Разлика между електронна двойка геометрия и молекулярна геометрия

Електронна двойка геометрия срещу молекулярна геометрия

Геометрията на молекулата е важна за определяне на нейните свойства като цвят, магнетизъм, реактивност, полярност и др. Има различни методи за определяне на геометрията. Има много видове геометрии. Линейни, огънати, триъгълни равнини, триъгълни пирамидални, тетраедрични, октаедрични са някои от често срещаните геометрии.

Какво е молекулярна геометрия?

Молекулярната геометрия е триизмерното подреждане на атомите на молекула в пространството. Атомите са подредени по този начин, за да се сведе до минимум отблъскването на връзка-връзка, отблъскването на двойка-връзката и отблъскването на двойка-самота. Молекулите с един и същ брой атоми и електронни двойки са склонни да приспособят една и съща геометрия. Следователно можем да определим геометрията на молекулата, като разгледаме някои правила. Теорията на VSEPR е модел, който може да се използва за прогнозиране на молекулната геометрия на молекулите, като се използва броят на валентните електронни двойки. Ако обаче молекулярната геометрия се определя по метода VSEPR, трябва да се вземат предвид само връзките, а не самотните двойки. Експериментално молекулярната геометрия може да се наблюдава с помощта на различни спектроскопични методи и дифракционни методи.

Какво е електронна двойка геометрия?

При този метод геометрията на една молекула се прогнозира от броя на валентните двойки електрони около централния атом. Отблъскването с електронна двойка на валентната обвивка или VSEPR теорията предсказва молекулната геометрия по този метод. За да приложим теорията на VSEPR, трябва да направим някои предположения относно естеството на свързването. В този метод се приема, че геометрията на молекулата зависи само от взаимодействието между електрон и електрон. Освен това следващите предположения се правят по метода VSEPR.

• Атомите в молекула са свързани помежду си от електронни двойки. Те се наричат ​​свързващи двойки.

• Някои атоми в молекулата могат също да притежават двойки електрон, които не участват в свързването. Те се наричат ​​самотни двойки.

• Свързващите двойки и самотните двойки около всеки атом в молекулата приемат позиции, при които взаимните им взаимодействия са сведени до минимум.

• Самотните двойки заемат повече пространство от свързващите двойки.

• Двойните облигации заемат повече пространства от една облигация.

За да се определи геометрията, първо трябва да се очертае структурата на Люис на молекулата. Тогава трябва да се определи броят на валентните електрони около централния атом. Всички единични свързани групи са зададени като тип споделена електронна двойка връзка. Геометрията на координацията се определя само от σ рамката. Електроните от централния атом, които участват в π свързването, трябва да бъдат извадени. Ако има цялостно зареждане на молекулата, тя също трябва да бъде причислена към централния атом. Общият брой електрони, свързани с рамката, трябва да бъде разделен на 2, за да се даде броят на σ електронни двойки. Тогава в зависимост от това число може да се зададе геометрия на молекулата. Следват някои от често срещаните молекулярни геометрии.

Ако броят на електронните двойки е 2, геометрията е линейна.

Брой електронни двойки: 3 Геометрия: триъгълна равнина

Брой електронни двойки: 4 Геометрия: тетраедричен

Брой електронни двойки: 5 Геометрия: триъгълна бипирамида

Брой електронни двойки: 6 Геометрия: октаедър

Каква е разликата между Електронна двойка и Молекулярна геометрия? • При определяне на геометрията на електронната двойка се вземат предвид самотните двойки и връзките, а при определяне на молекулната геометрия се вземат предвид само свързани атоми. • Ако около централния атом няма самотни двойки, молекулярната геометрия е същата като геометрията на двойката електрон. Ако обаче има самотни двойки, двете геометрии са различни.