Разлика между закона за комбинирания газ и закона за идеалните газове

Основна разлика - Закон за комбинирания газ срещу идеален Закон за газа
 

Когато изучавате различни газове, отношенията между обем, налягане, температура на газа и количеството на присъстващия газ са много важни. Тези взаимоотношения са дадени от закона за идеалния газ и комбинирания закон за газа. Когато се обясняват тези закони, често се използва терминът „идеален газ“. Идеален газ не съществува в действителност, но е хипотетично газообразно съединение. Той няма междумолекулни сили между газовите молекули. Въпреки това, някои газове могат да се държат като идеален газ, когато се осигурят подходящи условия (температура и налягане). Законите за газа са създадени за идеални газове. При използване на тези газови закони за реални газове се вземат предвид някои корекции. Законът за комбинирания газ е комбинация от три закона за газа; Закон на Бойл, закон на Чарлз и закон на Гей-Лусак. Най- ключова разлика между комбинирания закон за газа и закона за идеалния газ е, Законът за комбинирания газ е сбор от три закона за газ, докато законът за идеалния газ е индивидуален закон за газа.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е Закон за комбинирания газ
3. Какво е закон за идеалния газ
4. Връзка между закона за комбинирания газ и закона за идеалния газ
5. Паралелно сравнение - Закон за комбинирания газ срещу идеалния закон за газ в таблична форма
6. Резюме

Какво е закон за комбинирания газ?

Законът за комбинирания газ се формира от комбинацията от три закона за газа; Закон на Бойл, закон на Чарлз и закон на Гей-Лусак. Комбинираните закони за газ показват, че съотношението на произведението на налягане и обем и абсолютната температура на газ е равно на константа.

PV / T = k

В която P е налягане, V е обем, T е температура и k е константа. Когато комбинираният закон за газ се използва заедно със закона на Авогадро, той води до закон за идеалния газ. Законът за комбинирания газ няма собственик или откривател. Горната връзка може да бъде дадена и по-долу.

P1V1 / T1 = P2V2 / T2

Това дава връзката между обем, температура и налягане на идеален газ в две състояния. Следователно това уравнение може да се използва за обяснение и прогнозиране на тези параметри в начално или крайно състояние.

Законът на Бойл

При постоянна температура обемът на идеалния газ е обратно пропорционален на налягането на този газ. Това означава, че произведението на първоначалното налягане (P1) и първоначалния обем (V1) е равно на произведението на крайното налягане (P2) и крайния обем (V2) на същия газ.

P1V1 = P2V2

Закон на Чарлз

При постоянно налягане обемът на идеалния газ е пряко пропорционален на температурата на този газ. Този закон може да бъде даден по-долу.

V1 / T1 = V2 / T2

Фигура 01: Илюстрация на закона за обем на налягането

Законът на Гей-Лусак

При постоянен обем налягането на идеалния газ е пряко пропорционално на температурата на същия газ. Това може да бъде дадено по-долу,

P1 / T1 = P2 / T2

Какво е закон за идеалния газ?

Законът за идеалния газ е основен закон в химията и той показва, че произведението на налягане (P) и обем (V) на идеалния газ е пряко пропорционално на произведението на температура (T) и редица газови частици ( н).

PV = kNT

Тук k е константа на пропорционалност. Известна е като константата на Болцман. Установява се, че стойността на тази константа е 1,38 х 10^-23 J / K. Идеалният газ обаче просто се изразява по следния начин.

PV = nRT

Където n е броят на присъстващите бенки на бен и R е универсалната газова константа, дадена от 8.314 Jmol^-1K^-1. Това уравнение може да се използва само за идеални газове. Ако трябва да се използва за истински газове, се правят някои корекции, защото реалните газове имат много изключения от идеалните газове.

Това ново уравнение е известно като уравнение на ван дер Ваалс. Тя е дадена както по-долу.

(P + a n / V²) (V / n - b) = RT

В това уравнение "a" е константа, която зависи от вида на газ и b е също така константа, която дава обема на мол газ (заета от молекулите на газ).

Каква е връзката между закона за комбинирания газ и закона за идеалния газ?

• Когато комбинираният закон за газ се използва заедно със закона на Авогадро, той води до закон за идеалния газ.

Каква е разликата между закона за комбинирания газ и идеалния закон за газа?

Закон за комбинирания газ срещу идеалния закон за газа
Законът за комбинирания газ се формира от комбинацията от три закона за газа; Закон на Бойл, закон на Чарлз и закон на Гей-Лусак.	Законът за идеалния газ е основен закон в химията; това показва, че произведението на налягане (P) и обем (V) на идеалния газ е пряко пропорционално на произведението на температура (T) и редица газови частици (n).
образуване
Законът за комбинирания газ се формира от комбинацията от Закона на Бойл, закона на Чарлз и закона на Гей-Лусак.	Законът за идеалния газ е индивидуален закон.
уравнение
Законът за комбинирания газ е даден от PV / T = k	Законът за идеалния газ е даден от PV = nRT

резюме - Закон за комбинирания газ срещу идеален Закон за газа

Законите за газ се използват за разбиране и прогнозиране на поведението и свойствата на даден газ. Разликата между закона за комбинирания газ и закона за идеалния газ е, че законът за комбинирания газ е сбор от три закона за газ, докато законът за идеалния газ е индивидуален закон за газа. Законът за комбинирания газ се формира от закона на Бойл, закона на Чарлз и закона на Гей-Лусак.

справка:

1.Хелменстин, Ан Мари. „Разбиране на закона за комбинирания газ в химията.“ ThoughtCo. Налични тук 
2.Хелменстин, Ан Мари. „Какъв е законът за идеалния газ? Прегледайте концепциите си за химия. “ ThoughtCo. Налични тук
3. „Как законът за идеалния газ се различава от закона за комбинирания газ? | На Сократ ". орг. Налични тук

С любезност на изображенията:

1. 'Закон за температурното налягане' от Egmason - Собствена работа, (CC BY-SA 3.0) през Commons Wikimedia
2.'37147128632'by Travis Wise (CC BY 2.0) чрез Flickr