Разлика между закона на Чарлз и закона на Бойл

Закон на Чарлз срещу Бойл

Законът на Чарлз и законът на Бойл са два много важни закона, свързани с газовете. Тези два закона могат да опишат много свойства на идеалните газове. Тези закони са широко използвани в области като химия, термодинамика, авиация и дори военни приложения. Жизненоважно е да имате стабилно разбиране в тези два закона, за да постигнете превъзходство в такива области. В тази статия ще обсъдим какво са законът на Чарлз и законът на Бойл, техните дефиниции, приложения на закона на Чарлз и закона на Бойл, техните прилики и накрая разликите между закона на Чарлз и закона на Бойл.

Законът на Бойл

Законът на Бойл е закон за газа. Той е определен за идеален газ. Необходимо е правилно разбиране за идеалния газ, за ​​да се разберат тези закони за идеалния газ. Идеалният газ е газ, за ​​който обемът, зает от всяка молекула, е нула; също междумолекулните привличания между молекулите са нула. Такива идеални газове не съществуват в реални условия на живот. Газовете, които съществуват в реалния живот, са известни като истински газове. Реалните газове имат молекулни обеми и междумолекулни сили. Ако комбинираният обем на всички молекули на реален газ е незначителен в сравнение с обема на контейнера, а междумолекулните сили са незначителни в сравнение със скоростите на молекулите, тогава газът може да се счита за идеален газ в тази система. Законът на Бойл, който беше предложен през 1662 г. от химика и физик Робърт Бойл, може да бъде посочен както следва. За фиксирано количество идеален газ, поддържан при фиксирана температура, налягането и обемът са обратно пропорционални.

Затворената система е система, при която не е възможен масов обмен между заобикалящата и системата, но е възможен обмен на енергия. Законът на Бойл предполага, че произведението на налягането и обема на идеалния газ, при постоянна температура, да бъде постоянно. С други думи, P V = K, където p е налягането, V е обемът и K е константата. Това означава, че ако налягането на такава система се удвои, обемът на тази система става половината от първоначалната й стойност.

Закон на Чарлз

Законът на Чарлз също е закон за газа, който се определя като идеален газ в затворена система. Това казва, че за затворена система за идеален газ при постоянно налягане обемът на системата е пряко пропорционален на температурата на системата. Този закон е публикуван за първи път от френския философ Джоузеф Луи Гей-Лусак, но той кредитира откритието на Жак Чарлз. Този закон предполага, че за такава система съотношението между температурата и обема трябва да бъде константа. С други думи, V / T = K, където V е обемът на газа, а T е температурата на газа. Трябва да се отбележи, че математически тази пропорционалност ще работи само за скалата на Келвин, която е абсолютна температурна скала.