Разлика между двойно изместване и реакция на двойно разлагане

Най- ключова разлика между двойно изместване и реакция на двойно разлагане е, че реакциите с двойно изместване са химични реакции, при които компонентите на два реагента се заменят взаимно, докато реакциите на двойно разлагане са форма на реакции с двойно изместване, при които един или повече реагенти не се разтварят в разтворителя.

И двата термина „двойно изместване“ и „двойно разлагане“ обясняват един и същ тип химични реакции, с изключение на това, че „двойното разлагане“ е много по-стар термин. Следователно този по-стар термин до голяма степен е заменен от новия термин „двойно изместване“, тъй като този термин обяснява действителната идея за реакцията; изместване. Освен това използвахме по-стария термин, когато един или повече реагенти не се разтварят в разтворителя.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е реакция с двойно изместване
3. Какво е реакция на двойно разлагане
4. Паралелно сравнение - двойно изместване срещу реакция на двойно разлагане в таблична форма
5. Резюме

Какво е реакция с двойно изместване?

Реакциите с двойно изместване са вид химически реакции, при които компонентите на два реагента се заменят взаимно, за да образуват нови продукти. При тези реакции катионът и анионите са склонни да претърпят това изместване. Обикновено крайният продукт на тези реакции е утайка. Следователно, крайният продукт е напълно различен от реагентите.

Фигура 01: Образуване на утайка от сребърен хлорид

Можем да напишем общо уравнение за реакция с двойно изместване, както следва.

A-B + C-D → C-B + A-D

В горното уравнение компонентите на А и С на всеки реагент са сменили местата си. Обикновено тези реакции протичат във водни разтвори. Освен това можем да категоризираме тези реакции по следния начин;

1. Реакции на утаяване - в края на реакцията се образува утайка. Например, реакцията между сребърен нитрат и натриев хлорид образува утайка от сребърен хлорид и воден натриев нитрат.
2. Реакции на неутрализация - Киселината се неутрализира при реакцията с основа. Например, разтвор на HCl (киселина) може да бъде неутрализиран от разтвор на NaOH (основа).

Какво е реакция на двойно разлагане?

Реакциите с двойно разлагане са вид реакции с двойно изместване, при които един или повече реагенти са неразтворими в разтворителя. Хората обаче често използваха този термин като по-старата версия на реакциите на двойно изместване. Като пример, реакцията между цинков сулфид и солна киселина образува цинков хлорид и сероводороден газ. Там цинковият сулфид е в твърдо състояние, неразтворен във водната среда.

Каква е разликата между двойно изместване и реакция на двойно разлагане?

Реакциите с двойно изместване са вид химически реакции, при които компонентите на два реагента се заменят взаимно, за да образуват нови продукти. Използваме термина реакции на двойно разлагане като по-старото име на реакции с двойно изместване. Използваме обаче този термин, за да назовем реакции на изместване, които включват един или повече реагенти, които са неразтворими в разтворителя. По-долу инфографиката представя разликата между двойно изместване и реакция на двойно разлагане в таблична форма.

Обобщение - Реакция с двойно изместване срещу реакция на двойно разлагане

И двете реакции с двойно изместване и двойно разлагане описват един и същ механизъм на определен тип химични реакции. Те обаче се различават помежду си според естеството на реагентите, както и използването на термина. Разликата между реакцията на двойно изместване и реакцията на двойно разлагане е, че реакциите на двойно изместване са химични реакции, при които компонентите на два реагента се обменят помежду си, докато реакциите на двойно разлагане са форма на реакции на двойно изместване, при които един или повече реагенти не се разтварят. в разтворителя.

справка:

1. "Нашата цел." Реакция на разлагане (ресурси): Клас 10: Химия: онлайн лаборатория Amrita. Налични тук 
2. Хелменстин, Ан Мари. „Какво е реакция на двойно преместване?“ ThoughtCo, ThoughtCo. Налични тук

С любезност на изображенията:

1. ”Сребърен хлорид от Дани С. - 001” От Дани С. - Собствена работа, (CC BY-SA 3.0) през Commons Wikimedia