Разлика между координатна ковалентна връзка и ковалентна връзка

Координирайте ковалентната връзка срещу ковалентната връзка

Както е предложено от американския химик G.N.Lewis, атомите са стабилни, когато съдържат осем електрона във валентната си обвивка. Повечето от атомите имат по-малко от осем електрона във валентните си обвивки (с изключение на благородните газове от група 18 на периодичната таблица); следователно, те не са стабилни. Тези атоми са склонни да реагират помежду си, да станат стабилни. По този начин всеки атом може да постигне благородна електронна конфигурация на газ. Ковалентните връзки са основен тип химически връзки, които свързват атомите в химично съединение.

Полярността възниква поради разликите в електронегативността. Електроотрицателността дава измерване на атом за привличане на електрони в връзка. Обикновено скалата на Полинг се използва за указване на стойностите на електронегативността. В периодичната таблица има модел как се променят стойностите на електронегативността. Отляво надясно през период стойността на електроотрицателността се увеличава. Следователно халогените имат по-големи стойности на електроотрицателност в период, а елементите от група 1 имат сравнително ниски стойности на електроотрицателност. Надолу групата стойностите на електроотрицателност намаляват. Когато два от един и същ атом или атоми, които имат една и съща електроотрицателност, образуват връзка между тях, тези атоми изтеглят електронната двойка по подобен начин. Следователно те са склонни да споделят електроните и този вид връзки са известни като неполярни ковалентни връзки.

Ковалентна връзка

Когато два атома, които имат сходна или много малка разлика в електроотрицателност, реагират заедно, те образуват ковалентна връзка чрез споделяне на електрони. И двата атома могат да получат електронната конфигурация на благородния газ чрез споделяне на електрони по този начин. Молекулата е продуктът, резултат от образуването на ковалентни връзки между атомите. Например, когато същите атоми се съединят, за да образуват молекули като Cl₂, Н₂, или P₄, всеки атом е свързан с друг чрез ковалентна връзка.

Координирайте ковалентната връзка

Това също е вид ковалентна връзка, при която двата електрона във връзката се даряват само от един атом. Това е известно също като дативна връзка. Този вид ковалентни връзки се образува, когато базата на Люис дарява електронна двойка на киселина на Люис. Следователно, това може да се обясни и като връзка между Lewis киселина и Lewis основа. На теория, за да покажем даряващия атом и даряващия атом, ние поставяме положителен заряд за даряващия атом и отрицателен заряд за другия атом. Например, когато амонякът дарява самотната електронна двойка азот на бария на BF₃, резултати от координатна ковалентна връзка След образуването тази връзка е подобна на полярна ковалентна връзка и не може да се разграничи като отделна връзка, въпреки че има отделно име.