Разлика между критичната точка и тройната точка

Ключова разлика - критична точка срещу троен Точка
 

Критичната и тройната точка са термини, използвани за обяснение на температури и налягания, при които две или повече фази от вещества могат да съществуват едновременно. Критичната точка е състоянието, при което течната и изпарената фаза на едно и също вещество съжителстват. Тройната точка е условието, при което и трите фази на материята могат да съществуват едно с друго. Най- ключова разлика между критична точка и тройната точка е това критичната точка описва съвместното съществуване на две фази на едно и също вещество, докато тройната точка описва съвместното съществуване на три фази на едно и също вещество.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е критична точка
3. Какво е тройна точка
4. Прилики между критичната точка и тройната точка
5. Паралелно сравнение - Критична точка срещу Тройна точка в таблична форма
6. Резюме

Какво е критична точка?

Критичната точка на веществото е крайната точка на кривата на фазово равновесие на това вещество. Крива на фазово равновесие или фазова диаграма е графиката на налягането спрямо температурата, в която са показани фазовите промени на веществото. Това показва температурите и налягането, при които веществото съществува като твърдо вещество, течност или газ. Критичната точка е температурата и налягането, при които течната и паровата фаза съжителстват.

Фигура 01: Фазова диаграма, показваща както критична, така и тройна точка

Температурата и налягането в критичната точка се наричат ​​критична температура (Tc) и критично налягане (Pc). Както е показано на горното изображение, линиите между две фази са известни като граници. Критичната точка показва точката, в която границите на линията изчезват.

Познаването на критичната точка на веществото понякога е много важно. Например, газ никога не може да се кондензира при температури и налягания над критичната си точка. Това е така, защото междумолекулните сили между молекулата на газ отслабват при много високи температури, тъй като кинетичната енергия на тези молекули се увеличава.

Има два типа критична точка;

1. Критична точка на течност-пара

Това е типична критична точка, при която изпаренията на веществото съжителстват с неговата течна форма. Критичната точка на водата е при 647 К и 22.064 МРа.

2. Критична точка на течност-течност

Този тип критични точки са определени за решения. Това е температурата и налягането, при които разтворна смес се разделя на две отделни течни фази.

Какво е тройната точка?

Тройната точка е температурата и налягането, при които в равновесие съществуват твърди, течни и изпарени фази на определено вещество. Описва специфично термодинамично състояние на матово. Понякога тройната точка може да включва повече от една твърда фаза, когато има полиморфи на веществото. Във фазова диаграма тройната точка е точката, в която и трите гранични линии се срещат една с друга. Някои примери за тройни точки са дадени по-долу.

Какви са приликите между критичната точка и тройната точка?

• Както критичната точка, така и тройната точка описват определени специфични температури и налягания.
• И критичната, и тройната точка описват състояния на равновесие, при които съществуват две или повече физични състояния на веществото.

Каква е разликата между критичната точка и тройната точка?

Критична точка срещу тройна точка
Критичната точка на веществото е крайната точка на кривата на фазово равновесие на това вещество.	Тройната точка е температурата и налягането, при които в равновесно състояние съжителстват твърди, течни и изпарени фази на определено вещество.
Фази
Критичната точка описва съвместното съществуване на две фази на едно и също вещество.	Тройна точка описва съвместното съществуване на три фази на едно и също вещество.
Водата като пример
Критичната точка на водата е при 647 К и 22.064 МРа.	Тройната точка на водата е при 273,16 К и 0,611657 МРа.
Фазова диаграма
Критичната точка е крайната точка на кривата на фазова диаграма.	Тройна точка е точката, в която всички гранични линии се срещат помежду си.

резюме - Критична точка срещу троен Точка 

Критичната точка на веществото е крайната точка на кривата на фазово равновесие на това вещество, която дава температурата и налягането, при които течна и пара фаза на веществото могат да съществуват едно с друго. Тройната точка дава температурата и налягането, при които и трите фази на веществото могат да съществуват едно с друго. Разликата между критична и тройна точка е, че критичната точка описва съвместното съществуване на две фази на едно и също вещество, докато тройната точка описва съвместното съществуване на три фази на едно и също вещество.

справка:

1.Хелменстин, Ан Мари, D. „Определение и пример на тройната точка (химия).“ ThoughtCo, 10 ноември 2017. Достъпно тук
2. "Тройна точка." Уикипедия, Фондация Уикимедия, 6 март 2018 г. Достъпно тук  
3. „Критична точка.“ Химия LibreTexts, Libretexts, 21 юли 2016 г. Достъпно тук 

С любезност на изображенията:

1. 'Фаза-диагностика2' от Matthieumarechal, (CC BY-SA 3.0) през Wikimedia на Commons