Разлика между електролити и неелектролити

Най- ключова разлика между електролити и неелектролити е това електролитите могат да произвеждат йони, когато се разтварят във вода, докато никоелектролити не могат да произвеждат йони.

Можем да категоризираме всички съединения в две групи като електролити и неелектролити в зависимост от способността им да произвеждат йони и да провеждат електричество. Процесът на преминаване на ток през електролитен разтвор и принуждаване на положителни и отрицателни йони да се движат към съответните им електроди се нарича „електролиза“. Въпреки това, никоелектролити не могат да участват в процесите на електролиза.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика
2. Какво са електролити 
3. Какво са неелектролити
4. Паралелно сравнение - електролити срещу неелектролити в таблична форма
5. Резюме

Какво представляват електролитите?

Електролитите са вещества, които произвеждат йони. Тези съединения могат да произвеждат йони, когато са в разтопен стадий или когато се разтварят в разтворител (вода). Поради йони електролитите могат да провеждат електричество. Има и твърдолитни електролити. Освен това някои газове като въглероден диоксид произвеждат йони (водородни и бикарбонатни йони), когато се разтварят във вода.

Има два вида електролити: силни електролити и слаби електролити. Силните електролити лесно произвеждат йони, когато са разтворими. Например йонните съединения са силни електролити. Разтопеният разтвор на натриев хлорид или воден разтвор на NaCl се подлага на пълна дисоциация (в Na + и Cl-йони); по този начин те са добри електропроводи. Силните киселини и основи също са добри електролити. Слабите електролити произвеждат малко йони, когато са разтворими във вода. Освен това слабите киселини като оцетна киселина и слабите основи са слаби електролити.

Фигура 01: Някои електролити в сравнение

Електролити в тялото

Електролитите присъстват и в тялото ни. Ние се нуждаем от тях, за да поддържаме баланса в клетките и кръвните течности в здраво тяло. Електролитният баланс е от решаващо значение за поддържането на осмотичния баланс и кръвното налягане вътре в тялото. Na⁺, K⁺, и Са²⁺ са важни за предаването на нервните импулси и мускулните контракции.

Различни хормони в организма контролират електролитна хомеостаза. Например, алдостеронът контролира количеството Na +. Калцитонинът и хормоните на паратгормон играят роля за поддържане на Са²⁺ и PO^43- баланс. Можем да измерим нивата на електролити в кръвта, за да идентифицираме някои електролитни дисбаланси. Най-вече Na⁺ и К⁺ нивата в измерванията на кръвта и урината са важни за проверка на неправилното функциониране на бъбреците. Нормалната Na⁺ ниво в кръвта е 135 - 145 ммол / л, докато нормалното К⁺ ниво е 3.5 - 5.0 mmol / L. Екстремните нива на електролити в тялото могат да бъдат фатални. Електролитите също са важни в растителните тела. Например електролити (K⁺) контролира механизмите за отваряне и затваряне на стомаха от охранителни клетки.

Какво са неелектролити?

Съединенията, които не се разделят на положителни и отрицателни йони, когато ги разтваряме в разтворители, са неелектролити. Стопеният стадий на тези съединения също не генерира йони. Отсъствието на йони в средата ги прави непроводими. Към тази група принадлежат най-вече съединения с неполярни ковалентни връзки / органични съединения. Например захароза, глюкоза, етан и др.

Каква е разликата между електролити и неелектролити?

Основната разлика между електролити и неелектролити е, че електролитите могат да произвеждат йони, когато се разтварят във вода, докато никоелектролити не могат да произвеждат йони. Йонните съединения и някои съединения с полярни връзки могат да бъдат електролити. Съединенията с неполярни връзки са предимно неелектролити. Освен това електролитите в разтвори могат да провеждат електричество противно на неелектролитите.

Обобщение - Електролити срещу неелектролити

Всички съединения, които знаем, са или електролити, или неелектролити. Ключовата разлика между електролити и неелектролити е, че електролитите могат да произвеждат йони, когато се разтварят във вода, но никоелектролити не могат да произвеждат йони.

справка:

1. Хелменстин, Ан Мари. „Силна дефиниция на електролити и примери.“ ThoughtCo, 3 юли 2019 г., налични тук.
2. Хелменстин, Ан Мари. „Примери за химия: Силни и слаби електролити.“ ThoughtCo, 6 август 2019 г., наличен тук.

С любезност на изображенията:

1. "Електролити-електрическа проводимост" от Elcap - Собствена работа (CC0) чрез Commons Wikimedia