Разлика между Бронстед и Люис

Бронстед срещу Люис

Киселините и основите са две важни концепции в химията. Те имат противоречиви свойства. Обикновено идентифицираме киселина като донор на протони. Киселините имат кисел вкус. Сокът от вар, оцетът са две киселини, които срещаме в домовете си. Те реагират с основи, произвеждащи вода, а също така реагират с металите, за да образуват Н₂, по този начин се увеличава скоростта на корозия на метала. Киселините могат да бъдат категоризирани на две въз основа на способността им да дисоциират и произвеждат протони. Силни киселини като HCl, HNO₃ са напълно йонизирани в разтвор за получаване на протони. Слаби киселини като СН₃COOH са частично дисоцииращи и дават по-малко количество протони. K_а е константата на дисоциацията на киселината. Дава индикация за способността да се губи протон на слаба киселина. За да проверим дали дадено вещество е киселина или не, можем да използваме няколко индикатора като лакмусова хартия или pH хартия. В рН скалата са представени от 1-6 киселини. Киселина с рН 1 се казва, че е много силна и с повишаване на стойността на pH киселинността намалява. Освен това киселините превръщат синия лакмус в червен.

Основите имат хлъзгав сапун като усещане и горчив вкус. Те реагират лесно с киселини, произвеждащи молекули вода и сол. Сода каустик, амоняк и сода за хляб са някои от често срещаните основи, на които се натъкваме много често. Основите могат да бъдат категоризирани на две, въз основа на способността им да дисоциират и произвеждат хидроксидни йони. Силни основи като NaOH и KOH са напълно йонизирани в разтвор за получаване на йони. Слаби бази като NH₃ са частично дисоциирани и дават по-малко количество хидроксидни йони. K_б е константа на дисоциация на основата. Дава индикация за способността да се губят хидроксидни йони на слаба основа. Киселини с по-високо рК_а стойност (повече от 13) са слаби киселини, но техните конюгирани основи се считат за силни основи. За да проверим дали дадено вещество е основа или не, можем да използваме няколко индикатора като лакмусова хартия или pH хартия. Основите показват рН стойност по-висока от 7 и тя превръща червения лакмус в син.

Освен горните характеристики можем да идентифицираме киселини и основи въз основа на някои други характеристики. Киселините и основите се определят по няколко начина от различни учени като Bronsted, Lewis и Arrhenius.

Bronsted

Bronsted определя базата като вещество, което може да приеме протона и киселината като вещество, което може да отдели протона. Бронстед изложи тази теория напред през 1923 г. В същото време Томас Лоури независимо представи същата теория. Следователно това определение е известно като дефиниция на Бронстед-Лоури.

фундаментален болт

През 1923 г. Люис излага теорията си за киселини и основи. Там той обяснява киселина като вид, който приема електронна двойка. Основата на Луис е вещество, което може да дари електронна двойка. Според Луис може да има молекули, които не притежават водород, но могат да действат като киселина. Например BCl₃ е киселина на Люис, защото може да приеме електронна двойка. А също молекулите, които не притежават хидроксиди, могат да действат като основа. Например NH₃ е основа на Люис, защото може да дари електронната двойка на азот.