Разлика между атомната теория на Демокрит и Далтън
Share
Най- ключова разлика между Демокрит и атомната теория на Далтън е, че Атомната теория на Демокрит е древна теория, която учените по-късно усъвършенстват и разработват, докато атомната теория на Далтън е сравнително модерна, научна теория, която не можем да изхвърлим поради важните си твърдения.
Атомната теория е научната теория, която описва природата на материята с помощта на дискретни единици, наречени атоми. Произходът на тази теория е от древна Гърция, която след това навлезе в научния мейнстрийм. Думата „атом“ означава „неразрешим“ в гръцки термини.
СЪДЪРЖАНИЕ
1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е атомната теория на Демокрит
3. Какво е атомната теория на Далтън
4. Паралелно сравнение - Демокрит срещу атомната теория на Далтън в таблична форма
5. Резюме
Какво е атомната теория на Демокрит?
Атомната теория на Демокрит е древната теория, която описва природата на материята по отношение на атомите. Според Демокрит (99-55 г. пр. Н. Е.) Атомите са безкрайно много и вечни.
Фигура 01: Демокрит
Ние не можем да ги създадем и съставът на атомите в дадено вещество определя качествата на това вещество. Тази теория обаче е усъвършенствана и разработена по-късно от гръцкия философ Епикур (341 - 270 г. пр.н.е.).
Какво е атомната теория на Далтън?
Атомната теория на Далтън е съвременна научна теория, която описва природата на материята по отношение на атомите. С развитието на закона за запазване на масата и закона за определени пропорции, Джон Далтън разработва нова идея като закон на множество пропорции. Той заявява, че ако същите два елемента могат да бъдат комбинирани за образуване на редица различни съединения, тогава съотношенията на масите на двата елемента в техните различни съединения ще бъдат представени с малки цели числа.
След това той разработва атомната теория на Далтън, която има следните твърдения.
- Всеки химичен елемент съдържа изключително малки частици, които са невидими с просто око; атома.
- Не можем нито да създаваме, нито да унищожаваме атоми.
- Всички атоми на един и същ химичен елемент са равни по маса и други свойства.
- Когато образуват съединение, различни елементи се комбинират в различни, но прости числени съотношения.
Фигура 02: Законът за запазване на масата описва, че общата маса в химическа реакция остава постоянна.
Тази атомна теория обаче не е правилна при всички обстоятелства. Например, второто твърдение е неправилно, защото чрез ядрено делене можем да разделим атом на субатомни частици. Третото твърдение става неправилно, защото има изотопи; атоми на един и същ химичен елемент, които са различни един от друг според атомните маси. Ние обаче не можем да използваме тези неправилни точки, за да изхвърлим напълно тази теория, защото тя правилно може да обясни закона за запазване на масата и закона за постоянен състав; ако всички атоми на даден елемент си приличат по маса и ако атомите се обединят във фиксирани числени съотношения, процентният състав на съединението трябва да има уникална стойност, без да се отнася до анализираната проба.
Каква е разликата между Демокрит и Атомната теория на Далтън?
Атомната теория на Демокрит е древната теория, която описва природата на материята по отношение на атомите, докато атомната теория на Далтън е съвременна научна теория, която описва природата на материята по отношение на атомите. Значителна разлика между атомната теория на Демокрит и Далтън е, че според атомната теория на Демокрит атомите са безкрайно много, несъздадени и вечни и че качествата на един обект са резултат от вида на атомите, които го съставят. Докато атомната теория на Далтън описва, че атомите са невидими с просто око, ние не можем нито да ги създадем, нито унищожим, всички атоми на едни и същи химически елементи са равни и съставни форми от комбинацията на различни химични елементи в прости съотношения.
Те обаче се различават главно според настоящото използване на теорията; Следователно, ключовата разлика между атомната теория на Демокрит и Далтън е, че атомната теория на Демокрит е древна теория, която учените по-късно усъвършенстват и доразвиват, докато Далтоновата атомна теория е сравнително модерна научна теория, която не можем да изхвърлим поради важните си твърдения.
По-долу инфографиката за разликата между Демокрит и атомната теория на Далтън описва всички възможни разлики между двете теории.
Обобщение - Атомната теория на Демокрит срещу Далтън
Двете атомни теории, атомната теория на Демокрит и атомната теория на Далтън, се различават една от друга според настоящото им използване. Следователно, основната разлика между атомната теория на Демокрит и Далтън е, че атомната теория на Демокрит е древна теория, която учените по-късно са усъвършенствали и усъвършенствали, докато теорията на атома на Далтън е сравнително модерна, научна теория, която не можем да изхвърлим поради важните си твърдения.
справка:
1. "Атомна теория." Уикипедия, Фондация Уикимедия, 30 септември 2018 г. Достъпно тук
2. Libretexts. "Атомна теория." Химия LibreTexts, Libretexts, 24 август 2017. Достъпно тук
С любезност на изображенията:
1. „Демокрит“ от Фиркин от Openclipart - Openclipart, (CC0) през Commons Wikimedia
2. „Реакция на изгаряне на метан“ От JyntoRobert A (CC BY-SA 3.0) през Wikimedia на Commons
