън, Д. Химиците в социален и исторически контекст: химиците са истински хора, живеещи в реалния свят. Кралско химическо дружество, 2001. Печат.

С любезност на изображенията:

1. „Модел на Бор“ от Jia.liu - Собствена работа (Public Domain) чрез Commons Wikimedia
2. „Атом на Ръдърфорд“ от собствена работа (CreateJODER Xd Xd) (CC BY-SA 3.0) през Wikimedia Commons