Разлика между хлор и хлорид

Хлор срещу хлорид

Елементите в периодичната таблица не са стабилни, освен благородните газове. Затова елементите се опитват да реагират с други елементи, за да получат конфигурацията на благородния газов електрон, за да постигнат стабилност. По същия начин, хлорът също трябва да получи електрон, за да постигне електронната конфигурация на благородния газ, Аргон. Всички метали реагират с хлор, образувайки хлориди. Хлорът и хлоридът имат различни физични и химични свойства поради промяната на един електрон.

хлор

Хлорът е елемент в периодичната таблица, който се обозначава с Cl. Това е халоген (17^тата група) в 3-те^тата период на периодичната таблица. Атомното число на хлора е 17; по този начин той има седемнадесет протона и седемнадесет електрона. Електронната му конфигурация е записана като 1с² 2с² 2р⁶ 3s² 3p⁵. От времето на р под ниво трябва да има 6 електрона, за да се получи аргонската благородна електронна конфигурация, хлорът е в състояние да привлече електрон. Хлорът има много висока електроотрицателност, която е около 3, според скалата на Полинг. Атомното тегло на хлора е 35.453 аму. При стайна температура хлорът съществува като диатомична молекула (Cl₂). Cl₂ е газ с жълто-зеленикав цвят. Хлорът има точка на топене -101.5 ° C и точка на кипене -34.04 ° C. Сред всички изотопи на хлора, Cl-35 и Cl-37 са най-стабилните изотопи. В атмосферата, ³⁵Cl присъства в 75,77% и ³⁷Cl присъства в 24.23%. Когато хлорният газ се разтвори във вода, той образува солна и хипохлорна киселина, които са силно киселинни. Хлорът има всички окислителни числа, вариращи от -1 до +7. Хлорът е силно реактивен газ. Той може да освободи бром и йод съответно от бромид и йодидни соли. Следователно, той е в състояние да окисли анионите на елементи, които са разположени под хлора в периодичната таблица. Въпреки това, той не може да окисли флуорида, за да даде флуор. Хлорът се получава главно чрез електролиза на разтвори на натриев хлорид. Тогава на анода може да се събира хлорен газ. Хлорът се използва главно като дезинфектант при пречистване на вода. Освен това се използва в производството на широка гама от потребителски продукти като храни, инсектициди, бои, нефтопродукти, пластмаси, лекарства, текстил, разтворители.

хлорид

Хлоридът е полученият анион, когато хлорът абстрахира електрон от друг електропозитивен елемент. Хлоридът е представен със символа Cl^-.  Хлоридът е едновалентен йон с -1 заряд. Следователно той има 18 електрона и седемнадесет протона. Електронната конфигурация на хлорид е 1с² 2с² 2р⁶ 3s² 3p⁶. Хлоридът съществува в йонни съединения като натриев хлорид, калциев хлорид и НС1. Хлоридът също съществува естествено във водните източници и това е най-често срещаният анион в природата. В морската вода има значително количество хлоридни йони.