Разлика между химическото равновесие и динамичното равновесие
Share
Най- ключова разлика между химическото равновесие и динамичното равновесие е, че химичното равновесие описва състоянието, при което концентрациите на реагенти и продукти не претърпяват никаква промяна, докато динамичното равновесие описва състоянието, при което съотношението на реагентите и продуктите не се променя, но веществата се движат между химикалите с еднаква скорост.
Когато един или повече реагенти се преобразуват в продукти, те могат да преминат през различни модификации и промени в енергията. Химическите връзки в реактивите се разрушават и се образуват нови връзки за генериране на продукти, които са напълно различни от реагентите. Ние наричаме този вид химическа модификация като химическа реакция. Термодинамиката е изследване на преобразуванията на енергията, които засягат енергията и положението на равновесието в реакция.
СЪДЪРЖАНИЕ
1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е химическо равновесие
3. Какво е динамично равновесие
4. Паралелно сравнение - Химическо равновесие срещу динамично равновесие в таблична форма
6. Резюме
Какво е химическо равновесие?
Химическото равновесие е състоянието, при което както реагентите, така и продуктите присъстват в концентрации, които нямат по-нататъшна тенденция да се променят с времето. Някои реакции са обратими, а някои реакции са необратими. В реакция реактивите се превръщат в продукти. И при някои реакции реагентите отново генерират от продуктите. Следователно, този тип реакция е обратима.
При необратими реакции, след като реагентите се превърнат в продукти, те не се регенерират отново от продуктите. В обратима реакция, когато реагентите отиват към продукти, ние го наричаме реакция напред, а когато продуктите отиват към реагенти, това е обратната реакция.
Фигура 01: Количеството реактиви (в червено) намалява и Количеството продукти (в синьо) се увеличава след химическото равновесие
Същност на реакцията
Когато скоростта на реакциите напред и назад е равна, тогава реакцията е в равновесие. Следователно, с известно време количеството реагенти и продукти не се променя. Обратните реакции винаги са склонни да стигнат до равновесие и да поддържат това равновесие. Когато системата е в равновесие, количеството продукти и реагентите не е непременно равно. Може да има по-голямо количество реагенти от продуктите или обратното. Единственото изискване в равновесно уравнение е да се поддържа постоянно количество от двете във времето. За реакция в равновесие можем да определим равновесна константа; където е равно на съотношението между концентрацията на продуктите и концентрацията на реакциите.
K = [продукт]н/ [Реагент]m
Където n и m са стехиометричните коефициенти на продукта и реагента. За равновесна реакция, ако реакцията напред е екзотермична, тогава обратната реакция е ендотермична и обратно. Обикновено всички останали параметри за реакции напред и назад са противоположни един на друг като този. Следователно, ако искаме да улесним някоя от реакциите, просто трябва да коригираме параметрите, за да улесним тази реакция.
Какво е динамично равновесие?
Динамичното равновесие също е вид равновесие, при което количествата продукти и реагенти не се променят с течение на времето. Въпреки това, в динамично равновесие, казвайки, че количествата не се променят, не означава, че реакцията е спряла. По-скоро реакцията протича по такъв начин, че запазва количествата непроменени (нетната промяна е нула).
Фигура 02: Промяна на напредни и назад реакции в динамично равновесие
Просто думата „динамично равновесие“ означава, че реакцията е обратима и продължаваща. За да се осъществи динамично равновесие, системата трябва да бъде затворена, така че да не изтича енергия или материя от системата.
Каква е разликата между химичното равновесие и динамичното равновесие?
Динамичното равновесие е вид химическо равновесие. Ключовата разлика между химичното равновесие и динамичното равновесие е, че химичното равновесие описва състоянието, при което концентрациите на реагенти и продукти не претърпяват никаква промяна, докато динамичното равновесие описва състоянието, при което съотношението на реагентите и продуктите не се променя, но веществата се движат между химикалите с еднаква скорост.
Освен това при динамично равновесие реакцията продължава, но количеството реагенти и продукти остават непроменени, тъй като скоростите на реакциите напред и назад са еднакви. Възможно е да има случаи на химическо равновесие, когато количествата продукти и реагенти остават непроменени, защото реакцията е спряла. И така, това е и разлика между химическото равновесие и динамичното равновесие.
По-долу инфографиката за разликата между химичното равновесие и динамичното равновесие предоставя повече информация за тези разлики.
Обобщение - Химическо равновесие срещу динамично равновесие
Равновесие е състояние на система, която не показва нетна промяна. Химическото равновесие получава това състояние, когато реакцията спре, докато динамичното равновесие получава това състояние, когато скоростите на реакцията напред и назад са равни. Ключовата разлика между химичното равновесие и динамичното равновесие е, че химичното равновесие описва състоянието, при което концентрациите на реагенти и продукти не претърпяват никакви промени, докато динамичното равновесие описва състоянието, при което съотношението на реагентите и продуктите не се променя, а веществата движете се между химикалите с равна скорост.
справка:
1. „Химическо равновесие - видове, принципи и закони на равновесието.“ Toppr Bytes, Toppr.com, 16 март 2018. Достъпно тук
"Динамично равновесие." Wikipedia, Фондация Wikimedia, 17 декември 2018 г. Достъпно тук
С любезност на изображенията:
1. "Химическо равновесие" от Fintelia - Собствена работа, (CC BY-SA 3.0) през Commons Wikimedia
2. "Динамично равновесие" от Петерганс от английската Уикипедия - Собствена работа (Public Domain) чрез Commons Wikimedia
