Разлика между електронегативност и електронен афинитет

Електроотрицателност срещу афинитет на електроните

Електроотрицателност и електронен афинитет са две понятия, които често се срещат от учениците, когато разбират свързването на два атома, за да направят молекула. Макар и много сходни, има разлики в двата термина, които трябва да бъдат подчертани. Електроотрицателността е свойството на атома да се свързва с друг атом, докато афинитетът на електроните е силата на атома да привлича връзката двойка към себе си в молекулата. По принцип атомите с висок електронен афинитет са склонни да бъдат по-електронегативни.

Електронният афинитет е количеството енергия, освободено, когато един атом придобие електрон. Повече енергия се освобождава, по-лесно става атом и йон. Следователно това е способността на един атом да привлича допълнителни електрони. Електронният афинитет или Eea на атом на молекула е представен със следното химично уравнение.

X- → X + e−

В някои случаи не е необходимо електронът да се отделя от молекула, за да образува връзка с друга. Тук електронът се споделя и се формира ковалентна връзка. Следователно електроотрицателността е мярката на способността на молекулата да привлича електрон и да образува ковалентна връзка. По този начин по-високата електроотрицателност показва по-силното дърпане, упражнено от молекула, за да изтегли електрони към нея.

Разлика между електронегативност и електронен афинитет

Електроотрицателността е понятие, което не е количествено измеримо и се използва за обяснение на създаването на ковалентни връзки и полярност на връзката. От друга страна, афинитетът на електроните може да бъде лесно измерен чрез изчисляване на количеството освободена енергия, когато електрон се отдели от атом, за да се превърне в йон. Електроотрицателност е концепция, която ни казва, че местоположението на свързващата двойка електрони в молекула. Тази двойка е локализирана повече към атома, който е по-електроотрицателен от двата. Друга разлика е, че докато афинитетът на електроните се занимава с един атом, докато афинитетът на електрон се занимава с атоми в молекула. Начинът, по който кислородният атом привлича електрони, е електронегативност, докато феноменът на приемане на хлор от натрий е електронен афинитет. И накрая, електроотрицателността е свойство, докато афинитетът на електрон е измерване.