Разлика между динамичното равновесие и равновесието

Динамично равновесие срещу равновесие

Когато един или повече реагенти се превръщат в продукти, те могат да преминат през различни модификации и промени в енергията. Химическите връзки в реактивите се разпадат и се образуват нови връзки, за да се получат продукти, които са напълно различни от реагентите. Тази химическа модификация е известна като химични реакции. Има множество променливи, контролиращи реакциите. Основно, изучавайки термодинамиката и кинетиката, можем да направим много изводи за реакция и как можем да ги контролираме. Термодинамиката е изучаване на трансформации на енергия. Той е загрижен за енергията и положението на равновесието в реакция.

равновесие

Някои реакции са обратими, а някои реакции са необратими. В реакция реактивите се превръщат в продукти. И при някои реакции реагентите могат да се генерират отново от продуктите. Този тип реакции се наричат ​​обратими. При необратими реакции, след като реагентите се превърнат в продукти, те не могат да се регенерират отново от продуктите. В обратима реакция, когато реагентите отиват към продукти, тя се нарича напред реакция, а когато продуктите отиват към реагенти, тя се нарича обратна реакция. Когато скоростта на реакциите напред и назад е равна, тогава се казва, че реакцията е в равновесие. Така за определен период от време количеството реагенти и продукти не се променя. Обратните реакции винаги са склонни да стигнат до равновесие и да поддържат това равновесие. Когато системата е в равновесие, количеството продукти и реагентите не трябва да са непременно равни. Може да има по-голямо количество реагенти от продуктите или обратното. Единственото изискване в равновесно уравнение е да се поддържа постоянно количество от двете във времето. Може да се определи равновесна константа за реакция в равновесие; равновесната константа е равна на съотношението между концентрацията на продуктите и концентрацията на реакциите.

K = [продукт]^н/ [реагент]^m  n и m са стехиометричните коефициенти на продукта и реагента.

За равновесна реакция, ако реакцията напред е екзотермична, тогава обратната реакция е ендотермична и обратно. Обикновено всички останали параметри за реакции напред и назад са противоположни един на друг като този. Следователно, ако искаме да улесним някоя от реакциите, просто трябва да коригираме параметрите, за да улесним тази реакция.

Динамично равновесие

Динамичното равновесие също е вид равновесие, при което количествата продукти и реагенти не се променят с течение на времето. Въпреки това, в динамично равновесие, казвайки, че количествата не се променят, не означава, че реакцията е спряла. По-скоро реакцията протича по начин, който запазва количествата непроменени (нетната промяна е нула). Просто думата „динамично равновесие“ означава, че реакцията е обратима и продължава да продължава. За да се осъществи динамично равновесие, системата трябва да бъде затворена, така че да не се избягва енергия или материя от системата.