Разлика между двойната сол и координационното съединение

Ключова разлика - двойна Сол срещу координация съединение
 

Най- ключова разлика между двойната сол и координационното съединение е това двойна сол съдържа две соли с различни кристални структури, докато координационното съединение съдържа централен метален йон, заобиколен от молекули или йони, известни като лиганди.

Двойната сол е смес от две форми на солни съединения. Тези две солни съединения имат две различни кристални структури. Координационно съединение или координационен комплекс съдържа централен метален йон, свързан към един или повече лиганди чрез координатни ковалентни връзки, образуващи сложна структура.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е двойна сол
3. Какво е координационно съединение
4. Прилики между двойната сол и координационното съединение
5. Паралелно сравнение - двойно сол срещу координационно съединение в таблична форма
6. Резюме

Какво е двойна сол?

Двойната сол е кристална сол със състав на смес от две прости соли, но с различна кристална структура от двете. Двойната сол съдържа повече от един катион или анион, тъй като всички соли са съставени от аниони и катиони. Двойната сол има двете различни солни съединения, кристализирани в една и съща йонна решетка. Тази йонна решетка е правилна структура на йони.

Алумът е често срещан пример за двойна сол. Съдържа алуминиеви катиони и сулфатни аниони. Двойната сол кристализира като единично солено съединение, но йонизира като две различни солни съединения, когато се разтваря във вода. други примери за двойни соли включват калиев натриев тартарат, алуминиев сулфацетат (съдържа два отделни аниона) и т.н..

Фигура 01: Сулфатът на амониевия желязо (II) е двойна сол

Когато двойна сол се разтвори във вода, тя напълно йонизира във водни йонни видове. Например KCeF₄ е двойна сол и дава К⁺ йони, Ce³⁺ йони и F^- йони, когато се разтваря във вода. свойствата на двойната сол са различни от тези на отделните солни съединения, от които е направена двойната сол.

Какво е координационно съединение?

Координационните съединения са сложни структури, съставени от централен метален йон, заобиколен от молекули или йони, известни като лиганди. Тези лиганди са свързани към централния метален йон чрез координатни ковалентни връзки. Централният метален йон винаги има положителен заряд. Лигандите са богати на самотни двойки електрон. Тези електрони се даряват на металния йон, за да се намали положителният заряд върху металния йон. Този тип свързване е известен като координатна връзка.

Фигура 02: Моделът на Транс-дихлоротетрааминекобалт (III) координационен комплекс

Координатните комплекси имат разнообразни структури, базирани на вида на металния йон и броя на лигандите, присъстващи в координационния комплекс. Структурата на координационното съединение се определя от координационния номер на комплексното съединение. Координационният номер е броят лиганди, свързани с металния йон. В повечето случаи координационният брой на координационните съединения е между 2 - 9. Има няколко структури (известни също като геометрии) в координационните съединения, както следва.

1. Линейна структура - два лиганда
2. Триъгълна равнина - три лиганди са свързани с металния йон
3. Тетраедрична или квадратна равнина - четири лиганди
4. Триъгълна бипирамидална - около металния йон могат да се намерят пет лиганда
5. Октаедър - шест лиганда присъстват
6. Пентагонален бипирамиден - седем лиганди
7. Квадратно антипризматично - присъстват осем лиганда

Почти всички координационни съединения имат различни цветове въз основа на окислителното състояние на централния метален йон. Окислително състояние е броят на електроните, които са отстранени от металния атом. тези цветове са резултат от електронните преходи между атомните орбитали на металния атом поради поглъщане на светлина. Например, почти всички медни съединения имат син или синьо-зелен цвят и железен (Fe³⁺) съединенията имат кафяв цвят, докато железни (Fe²⁺) съединенията имат зелен цвят.

Какви са приликите между двойната сол и координационното съединение?

• Двете двойни соли и координационното съединение са сложни съединения
• Двете двойни соли и координационното съединение съдържат много йони (аниони и катиони)

Каква е разликата между двойната сол и координационното съединение?

Двойна сол срещу координационно съединение
Двойната сол е кристална сол със състав на смес от две прости соли, но с различна кристална структура от двете.	Координационните съединения са сложни структури, съставени от централен метален йон, заобиколен от молекули или йони, известни като лиганди.
композиция
Двойната сол съдържа два вида солни съединения, кристализирани в една и съща йонна решетка.	Координационното съединение съдържа метален йон, заобиколен от лиганди, свързани към този метален йон чрез координатни ковалентни връзки.
Химично свързване
Двойните соли съдържат йонни връзки между катиони и аниони.	Координатните съединения съдържат координатни ковалентни връзки между метални йони и лиганди.
разтворимост
Когато се разтварят във вода, двойните соли се дисоциират в йонни видове.	Координационните съединения са разтворими съединения и не се разделят на йонни видове.

Обобщение - Двойна Сол срещу координация съединение

Двойните соли и координационните съединения са сложни съединения. Двойната сол е смес от две различни солни съединения, които кристализират в една и съща кристална решетка. Координационните съединения са разтворими комплекси. Разликата между двойната сол и координационното съединение е, че двойната сол съдържа две соли с различни кристални структури, докато координационното съединение съдържа централен метален йон, заобиколен от молекули или йони, известни като лиганди.

справка:

1. "Координационен комплекс." Уикипедия, Фондация Уикимедия, 27 март 2018 г. Достъпно тук 
2. "Двойна сол." Уикипедия, Фондация Уикимедия, 17 февруари 2018 г. Достъпно тук  
3.Libretexts. „Координационни съединения.“ Химия LibreTexts, Libretexts, 19 януари 2018. Достъпно тук

С любезност на изображенията:

1.'Mohrs zout'By Capaccio - Собствена работа, (CC BY-SA 3.0) през Commons Wikimedia  
2.'Транс-дихлортетрааминминкобалт (III) "От Benjah-bmm27 - Собствена работа, (Public Domain) през Commons Wikimedia