Разлика между брома и бромида

Най- ключова разлика между брома и бромида е това бромидът е намалената форма на брома.

Химическите елементи в периодичната таблица не са стабилни, с изключение на благородните газове. Следователно елементите се опитват да реагират с други елементи, за да получат конфигурацията на благородния газов електрон за постигане на стабилност. По същия начин, бромът също трябва да получи електрон, за да постигне електронната конфигурация на благородния газ Криптон. Всички метали реагират с бром, образувайки бромиди. Бромът и бромидът имат различни физични и химични свойства поради промяната на един електрон.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е Бром 
3. Какво е бромид
4. Паралелно сравнение - Бром срещу Бромид в таблична форма
5. Резюме

Какво е Бром?

Бромът е химичен елемент в периодичната таблица, който се обозначава с Br. Това е халоген (17^тата група) в 4-те^тата период на периодичната таблица. Атомният брой на брома е 35; по този начин той има 35 протона и 35 електрона. Нейната електронна конфигурация е [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4P⁵. От времето на р подравнината трябва да има 6 електрона, за да се получи конфигурацията на благороден газов Криптон, бромът има способността да привлича електрон. Той има висока електроотрицателност, която е около 2,96, според скалата на Полинг.

Атомното тегло на брома е 79,904 аму. При стайна температура тя съществува като диатомична молекула (Br₂). Също така тази диатомична молекула е червено-кафява течност. Бромът има точка на топене 265,8 K и точка на кипене 332,0 K.

Допълнителни свойства на брома

Сред всички изотопи на бром, Br-79 и Br-81 са най-стабилните изотопи. Освен това, този химичен елемент е слабо разтворим във вода, но добре разтворим в органични разтворители като хлороформ. Освен това тя има 7, 5, 4, 3, 1, -1 окислителни състояния.

Химическата реактивност на брома се намира между тази на хлора и йода. Бромът е по-малко реактивен от хлора, но по-реактивен от йода. Бромът произвежда бромидния йон, като поема един електрон. Следователно бромът лесно участва в образуването на йонни съединения. Всъщност в природата бромът съществува като бромидни соли вместо Br₂.

Фигура 01: Бром 

Бромът може да окисли анионите на елементи, разположени под брома, в периодичната таблица. Въпреки това, той не може да окисли хлорида, за да даде хлор. Освен това, ние можем да произвеждаме Br, като обработваме богати на бромиди саламури с хлорен газ. Или иначе казано бромният газ се образува чрез третиране на HBr със сярна киселина. Бромът е много полезен в промишлеността и химическите лаборатории. Бромидните съединения са важни като бензинови добавки, за пестициди и като дезинфектант при пречистване на вода.

Какво е бромид?

Бромидът е анионът, който се образува, когато бромът абстрахира електрон от друг електропозитивен елемент. Можем да го представим със символа Br^-.  Това е едновалентен йон с -1 заряд. Следователно той има 36 електрона и 35 протона.

Електронната конфигурация на бромида е [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4P⁶. Той съществува в йонни съединения като натриев бромид, калциев бромид и HBr. Съществува и естествено във водоизточници.

Каква е разликата между брома и бромида?

Бромът е химичен елемент в периодичната таблица, който се обозначава с В, докато бромидът е анионът, който се образува, когато бромът абстрахира електрон от друг електропозитивен елемент. Освен това, основната разлика между брома и бромида е, че бромидът е редуцираната форма на брома. Освен това, бромидът има 36 електрона в сравнение с 35 електрона бром, но и двата имат по 35 протона. Следователно, бромидът има -1 заряд, докато бромът е неутрален.

Освен това бромът е по-химически реактивен от бромида. Освен това, допълнителна разлика между брома и бромида е, че бромидът е постигнал криптоновата електронна конфигурация и следователно е по-стабилен от бромовия атом.

Обобщение - Бром срещу Бромид

Бромът е химичен елемент в периодичната таблица и се обозначава с Br. Междувременно, бромидът е анионът, който се образува, когато бромът абстрахира електрон от друг електропозитивен елемент. Освен това, основната разлика между брома и бромида е, че бромидът е редуцираната форма на брома.

С любезност на изображенията:

1. „Бром 25мл (прозрачен)” от W. Oelen - (CC BY-SA 3.0) през Wikimedia на Commons
2. “Br-” от NEUROtiker - Собствена работа (Public Domain) чрез Commons Wikimedia