Разлика между ефективен ядрен заряд и ядрен заряд

Ефективен ядрен заряд срещу ядрен заряд
 

Атомите са съставени главно от протони, неутрони и електрони. Ядрата на атома съдържа протони и неутрони. А в орбиталите около ядрото обикалят електрони. Атомното число на даден елемент е броят на протоните, които има в ядрото. Символът за означаване на атомното число е Z. Когато атомът е неутрален, той има същия брой електрони като протоните. По този начин атомното число е равно на броя електрони в този случай.

Какво е ядрен заряд?

В ядрото на атом има главно две суб-атомни частици, неутрони и протони. Неутроните нямат електрически заряд. Но всеки протон има положителен заряд. Ако в ядрата има само протони, отблъскването между тях ще бъде по-голямо (като зарядите се отблъскват взаимно). Следователно наличието на неутрони е важно за свързване на протоните заедно в ядрата. Общият положителен заряд на всички протони в ядро ​​на атом е известен като ядрен заряд. Тъй като броят на протоните в един атом е подобен на атомното число, ядреният заряд също е подобен на атомния номер на елемента. Следователно ядреният заряд е уникален за елемент. И можем да видим как ядрените заряди се променят през периодите и групите на периодичната таблица. Ядреният заряд се увеличава отляво надясно през период и също така се увеличава надолу група. Ядреният заряд е важен за атом, тъй като именно електростатичната сила привлича и свързва орбиталните електрони към ядрото. Тъй като електроните са отрицателно заредени, те се привличат към положителните заряди на ядрото.

Какво е ефективен ядрен заряд?

Електроните в атом са подредени в различни орбитали. Вътре в основна орбитала има други под орбитали. За всяка под орбитала са запълнени два електрона. Електроните в последната орбитала са известни като валентни електрони и са разположени по-далеч от ядрото. Тъй като електроните са отрицателно заредени, в един атом между тях има електронно-електронно отблъскване. Освен това има електростатично привличане между протоните в ядрата и орбиталните електрони. Ядреният заряд обаче не влияе по един и същ начин на всички електрони. Електроните в валентните обвивки усещат минималния ефект на ядрения заряд. Това е така, защото електроните между ядрото и външните обвивки се намесват и екранират ядрените заряди. Ефективният ядрен заряд е ядреният заряд, изпитван от електроните на външната обвивка. И тази стойност е по-ниска от действителната ядрена такса. Например флуорът има девет електрона и девет протона. Ядреният му заряд е +9. Ефективният му ядрен заряд обаче е +7, поради екранирането, дължащо се на два електрона. Ефективният ядрен заряд на атом може да се изчисли по следната формула.

Ефективен ядрен заряд = атомно число - брой невалентни електрони