Разлика между Деутерий и Тритий

Най- ключова разлика между деутерий и тритий е това деутериевото ядро ​​има един неутрон, докато тритиевото ядро ​​има два неутрона.

Водородът е първият и най-малък елемент в периодичната таблица, който обозначаваме като З. Той има един електрон и един протон. Можем да го категоризираме под група 1 и период 1 в периодичната таблица поради електронната му конфигурация: 1s1. Водородът може да поеме електрон, за да образува отрицателно зареден йон, или може лесно да дари електрона за получаване на положително зареден протон. Ако не, той може да споделя електрона, за да направи ковалентни връзки. Поради тази способност водородът присъства в голям брой молекули и той е силно изобилен елемент в земята. Водородът има три изотопа като противоум-1Н (без неутрони), деутерий-2Н (един неутрон) и тритий-ЗН (два неутрона). Protium е най-разпространеният сред тези три, има около 99% относително изобилие.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е Deuterium 
3. Какво е Тритий
4. Паралелно сравнение - Деутерий срещу Тритий в таблична форма
5. Резюме

Какво е Deuterium?

Деутерият е един от изотопите на водорода. Това е стабилен изотоп с 0,015% естествено изобилие. В ядрото на деутерия има протон и неутрон. Следователно масовото му число е две, а атомното число е едно. Наричаме този изотоп като тежък водород и е показан като 2Н. Най-често обаче го представяме с D.

Фигура 1: Деутерий

Деутерият може да съществува като диатомична газообразна молекула с химическата формула D2. Възможността за присъединяване на два D атома в природата обаче е малка поради по-ниското им изобилие. Следователно, този изотоп се свързва най-вече с 1Н атом, създавайки газ -HD (водороден деутерид). Също така, два атома на деутерий могат да се свържат с кислород, за да образуват водния аналог D2O, който наричаме тежка вода.

Освен това молекулите с деутерий показват различни химични и физични свойства от водородния аналог на тях. Например, той може да проявява кинетичен изотопен ефект. Освен това, дейтерираните съединения показват характерни разлики в ЯМР, ИЧ и мас-спектроскопия; следователно, можем да го идентифицираме по тези методи. Също така, деутерият има въртене на един. Следователно, в ЯМР, свързването на този изотоп дава триплет. Нещо повече, той абсорбира различна честота на IR, отколкото водородът в IR спектроскопията. Поради голямата разлика в масата, в масспектроскопията деутерият може да се разграничи от водорода.

Какво е Тритий?

Тритий е изотопът на водород, чието масово число е три. Следователно ядрото на тритий има един протон и два неутрона. Тя съществува само в следи в природата поради своята радиоактивност. Поради тази причина той трябва да бъде произведен изкуствено за практическо използване.

Фигура 02: Три основни изотопа на водород

Тритий е радиоактивен изотоп (това е единственият радиоактивен изотоп на водород). Има период на полуразпад от 12 години и той се разпада, като отделя бета частица за производството на хелий-3. Атомната маса на този изотоп е 3.0160492. Освен това той съществува като газ (HT) при стандартна температура и налягане. Също така, той може да образува оксид (HTO), който наричаме „тритирана вода“. Тритий е полезен при създаването на ядрени оръжия и като проследяващ в биологични и екологични изследвания.

Каква е разликата между Деутерий и Тритий?

Деутерий и тритий са два изотопа на водород. Ключовата разлика между деутерий и тритий е, че ядрото на деутерия има един неутрон, докато тритиевото ядро ​​има два неутрона. Освен това, масовият брой на деутерий е 2.0135532, докато масовият брой на тритий е 3.0160492. И така, това е друга съществена разлика между деутерий и тритий.

Освен това, допълнителна разлика между деутерий и тритий е, че деутерият е стабилен изотоп и можем да го открием в природата, докато тритийът е радиоактивен изотоп, който не можем да го намерим в природата. Ние обаче можем да го произвеждаме изкуствено за практическо използване.

Обобщение - Деутерий срещу Тритий

Деутерият и тритийът са изотопи на химическия елемент водород. Ключовата разлика между деутерий и тритий е, че ядрото на Deuterium има един неутрон, докато тритиевото ядро ​​има два неутрона. Освен това тритийът е радиоактивен, докато деутерият е стабилен изотоп.

справка:

1. Хелменстин, д-р Ан Мари. „Деутериеви факти.“ ThoughtCo, 2 април 2019 г., налични тук.

С любезност на изображенията:

1. „Blausen 0527 водород-2 Deuterium” от BruceBlaus - Собствена работа (CC BY 3.0) през Commons Wikimedia
2. „Protium deuterium tritium“ от Ламиот за френска версия, от Dirk Hünniger - самостоятелно, превод от Dirk Hünniger (немска уикипедия) (CC BY-SA 3.0) през Commons Wikimedia