Разлика между непропорционалност и Redox

Най- ключова разлика между непропорционалност и редокс е това при реакции на непропорционалност, същият реагент претърпява окисляване и редукция. Но при редокс-реакции два различни реагента обикновено се подлагат на окисляване и редукция.

Освен това, непропорционалността е химична реакция, при която молекулата се трансформира в два или повече различни продукта, докато редокс-реакцията е вид химическа реакция, при която окисляването и редукционните полуреакции протичат едновременно. Преди всичко, непропорционалността е вид окислително-редукционна реакция, тъй като има две едновременни реакции на окисляване и редукция.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е непропорционалност
3. Какво е Redox
4. Паралелно сравнение - Непропорционално спрямо Redox в таблична форма
5. Резюме

Какво е непропорционалност?

Непропорционалността е химическа реакция, при която молекулата се трансформира в два или повече различни продукта. По принцип това е вид окислително-редукционна реакция, при която същата молекула се подлага както на окисляване, така и на редукция. Освен това се нарича обратната реакция comproportionation. Общата форма на тези реакции е следната:

2A ⟶ A '+ A “

Освен това някои общи примери за този тип реакции са както следва

• Преобразуване на водороден пероксид във вода и кислород

2H₂О₂ ⟶ H₂О + О₂

• Непропорционалност на живачен (I) хлорид

Hg₂Cl₂ → Hg + HgCl₂

• Непропорционалност на фосфорната киселина във фосфорната киселина и фосфина

4 Н₃PO₃ → 3 H₃PO₄ + PH₃

• Непропорционалността на бром флуорид дава бром трифлуорид и бром

3 BrF → BrF₃ + Br₂

Фигура 01: Непропорционалност на толуен

Какво е Redox?

Редокс реакцията е вид химическа реакция, при която окисляването и редукционните полуреакции протичат едновременно. Освен това в тази реакция ние разглеждаме окисляването и редукцията като допълнителни процеси. Тук окисляването е загуба на електрони или увеличаване на окислителното състояние, докато редукцията е печалбата на електрони или намаляването на окислителното състояние.

Фигура 02: Ръждане

Освен това, скоростта на окислително-възстановителна реакция може да варира от много бавни процеси като ръжда до бързи процеси като изгаряне на гориво.

Каква е разликата между непропорционалност и Redox?

Ключовата разлика между диспропорционалността и окислението е, че при реакции на диспропорционалността един и същ реагент претърпява окисляване и редукция, докато при окислително-редукционни реакции два различни реагента обикновено се подлагат на окисляване и редукция. Като се имат предвид някои примери, диспропорционалността включва непропорционалност на живачен (I) хлорид за образуване на живак и живачен (II) хлорид, непропорционално разпределение на бромен флуорид за образуване на трифлуорид на бром и бром и др., Докато ръждата, изгарянето, изгарянето на гориво и др. Са примери за редокс реакции.

По-долу инфографиката обобщава разликата между непропорционалност и редокс.

Обобщение - Непропорционалност срещу Redox

Непропорционалността е химична реакция, при която молекулата се трансформира в два или повече различни продукта, докато редокс-реакцията е вид химическа реакция, при която окисляването и редукционните полуреакции протичат едновременно. Ключовата разлика между диспропорционалността и окислението е, че при реакции на диспропорционалността същият реагент претърпява окисляване и редукция, докато при редокс реакции обикновено два различни реагента се подлагат на окисляване и редукция..

справка:

1. Хелменстин, Ан Мари. „Определение за непропорционалност в химията.“ ThoughtCo, 6 август 2019 г., наличен тук.

С любезност на изображенията:

1. "Непропорционалност на толуола" от Warrenjlange - Собствена работа (CC BY-SA 4.0) през Commons Wikimedia
2. „Винт за ръжда“ от потребителя: Paulnasca - Собствена работа (CC BY 2.0) през Wikimedia на Commons